高中化学实验

1、过滤注意：注意： 一贴（滤纸紧贴漏斗的内壁） 二低（过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘） 三靠（倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻靠在三 层滤纸的一边， 漏斗的下端紧靠接收的烧杯）仪器：铁架台大烧杯 漏斗 滤纸 玻璃棒 小烧杯1、可直接加热的仪器：、可直接加热的仪器：2、需垫石棉网加热的仪器、需垫石棉网加热的仪器过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴: :滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗; ;二低二低: :滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘; ; 溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸. .三

2、靠三靠: :烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上; ; 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处; ; 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁. . 通常用来分离液体和不溶的固体。通常用来分离液体和不溶的固体。蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:一、玻璃棒要一、玻璃棒要不停的搅拌不停的搅拌， 防止局部温度过高使液滴飞溅；防止局部温度过高使液滴飞溅；二、出现较多固体时停止加热，二、出现较多固体时停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸利用蒸发皿的余热使滤液蒸干干原理：利用加热的方法，使溶剂原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程不断挥发而析出溶质的过

3、程铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、硫酸盐、不溶性不溶性杂质杂质粗盐提纯：操作过程：操作过程：溶解溶解过滤（除去不溶性杂质）过滤（除去不溶性杂质）蒸发（得到的粗盐中含有蒸发（得到的粗盐中含有alal、gl、硫酸盐、硫酸盐）杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2过量：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl

4、=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl顺序：Na2CO3在BaCl2 后加，盐酸最后加。蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3(2) 分液2、

5、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）1、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗分液注意事项：分液注意事项：n（1）分液漏斗在使用前须检验是否）分液漏斗在使用前须检验是否漏水漏水。n（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。n（ 3 ）下层液体从漏斗颈流

6、出，）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上层液体须从漏斗上口倾倒出。上口倾倒出。(3) 萃取：萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。成的溶液中提取出来的方法。A A和组成溶液，加一种溶剂，和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所易溶于，难溶于，所以可以把以可以把 在和组成的溶液中萃取出来在和组成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反

7、应2、溶质在萃取剂中的溶解度（远大于）、溶质在萃取剂中的溶解度（远大于）在原溶剂中的溶解度。在原溶剂中的溶解度。3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应萃取实验步骤：装液萃取实验步骤：装液-振荡振荡-静置静置-分液分液 主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗n注意事项：注意事项：n（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。斗内的气压。n（2）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。n（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质

8、、原溶剂、萃取剂之间均不反应。质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。容量瓶简介容量瓶简介:（1）容量瓶）容量瓶（2）使用之前要检查是否漏水）使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察（4）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液同的溶液。构造构造:瓶上标有瓶上标有规格：规格：50mL,100mL，250mL，500mL；一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容积（规格）容积（规格）温度温度刻度线刻度线（3） 注意事项：注意事项：热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶

9、中热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应现在，我们要配制现在，我们要配制100 mL 0.1 mol100 mL 0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3 溶液怎么办？首先应该做什么？溶液怎么办？首先应该做什么？（1）计算：）计算：计算所需无水碳酸钠的质量：计算所需无水碳酸钠的质量：m m(Na(Na2 2COCO3 3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.1 molL-10.1 L106 gmol-1 =1.06 g活动与探究活动与探究

10、1.1.计算计算 需求称量的需求称量的 NaNa2 2COCO3 3的质量的质量2.2.称量称量注意事项：注意事项：左物右码左物右码托盘天平精确到托盘天平精确到0.1g0.1g，3. 溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。放在实验台上，以免弄脏。4. 转移 注意事项：

11、注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻玻璃棒璃棒引流引流。提问：提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？5. 洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次次，洗涤液要全部转移到容量，洗涤液要全部转移到容量瓶中。瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻

12、度1 12cm2cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切溶液的凹液面正好与刻度线相切。 思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？滴管把多余的液体取出吗？必须配制7. 7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀使得溶液混合均匀。 思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶不需要。因为是部

13、分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。口磨砂处有所损失所致。5.3gNa2CO3称量称量溶解溶解转移转移洗涤并转移洗涤并转移振荡振荡定容定容摇匀摇匀讨论讨论: :定容时俯视或仰视刻度线，对溶定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？液的浓度有何影响？ 俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大； 仰视刻度线，实仰视刻度线，实际加水量超过刻际加水量超过刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度减物质的量浓度减小。小。 记忆记忆 “ “上看大，下看小。上看大，下看小。”3、误差判断、误差判断 根据

14、根据 c = n / V 或（或（n = m / M）分析（以配制某浓）分析（以配制某浓度度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸定容时加水过量用吸管吸出出 定容时仰视标线

15、定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变 减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）胶体的性质胶体的性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。普遍

16、存在普遍存在的现象的现象 2、 布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电胶体粒子在分散剂里向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动的现象作定向移动的现象, 叫做电泳叫做电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质) 4、胶体的凝聚胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附

17、的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调

18、节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质加入电解质(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净

19、水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物

20、(同时发生变性同时发生变性)。 练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色C物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、S

21、O42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。 与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：加热：加热： 2Na + O2 = Na2O2 4Na + O2 = 2Na2O金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （NaNa） （NaNa2 2OO） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体 白色粉末白色粉末（N

22、aNa2 2COCO3 310H10H2 2OO）（）（NaNa2 2COCO3 3）返回鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3？晶体受热；晶体受热；向溶液中加入向溶液中加入CaCl2滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；测定溶液测定溶液pH铝盐溶液与强碱溶液的反应的铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像图像.(1)向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 现象：现象： 有关反应：有关反应：白色沉淀先增加再减少最后白色沉淀先增加再减少最后消失消失Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl3+3OH- = Al(OH)3有关图像：有关图像： On(NaOH)n(沉淀沉淀)Al3+3OH- =

23、 Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O(2)向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液现象：现象：有关反应：有关反应：开始无沉淀生成，后来开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变后沉淀量不变Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有关图像：有关图像：n(AlCl3)n(沉淀沉淀)OAl3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 操作操作 离子方程式离子方程式 图像图像往往AlClAlCl3 3溶液中加溶液中加入入NaOHNaOH溶液至

24、过量溶液至过量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入加入 稀盐酸至过稀盐酸至过量量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O沉淀量沉淀量V(AlClV(A

25、lCl3 3) )0 0AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OAlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中加溶液中加入入 AlClAlCl3 3溶液至溶液至过量过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀盐酸溶液中往稀盐酸溶液中加入加入 NaAlONaAlO2 2至过至过量量AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + H + H2 2O O AlAl

26、3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 0（3 3）与水的反应）与水的反应 3Fe +4H2O(气气) Fe3O4 +4H2 高温高温对比对比2Na+2H2O=2NaOH+H2能否用三只试管和水槽代替上面装置？能否用三只试管和水槽代替上面装置？如何将装置优化？如何将装置优化？开始先点燃酒精灯开始先点燃酒精灯防止铁粉氧化防止铁粉氧化结束先灭酒精喷灯结束先灭酒精喷灯无高温反应停止无高温反应停止H2的检验：的检验： 直直 接接 观观 色色与与KSCN鉴鉴 别方别方 法法2Fe3

27、Fe 浅浅 绿绿 色色 棕棕 黄黄 色色血血 红红 色色不显红色不显红色与与OH-作用作用白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的检验方法的检验方法再滴氯水则显红色再滴氯水则显红色加入加入KSCN溶液溶液加入加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色血红色)不显红色不显红色血血 红红 色色焰色反应焰色反应LiNaKCaSrBaCu紫红色紫红色 黄色黄色紫色紫色砖红色砖红色黄绿色黄绿色绿色绿色洋红色洋红色结构结构: :四面

28、体四面体 每每1个个Si原子周围结合原子周围结合4个个O原子，原子，Si在中心在中心,O在四个顶角在四个顶角. 同时每同时每1个个O原子周围结合原子周围结合2个个Si原子相结合。原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为个数比为2：1,通常用通常用SiO2来表来表示二氧化硅的组成示二氧化硅的组成.为什么在实验室中盛放为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 玻璃中的玻璃中的SiO2 与与NaOH 反应生成有粘胶反应生成有粘胶性的硅酸钠性的硅酸钠想一想实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？实验室为什么不用玻璃瓶盛装

29、氢氟酸？答：答：HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。用二氧化硅和金属氧化物的形式用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成表示其组成实实 例例NaNa2 2SiOSiO3 3NaNa2 2O OSiOSiO2 2阅读资料卡片阅读资料卡片:l要领：要领：两边原子个数守恒两边原子个数守恒l格式：金属氧化物、二氧化硅、水格式：金属氧化物、二氧化硅、水l顺序：金属按活动顺序表顺序：金属按活动顺序表练习：练习：如何用氧化物的形式表示下列硅酸如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐盐石棉：石棉：CaMg3Si4O12长石：长石：KAl

30、Si3O8普通玻璃：普通玻璃： CaNa2Si6O14黏土：黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 3MgOCaO4SiO2K2OAl2O36SiO2 CaONa2O6SiO2Al2O32SiO22H2O氯 气闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气注意：这是闻各种气体气味的方法体气味的方法固体固体(加热加热)(一一) 制取氧气制取氧气KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2固体、液体固体、液体(不加热不加热)(一一) 制取氧气制取氧气H2O2MnO22H2O2=2H2O+O2Mn

31、O2可可用用向向下下排排空空气气法法(二二) 制取氢气制取氢气固固+液液(不加热不加热)稀盐酸稀盐酸(稀硫酸稀硫酸)锌锌 粒粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2(三三) 制取二氧化碳制取二氧化碳固固+液液(不加热不加热)稀盐酸稀盐酸碳酸钙碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氯气的实验室制法氯气的实验室制法净化装置净化装置发生装置发生装置反应原理反应原理气体收集气体收集气处理装置气处理装置主菜单主菜单 帮助帮助装置图装置图一、反应原理反应原理注意注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等

32、固体跟浓盐酸反应能产生氯气。MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O二、二、发生装置发生装置 固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装过程。三、净化装置NoImage先用饱和食盐水吸收先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢氯气中混有的氯化氢气体气体;再用浓硫酸干燥再用浓硫酸干燥氯气。氯气。装配原则装配原则: :先洗气后先洗气后干燥、气体从长导管干燥、气体从长导管进短导管出。进短导管出。四、气体收集和尾气处理装置四、气体收集和尾气处理装置 氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。 氯气有毒,污染空气,故用

33、浓氢氧化钠溶液吸收。 氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)（5）、氯气的实验室制法）、氯气的实验室制法原理：原理：MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 2e-注意：注意：（1） MnO2不和稀盐酸反应不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：还原性与）浓盐酸的作用：还原性与酸性（酸性（1：1）（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水）：饱和食盐水（4）氯气收集：向上排空气法）氯气收集：向上排空气法氯气氯气有毒：尾气处理（有毒：尾气处理（NaOH） 2）与非金属反应）与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并讨论：思考并讨论：请设计实验方案，验证请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物，和浓硫酸反应的产物，并画出简要装置图。并画出简要装置图。按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。理由。仪器连接如下仪器连接如下说明：说明：应首先用无水硫酸铜验证水应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。？