化学-全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷(新课标Ⅰ卷)(全解全析word考试版)

1、 O 线 O 线O 订 :号 考:O 订 O 装 级 班O 装 O名 姓 O 外O校 学 内OM10.下列做法能达到相应实验目的的是AB验证浓硫酸具有脱通过对照实验说明官能团对有水性和强氧化性机物的化学性质起决定作用柔性S Ab均匀沉枳r铜和俅X、Y、Z、Q、W为120号元素且绝密启用前全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷（新课标I卷）化学试卷本卷满分100分，考试时间50分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

2、将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Ga 70一、选择题：本题共 7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.汉代烧制出 明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土8 .雾霾天气会危害人类的健康，雾”和霾”的分散质微粒不同C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D .煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油

3、酯8 .化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是A .该反应为加成反应B .化合物a中所有原子一定共平面C.化合物c的一氯代物种类为 5种 D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应9 .我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2-*H+*H）。下列说法错误的是A .向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第步的反应式为 *H 3CO+ H2O-CH3OH+*HO11. 2019年5月，香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物柔fS

4、/ HPCNF （分级多孔碳纳米纤维）锂空气二次电池，在S/ HPCNF织物上均匀地沉积铜和馍， 取代一般锂电池表面的金属箔，以提高柔软度,电池的工作原理如图，下列有关说法错误的是A.放电时，O2在阳极区发生氧化反应B.沉积铜和馍是为了增强织物的导电性C,充电时，Li+移向金属锂一极D.充电时，阳极的电极反应为Li2O2- 2e"= O2 U 2Li +12. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A . WX是共价化合物B.原子半径：W>Z>YC.最高价氧化物对应的水

5、化物的酸性：Q<YD. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物13.常温下，向20 mL 0.05 mol L-1的某稀酸 H2B溶液中滴入0.1 mol L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A. NaHB溶液中一定含有 H2B分子B. A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大+2-C. E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4)>c(B2 )>c(H )>c(OH )D. B点溶液pH=7二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第3536题为选考题，

6、考生根据要求作答。(一)必考题：共 43分。26. (14分)氯化亚铁常用于检测硒、 污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。请回答下列问题:(1)方法一：用 H2还原无水FeCl3制备，已知FeCl2、FeCl3易吸水。实验所需装置如下：按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为 (仪器可重复使用)。(2)方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应 2FeCl3+C6H5Cl-2FeCl2+C6H4c12+HC1。向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。相关物质的部分物理性质如表:C6H5C1（氯苯）对一氯苯邻二氯苯FeC13FeC12溶解性不溶于水，易

7、溶舟不溶于 C6H5C1、C6H4c12、苯熔点/C-4553-15一一沸点/C132173180.5一一仪器B的名称是 ;反应的温度最好控制在 左右：反应结束后，冷却实验装置, 将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂是 。通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是 。过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是 a.质谱法b.核磁共振氢谱法c.元素定性分析法(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图：该过程中酸溶时选择的最佳试剂是 ;还原剂是 。若滴定过程中消耗 c mol L-1KMnO 4溶?夜V mL

8、,则样品中铁元素的质量分数是 。(用含a、 c、V的代数式表示)27. (15分)馍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8 g粗馍(含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质)进行如下提纯。请回答下列问题：(1)写出稀硝酸溶解银的离子方程式 。(2)在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5,继续加热煮沸5 min,加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静置一段时间后，过滤出F&O3、FeO(OH)。写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式 。控制溶液的 pH,可利用 (填字母)。A . pH试纸 B .石蕊指示剂 C. pH计为了得

9、到纯净的溶液B,还需要加入 (填字母)进行除杂。(已知：Ksp(CuS)=8.8X10-36; Ksp(NiS)=3.2 1 籽 19; KspCu(OH) 2=2.2 10-20; KspNi(OH) 2=5.4 10-16)A . NaOH B, Na2sC. H2sD, NH 3 H2O(3)在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2c2。4溶液，溶液中即可析出NiC204 2H2。，搅拌下煮沸2 min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤(备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置)。这种抽滤其优点是 ,装置B的主要作用是,若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 化

10、学试题第5页(共16页)化学试题第4页(共16页)线订外(4)在该生产过程中需要纯净的 H2。若实验室要制备纯净的 H2,发生装置不可以选择 (填 字母)°liCD(5)用电子天平称取 0.500 0 g的NiO样品，加入一定体积的 6 mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得 到的溶液配制成250 mL的溶液。取出20 mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最 终得到干燥的固体 m g,则馍元素的质量分数为 。(写出表达式即可)CHcNOH定条件下丁二酮的(一 ,，简写为C4N2H8O2)能和Ni2+反应生成鲜红色的沉淀，其C1IC=NOH)方程式为：Ni2+2C4N2H8O2

11、+2NH 3 H2O=Ni（C4N2H7。2）2 J +2JH：+2H2。，Ni（C 4N2H7O2” 的摩尔质量为289 g/mol。Ni2+能与CO：、C2O2等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮曲作有机沉淀剂？ 。28. (14分)甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH30H(g) + NH3(g)r，CH3NH2(g)+H2O(g) AH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C-OH-ON-HC-NC-H键能/kJ mol-13514633932934

12、14则该反应的 AH =kJ mol -1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO(g) + 2H2(g)!PH30H(g) AH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强) 时，CH 3OH的平衡体积分数(XCH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH30H的体积分数为10%,则CO的转化率为 。X轴上a点的数值比b点 (填 大”或 小又 某同学认为上图中 Y轴表示温度，你认为他判 断的理由是。(3)工业上可米用 CH30HC0+2H 2来制取高纯度的 CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟

13、，研究了在铝基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在铝基催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH30H)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A： CH30H* 一CH30* +H*Ea= +103.1 kJ mol-1方式 B： CH3OH* 一CH3* +OH*Eb= +249.3 kJ mol-1实验证实甲醇裂解过程主要历经的方式为A,试推测可能的原因O卜图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。过，渡态川 过渡态H LFeH0j34迪？塞37右 juj*态V过渡任W二=1该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 。(4)PbI2与金属锂以LiI-Al 2O3固体为电解质组成锂碘电

14、池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为:2Li+PbI 2= 2LiI+Pb ,贝U b极上的电极反应式为 。Phi,(5) CH3NH2的电离方程式为 CH3NH2+H2O脩？ CH3NH3+OH-,电离常数为 Kb,已知常温下pKb=-lgKb=3.4,则常温下向 CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至 c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=， (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。化学试题第5页(共16页)化学试题第6页(共16页)35.化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）氮化钱（GaN）是制造5G芯片的材料，氮化铝 LED灯

15、可发出紫外光。回答下列问题：（1） Ga的价电子排布式为 ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 （填字母）。(2)8-羟基唾咻铝常用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH 4 与、人J合成。LiAlH 4中阴离OHO子的空间构型为的杂化方式为OH所含元素中电负性最大的是（填元素符号），N已知：R-OH SOCl2、催化剂r-ci （1） A中官能团名称是 ; C的分子式为 。（2） A到B为硝化反应，则 B的结构简式为 , A-B的反应条件是（3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为660C、30C, Al比Ga熔点高的原因是 （4）

16、氮化钱为六方晶胞，结构如图所示。该晶体密度为p g/cm3,晶胞参数a=b充（单位：pm）, a、b夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为 Na,则晶胞参数c=pm （用含a、p、Na的代数式表示）。（3） B到C、D到E的反应类型（填相同"或不相同" ；）E-F的化学方程式为 （4）满足下列条件的 C的同分异构体有 种。硝基直接连在苯环上核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为 2 ： 2 ： 2 ： 1遇FeCl3溶液显紫色I oI 口（5）参照F的合成路线图，设计由 |、SOCl2为原料制备|的合成路线C1L-CCH,CH.CHCH,（无机试剂任选）。（5）在立方

17、晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1, 1, 1）晶面。如图，该立方晶胞中（1,1 , 1）晶面共有 个。(I, I, n36.化学一一选彳5：有机化学基础（15分）据研究报道，药物瑞德西韦 （Remdesivir）对2019年新型冠状病毒（COVID-19）有明显抑制作用。F为药 物合成的中间体，其合成路线如下：化学试题第7页（共16页）化学试题第9页（共16页） O 线 O 线O 订 :号 考:O 订 O 装 级 班O 装 O名 姓 O外O校 学 内O78910111213DDCAADC全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷（新课标I卷）化学全解全析7. D【解析】陶瓷以黏

18、土为原料，故 A正确；雾霾天气对人的健康造成危害，雾”和 霾”的分散质微粒不相同，雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故B正确；电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时 Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 C正确；花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；答案选Do8. D【解析】化合物a氨基上氢原子和化合物 b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c,故A错误;化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面， 故B错误；根据化合物c中含有不同环境的氢原子有 7种

19、,分别为：|，故C错误；化合物b、c中均含有官能团酯基，且 c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应，故 D正确；故答案选 Do9. C【解析】反应历程第步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率，故A正确;根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,故C错误；第步中*H3CO、H2O生成CH30H和*HO ,反应式为*H3CO+H 20f CH 3OH+*HO ,故D正确；故答案为 C。10.

20、A【解析】浓硫酸使蔗糖脱水后可使蔗糖变黑，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生 氧化还原反应，滨水褪色，可验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故 A正确；苯环和甲基都不是官能 团，故B错误；稀盐酸与二氧化镒不反应， 浓盐酸可以与二氧化镒反应生成氯气，故C错误；Fe（OH） 3胶体粒子带正电，应在负极聚集，故D错误；故答案为 A。11. A【解析】放电时，氧原子得电子，化合价降低，O2在阳极区发生还原反应，故 A错误；铜和馍是金属，属于导体，沉积铜和馍是为了增强织物的导电性，故 B正确；充电时，阳离子移向阴极，Li +移向金属锂一极，故 C正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Li2O

21、2-2e-=O2T+ 2Li + ,故D正确；故选A。12. D【解析】根据题目信息均是前 20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结 构，又形成如图所示离子化合物，可知 丫是碳（C）, X是氢（H）, Z是氧（O）, Q是硫（S）, W是钾（K）,可解答。WX是KH,是离子化合物，故 A错误；同周期主族元素，序数越大，半径越小,故原子半径关系为： W >Y>Z , B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 就越强，根据非金属性 S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y , C错误；Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种

22、及以上：H2。、H2O2；CO、CO2；SO2、S03；K2O、K2O2,故D正确；答案选Do13. C【解析】常温下，由图可知，0.05 mol L-J的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10-13 mol L-1,则H2B为二元强酸；向20 mL 0.05 mol L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol L-1氨水，溶液开始时为 酸性，至iJ D点时，二者恰好完全反应生成 （NH4）2B,则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。由分析 可知，H2B为二元强酸，则 NaHB溶液中不含有 H2B分子，故A错误；随着氨水的加入，溶液的酸性 减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的p

23、H是逐渐增大的，故B错误；E溶液显酸性，NH4B 和氨水的混合物，得到的溶液中俊根离子的水解程度较强，即c（H+）>c（OH-）,所以c（ NH ：）>c（B2-）>c（H+）>c（OH-）,故C正确；F点溶液的pH=7 , B点溶液的pH<7 ,故D错误；综上所 述，答案为Co26. （14 分）（1） BCDCE 或者 BACDCE （ 2 分）（2）球形冷凝管（1分） 132c （ 1分） 苯（1分）滴有酚酬:的氢氧化钠溶液或者硝酸银溶液（2分）ab （2分）（3）稀硫酸（H2SO4） （2 分） 铜（Cu） （1 分） 280 cV % （2 分） a【解

24、析】（1）用氢气还原无水氯化铁制备氯化亚铁。装置B制备氢气，制得氢气中混有挥发出来的HCl和水蒸气，装置A可以进行除杂HCl气体同时监测气体流速，C装置进彳f除杂HCl气体同时干燥氢气， 因此C装置应盛放碱石灰。D装置是氢气还原氯化铁的发生装置，E装置点燃剩余的氢气。 由于FeCl2、FeCl3易吸水，D装置后面也需要连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入 Do因此装置的连接顺序为BCDCE 或者 BACDCE 。（2）仪器B的名称是球形冷凝管；反应容器中温度控制在132C,对应化学反应速率最快，若温度过高，氯苯挥发降低了原料的利用率，因此反应的温度最好控制在132 c左右；反应结束后，冷却实验

25、装置，仪器 A内有四种物质 C6H5Cl（氯苯）、二氯苯、FeCl3、FeCl2,经过过滤得固体 FeCl2 （主要） 和FeCb （未反应完），根据溶解度用苯洗去固体表面的氯苯以及二氯苯，干燥得粗产品，故洗涤所用 的试剂是苯；过程中生成的 HCl气体通过导气管进入 C装置中，C装置的作用是吸收挥发出来的HCl气体同时反化学试题第9页（共16页）化学试题第11页（共16页）馈反应进行的程度，若烧杯 C中所加试剂是滴有酚酗:的氢氧化钠溶液，反应开始后,C烧杯中碱性减(2)将溶液A煮沸，调节pH=5.5,继续加热煮沸5 min,铁离子水解生成 FeO(OH),离子方程式为弱酚酬:颜色会逐渐变浅，若

26、颜色不再变化说明三颈烧瓶中反应完全；若烧杯C中所加试剂是硝酸银溶液，开始反应后 C中出现白色沉淀氯化银，若沉淀不再增加，说明三颈烧瓶中反应完全；故通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是滴有酚酗:的氢氧化钠溶液或者硝酸银溶液;质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能区分同分异构体， 可以鉴别氯苯和对二氯苯； 核磁共振氢谱用于检测有机物中的等效氢，氯苯中等效氢有3种，对二氯苯中的等效氢有 1种，可以鉴别氯苯和对二氯苯；元素分析法包括定量分析和定性分析，定性分析只能测定有机物中元素的种类，定量分析法可以测定元素种类和含量；故可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是质谱法和核磁共振氢谱法，选

27、abo(3)该过程溶解不能选用盐酸，引入的Cl-会与高镒酸钾发生氧化还原反应，对数据有干扰，也不能使用硝酸，具有氧化性，在后续加入过量还原剂会产生污染性气体，故酸溶时选择最佳的试剂是稀硫酸；还原剂选用过量的铜， 不与滤液中的硫酸反应， 只与Fe2(S04)3反应，反应完成后过滤进行分离。若选用铁会引入铁元素干扰数据。故还原剂是铜;根据测定过程中的化学反应原理Mn0 4+5Fe2+8H +Mn2+5Fe3+4H20, n(KMn0 4)= cmol L-1>VX10-3 L=10-3cV mol,则 25 mL 滤液中有 n ( Fe2+) =5n ( KMnO 4) =5X10-3cV

28、mol,则 250 mL溶液中有n ( Fe2+) =5x10-2cV mol, m (Fe2+) =2.8 cV g,则a g样品中铁元素的质量分数是2.8 cV g c, 280 cV n/100%=%。27. (15 分)(1)3Ni+8H +2 N033Ni2+2NO 仔4H 2O ( 2 分)(2) Fe3+2H2OFeO(OH” +3HI (2 分)C (1分)C (1分)(3)速度快(1分)安全瓶(1分)旋开K(1分)B (2 分)(5)mg250 mL59 g/mol289 g/mol 20 mL X100%( 2 分)0.5000g生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高

29、(2分)【解析】粗银与稀硝酸反应，生成锂离子、铁离子、铜离子等，经过净化、除杂，溶液B为硝酸馍溶液，加入H2c204生成NiC204 2H20,经过操作 X过滤、洗涤和烘干得到 NiC204 2H20晶体，在空气中加热生成三氧化二馍，再加热生成Ni0 , Ni0与氢气发生氧化还原反应生成纯馍。(1)馍与硝酸反应生成 Ni2+、N0和水，离子方程式为 3Ni+8H+2N033Ni2+2N0 1+4H20。Fe3+2H20FeO(OH" +3H+。实验中要准确测量溶液的pH,只有pH计可以。为了得到纯净的溶液B,需要除去Cu2+,又不能减少且远远小于NiS的溶解度，能实现很好的分离，故选

30、择(3)由于水流的作用，使漏斗下端的压强小于外界大气压,是作安全瓶；若实验过程中发生倒吸现象，先旋开旋塞Ni2+,由溶度积常数可知，CuS的溶解度最小,H2S0可以加速过滤的速度；装置K,恢复常压后关闭抽水泵。B的主要作用(4)实验室制氢气采用锌与稀硫酸反应，不需要加热，装置B为加热制气装置，不符合题意，答案选Bo(5) Ni0与盐酸反应生成 Ni2+,取250 mL中的20 mL溶液用丁二酮的滴定 Ni2+发生反应:Ni2+2C4N2H802+2NH 3 H20= Ni(C 4N 2H702)2 JNi(C4N2H 702)2的质量为m g,其中馍元素的质量为59g/mol 250mL mg

31、 -,馍兀素的质量分数为289g/mol 20mL+2JH+2H20,得到干燥的固体 m g,则一 59mg ；28959 g/mol289 g/mol则0.500 0 g样品中馍元素的质量为250 mL m g20 mLX100%。Ni2+与丁二酮0.500 0g的反应生成的沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高，故选用丁二酮的作有机沉淀剂。28. (14 分)(1) - 12 (2 分)(2)25% (2 分)小(1分)随着Y值的增大，4 (CH30H)减小，平衡CO(g) +2H2(g)-CH 30H(g)向逆反应方向移动，故 Y为温度(2分)(3)方式A所需活化能更低，反应速率更快，

32、更容易进行(或 CH0*CO* + H*) (2 分)(4) Pbl2+2e-= Pb+2I-(或 Pbl2+2e-+2LiPb+2LiI )(5) 10.6 (2 分)【解析】(1)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1分)(2分)CH0* + 3H*C0* + 4H*CH30H(g) + NH 3(g)CH 3NH 2(g) +H2O(g)的 AH =351+414 X 3+463+393 X 3-(414 X 3+293+393 X 2+463 X 2) kJ/mol=-12;kJ/mol(2)初始投料为C0 g起始(mol) 1转化(mol)平衡(mol) 11 mol CO和2

33、 mol H2,设转化的CO的物质的量为x,列三段式有:2H2 g ? CH3OH g22x2 2x化学试题第13页(共16页)化学试题第12页(共16页)CH3OH的体积分数为10%,则有1 x+2 2x+x=10%,解得x=0.25mol ,所以CO的转化率为0.25molc, 100% =25%；1molX表示压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则分数（KCH30H）也增大,则X轴上a点的数值比应是放热反应，降低温度,CH30H的体积b点CH 30H的体积分数（XCH30H）大于a点CH 30H的体积分数 ©CH 30H）,b点小；由图可知，随着丫

34、值减小，CH30H的体积分数 &CH3 0H）增大，该反平衡向正反应方向移动,CH30H的体积分数 ©CH30H）也越大，故Y表示（3）方式A所需活化能更低，反应速率更快，更容易进行，所以甲醇裂解过程主要历经的方式应为A;由图象可知，相对能量从112.6降至-65.7时，放出的热量最多，放热最多的步骤的化学方程式为CH0*+3H*C0*+4H*（或 CH0*C0*+H*）；（4）根据电池总反应可知 Li被氧化，应为负极，则 b为正极，得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应为Pbl2+2e-Pb+2I-或 Pbl2+2e-+2Li+=Pb+2LiI ；,、，c CH3NH3

35、 c 0H（5）根据题息 Kb=10-3.4,所以当 c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液中c CH3NH2c（0H-）=10-3.4mol/L ,贝U c（H+）=10-10.6mol/L ,所以 pH=10.6。35. （15 分）（1） 4s24p1 （1 分）哑铃形（或纺锤形）（1分）D （2 分）（2）正四面体形（2分）（3） Al和Ga均为金属晶体,Al的熔点高（2分）/、112 31030 / 八、（4） 2 （3 分）a Na p0 （1 分）sp2 （1 分）且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以（5） 8 （2 分）【解析】（1） Ga位

36、于第四周期IIIA族，Ga的价电子为最外层电子数，价电子排布式为4s24p1 ；电子占据最高能级为4p,电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形;A为基态Al失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为B为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为C为基态Al3 , 2P能级全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为D为Al原子的核外电子排布的激发态;电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的D；AlAl原子的第三电离能;原子的第二电离能;Al原子的第四电离能;第二电离能第三电离能第四3 1 4（2）阴离子是AlH4-,中心原子Al含有4个b键，孤电子对数为 =0,价层电子对数为4,空2间构型为正四面体形;V0H中含有元素为 C、H、O、N,同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性最大的是0；根据结构简式，N有2个b键，1对孤电子对，即杂化方式为sp2;（3） Al、Ga为金属晶体，影响其熔点的是金属键，金属键与价电子、原子半径有关,属晶体，且二者的价电子数相同，但（4） Ga位于顶点和体内，个数为 82