北京市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、北京市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共24题；共49分）1. （2分）下列说法不正确的是（）将C02通入溶有足量氨的BaC12溶液中，无白色沉淀生成向某溶液中滴入盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42 -将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者 放出的氢气质量相等氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂.A .只有B .只有c .D .2. （2分）（2016高三上辽宁期中）下列说法不正确的是（）A .硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B .碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高

2、分子化合物C . A1203用作耐火材料,Al （0H） 3用作阻燃剂D .小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂3. （2分）（2015高一上莆田月考）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A .标准状况下，22.4L H20含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgC12溶液中，含有C1 -个数为NAC .常温下，NA个C02分子占有的体积为22.4LD . 1. 06g Na2C03 含有的 Na+离子数为 0. 02 NA4. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的 是（）A . Na 和 02B . NaO

3、H 和 C02C . Na202 和 C02D .木炭和025. （2分）（2016高二下临沂期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A .用酸化的高锌酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4 -+6H+5H2022Mn2+502 f +8H20B .用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2A1+20H - -2A102 - +H2 tC .向碳酸氢铁溶液中加过量石灰水并加热：NH4+0H - NH3 t +H20D .将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H+C1 - +C10 - -C12 t +H206. （2分）下列叙述正确的是（）A .含2moiH2s04的浓硫酸与足量铜反应生成lmolS02B

4、 .硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成S03C .铜与稀硝酸反应生成0.5molN0气体，则转移电子数为NAD .可用品红溶液或酸性KMnCM溶液鉴别C02和S02 ,不可用澄清石灰水鉴别C02和S027. （2分）（2017 新课标II卷）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.向2 mL 0. IFeCl 3的溶液中加足量铁粉,震荡，加1黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜还原性：Fe>Fe2+滴KSCN溶液色不变B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C02的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内 有黑色颗粒产生C02具有氧化性C.加热盛有少量NH4HC03固体的试管，并在试管口放

5、置湿 润的红色石蕊.试纸石芨试纸变蓝NH4HC03显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银纨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液一只试管中产生黄色沉淀，另 一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(Agl)A.AB . BC.CD . D8. （2分）氯气是一种工业原料。工业上利用反应3cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说 法错误的是（）A .若管道漏气遇叁会产生白烟B .该反应利用了氯气的强氧化性C .该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移9. （2分）（2018高一上红桥期末）等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的

6、条件下充分反应，则在 相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1 ： 1B . 4 ： 3C . 2 ： 3D . 3 ： 410. （2分）（2016高一上河北期中）氯化澳（BrCl）和Br2. C12具有相似的性质，下列有关氯化澳性质的判断中不正确的是（）A .在CC14中的溶解性BrClVBr2B . BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C . BrCl氧化性比Br2强D .常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr11. （2分）（2016高二上«金溪开学考）用水能鉴别的一组物质是（）A .乙醇和乙酸B .乙酸乙酯和乙醇C .苯和乙酸乙酯D .四氯化碳和澳

7、苯12. （2分）（2019高二上罗庄月考）下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A以酚酰为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠 溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读 数测得氢氧化钠溶液的浓度偏 大B向含有酚酿的Na2c03溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由C032-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3C00Xa溶液的pH前者大酸性：HC10>CH3C00HDaHC03溶液中滴入酚酰溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性13. （2分）（2017高一上嘉兴期末）下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A .

8、工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B .工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C .工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D .工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得14. （2 分）将下列离子：A13+. Na+. K+、N03 -、OH -、S2 -、Mn04 -、Fe3+、NH4+、H+、A102 -、 -按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子. 离子不会同在一组的是（ ）A . Na+、N03 -B . S2 -、A102 -C . A13+、 Fe3+D . Mn04 -、

9、 NH4+C032下列箭头15. （2分）（2017高一上荆州期末）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去, 表示一步转化）.下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊ANa202C0202NaBFeH20Fe203H2CMgO盐酸MgC12NaOHDCuS04ZnCu稀 H2S04B . BC.CD . D16. （2分）下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（）A .蒸馀B .萃取C .蒸发D.中和17. （2分）（2018高一上西城期末）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A .金属钠保存在煤油中B .保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C .过氧化钠应密封保存D

10、 .氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中18. （3分）（2015 湛江模拟）下列装置或操作能达到实验目的是（）三斌的四延 二匚厂化碇葡加A . 铛七、“讯除去甲烷中乙烯.从碘的CC14溶液中分离出碘19. （2分）（2018高一上包头期末）pH=l的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . A13+、Ag+、HC03 -、Cl -B . Mg2+、NH4+、N03 -、Cl -C . Ba2+、K+、Fe3+、Cl -D . K+、Na+、OH -、C032 -20. （2分）（2017高一下«龙岩期中）要将Si02固体中A1203杂质除去，可用的试剂是（）A .浓氨水B.NaOH溶液C

11、 .盐酸D.C02和水21. （2分）（2018高三上黑龙江期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .Jg产 “ ?NaOH22. （2分）下列说法正确的是（）A .泡沫火火器中将A12 （S04 ） 3与NaHC03两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到火火作用B . KN03、KC1O3与单质S、C2H50H混搭存放在同一库房间C .包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于燃D .绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染23. （2分）（2017高二下和平期中）下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃 烧时消耗氧气的量为定值的是（）A . CH20、

12、C2H402、 C6H1206B . CH2=CH2 , C2H50H. H0CH2CH2C00HC . C6H60、 C5H10、 C7H602D . H2、 CO、 CH30H24. （2分）（2017高二上揭西期中）实验室制C12的反应为4HC1 （浓）+Mn02±MnC12+C12 t +2H20.下 列说法错误的（）A .还原剂是HC1,氧化剂是Mn02B .每消耗1 mol HC1,转移电子的物质的量为2 molC .每生成1 mol C12 ，转移电子的物质的量为2 molD .生成的C12中，除含有一些水蒸气外，还含有HC1杂质二、填空题（共4题；共22分）25. （

13、4分）（2016高一上顺桥期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶.某天，有一只贮有氯气的 钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由.（1）处理钢瓶的方法正确的是,简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即,简述理由.A、转移到坡下 B、转移到坡上.26. （6分）（2015高三上方城开学考）二氧化错是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料.以错英砂（主要成 分为ZrSi04 ,还含有少量Fe203、A1203. Si02等杂货）为原料制备二氧化培（Zr02）的工艺流程如图所VI* *-«i .

14、J st I -（4I-uL« .let !1 I?C - g示.X； I口J*已知：Zr02能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 , Na2ZrO2与酸反应生成Zr02+部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表离子Fe3+AP+Zr02+开始沉淀pH1.93.36.2完仝沉淀pH3.25.28.0（1）经熔融后，错英砂中Zr元素以 （写化学式）形式存在，写出酸浸时生成A13+、Fe3+的离子方程式：（2）滤渣I的主要成分的名称为（3）向过滤【所得溶液中加氨水调pH二a,其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是（4）向过滤IH所得溶液中加入CaC02粉末并加热，可得C

15、02和另一种气体，该反应的离子方程式为27. （5分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题:（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）.（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）.（3）、两种元素按原子个数之比为L 1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该 反应的离子方程式（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性.>C-I| > Mn WX写出D溶液与G反应的化学方程式写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法28. （7分）钺、铭、钛、银虽不是中学阶段常见的

16、金属元素，但在工业生产中有着重要作用.（1）二氧化钵（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H202的作用下可生成Ce3+, CeO2 在该反应中作 剂.（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在.出价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价 的辂.写出过程中的离子方程式：.（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化 学方程式是.（4） NiSO4rH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀银、电池等，可由电镀废渣（除银外，还含有铜、 锌、铁等元素）为原料获得.操作步骤如下调洲'加强，网 汨,滤

17、工当；漉,I卫加黑？,国一|_(_I过虑LXJ过波| L |=漉丁笳|强述已知 Ksp (FeS) =6.3X10- 18； Ksp (CuS) =1.3X10-36； Ksp (ZnS) =1.6X10-24.向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为.对滤液II先加H202再调pH,加H202的目的是,调pH的目的是.滤液山溶质的主要成分是NiSO4,加Na2c03过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO l,这两步操作的目的 是.三、计算题(共1题；共6分)29. (6分)(2016高一下赣州期中)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制

18、出了新型的 氧分子04 ,它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子.(1)下列有关04的说法正确的是：A. 04分子内存在极性共价键B.合成04的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C. 04与03、02都是氧的同素异形体D. 04将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含02-、022-甚至02+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变 化中， (填序号)相当于氧分子被氧化； (填序号)相当于氧分子被还原.第11页共15页(3)写出022 -的电子式：(4)02+. 02 -中的电子数分别为： 第#页共15页参考答案一、选择题（共24题；共49分）1-1, C2-1, B3-1、D4-1, C5-1, A6-1, D7-1、°8-1, 09-1, D10-K D11-1, B12-K B13-K A14-1、 A15-1、 A第15页共15页16-1、17-1.18-K19-1、20-1、21-1>22-1、23-1.24-1、25-1、25-2、26-1、26226-3、26-4.DDAC填空题（共4题；共22分）第1空B第2空石灰和