近4年山东高考中元素化合物知识的特点,规律以及应对高考的策略

1、07，08，09，10年高考所涉及的元年高考所涉及的元素化合物的点素化合物的点10年9 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 DA 16O2与18O2互为同分异构体 B 16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含0.1个氧原子说明：（说明：（1）核素、同位素、同分异构体、同素异）核素、同位素、同分异构体、同素异形体、形体、NA五个知识点五个知识点（2）与往年不同：直接是知识题）与往年不同：直接是知识题一，选择题一，选择题12下列叙述错误的是AA乙烯和苯都能

2、使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去说明：（说明：（1）有机化学，知识点较多；（）有机化学，知识点较多；（2）延续除杂；（）延续除杂；（3）注意）注意煤油煤油13下列推断正确的是AASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色说明：（说明：（1）元

3、素化合物拼盘：涉及）元素化合物拼盘：涉及SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、氯水七种物质。（、氯水七种物质。（2）涉及酸性氧化物、碱性氧化物、）涉及酸性氧化物、碱性氧化物、大气污染物、重要物质。大气污染物、重要物质。09年年9.下列叙述错误的是下列叙述错误的是 BA.合金材料中可能含有非金属元素合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装在汽车排气管上加装“催化转化器催化转化器”是为

4、了减少有害气体的排是为了减少有害气体的排放放10.下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是 CA.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有含有1.7NA个质子（个质子（NA表示阿伏加德罗常数）表示阿伏加德罗常数）13.下列推断合理的是下列推断合理的是 A A.明矾明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成在水中能形成Al（OH）3胶胶

5、体，可用作净水剂体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应反应 C.浓浓H2SO4有强氧化性，常温下能与有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应发生剧烈反应 D.将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色08年年9下列叙述合理的是下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧

6、都是只生成CO2和和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自我国规定自2008年年6月月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少的是减少“白色污染白色污染”07年年12下列叙述正确的是下列叙述正确的是 DA 168O2和和188O2互为同位素，性质相似互为同位素，性质相似B 常温下，常温下，pH1的水溶液中的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可可以大量共存以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原

7、理相同原理相同D 石墨石墨C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石，所以石墨比金刚石稳定稳定14氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是件，下列叙述正确的是DA 再通入少量氯气，再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小减小B 通入少量通入少量SO2，溶液漂白性增强，溶液漂白性增强C 加入少量固体加入少量固体NaOH，一定有，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二，必做题二，必做题10年28（14分）硫

8、碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 2HI H2 + I2 2H2SO4 = 2SO2 + O2 + 2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2说明：涉及氧化性强弱判断说明：涉及氧化性强弱判断29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，

9、最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 答案：29.（12分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2Al(OH)4 - + 3H2（或：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 - + 3H2）；b09年年29. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。混合溶液。（1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是。电池工作时，。电池工作时，电子流向电子流向（填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。（2）若）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质

10、Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除欲除去去Cu2+，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的（填代号）。（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过若电解电路中通过2mol电子，电子，MnO2的理论产量为的理论产量为g。09-30.（16分）孔雀石主要含分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备的化合物，

11、实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及及CaCO3，步骤如下：，步骤如下：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）溶液）溶液A的金属离子有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂试剂中选择：实验步骤中试剂为为（填代号），（填代号），检验溶液检验溶液A中中Fe3+的最试剂为的最试剂为（填代号）。（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液）由溶液C获得获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另

12、一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备）制备CaCO3时，应向时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加溶液中选通入（或先加入）入）（填化学式）。（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、若实验过程中有氨气逸出、应选用下列应选用下列装置回收（填代号）。装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液）欲测定溶液A中中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应标准溶液，定容时视线应，直到，直到。用。用KMnO4标准溶液滴定时应选用标准溶液滴定时应选用滴定管（填滴定管（填“酸酸式式”或或“碱式碱式”）。）。说明：（说明：（1

13、）问题）问题1实验步骤中试剂实验步骤中试剂为为（填代（填代号），号），必须看懂流程图必须看懂流程图需要明白需要明白Cu2(OH)2CO3与稀硫酸与稀硫酸的反应；需要知道加的反应；需要知道加CuO，是调整溶液的是调整溶液的pH，从而分离，从而分离出出Fe(OH) 3，也就知道试剂，也就知道试剂是氧化剂是氧化剂；（；（2）重要离子）重要离子Fe3+的检验；（的检验；（3）注意问题（）注意问题（1）中的被选试剂）中的被选试剂(NH4) 2S；（3）注意问题（）注意问题（3）的出处结论：）的出处结论：08-28（14分）分）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主是制取铜及其化合物的主要原

14、料之一，还可以制备硫及铁的化合物。要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为2，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是 （填（填元素符号）。元素符号）。上述冶炼过程产生大量上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是。下列处理方案中合理的是 （填代号）。（填代号）。a高空排放高空排放 b用于制备硫酸用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收过二硫酸钾（过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将

15、I-氧化为氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方均可催化上述反应。试用离子方程式表示程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法为方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得干燥、煅烧得Fe2O3。a除去除去A

16、l3+的离子方程式是的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 碘水碘水所选试剂为所选试剂为 。证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeO的实验现象为的实验现象为 。08-30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。化工原料。粗食盐常含有少量粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质等杂质离子，实验室提纯离子，实验室提纯NaCl的流程如下：的流程如下：提供的试

17、剂：饱和提供的试剂：饱和Na2CO3溶液溶液 饱和饱和K2CO3溶液溶液 NaOH溶溶液液 BaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液75%乙醇乙醇 四氯化碳四氯化碳欲除去溶液欲除去溶液中的中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。（只填化学式）。洗涤除去洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂，选用的试剂为为 。用提纯的用提纯的NaCl配制配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器

18、名称）。（填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的若收集的H2为为2L，则同样条件下，则同样条件下收集的收集的Cl2 (填填“”、“”或或“”)2L，原因是原因是 。实验室制备实验室制备H2和和Cl2通常采用下列反应：通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置的装置 （填代（填代号）。可选用制备气体的装置：号）。可选用制备气体

19、的装置：07-28（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，）硫酸生产中，SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2=SO3(g)某温度下，某温度下，SO2的平衡转化率的平衡转化率(a)与体系总压强与体系总压强(p)的关系如右图所示。的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：根据图示回答下列问题：将将2.0mol SO2和和1.0mol O2置于置于10L密闭容器中，

20、反应达平衡后，密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为体系总压强为0.10MPa。该反应。该反应的平衡常数等于的平衡常数等于_。平衡状态由平衡状态由A变到变到B时时平衡常数平衡常数K(A)_K(B)（填（填“”、“”或或“”）。）。ABP/MPa0.500.100.800.85（2）用）用CH4催化还原催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下若用标准状况下4.48L CH4还

21、原还原NO2至至N2整个过程中转移的整个过程中转移的电子总数为电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放表示），放出的热量为出的热量为_kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或或Ni由铁酸盐（由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：程如图所示：请写出请写出MFe2Ox分解分解SO2的化学方程式的化学方程式 （不必配平）。（不必配平）。 MFe2O4 MFe2OxH23

22、00500常温分解CO2、SO2、NO2等07-29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的的浓度均为浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简，请参照下表给出的数据和药品，简述除去述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的实验步骤的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的p

23、H 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3Fe2Cu21.97.04.7 3.29.06.7 提供的药品：提供的药品：Cl2 浓浓H2SO4 NaOH溶液溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式 ； 劣质不锈钢腐蚀的实验现象劣质不锈钢腐蚀的实验现象 07-30（16分）下图所示为常见气

24、体制备、分离、干燥分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，必要时可重复选择，a、b为活塞）。为活塞）。（1）若气体入口通入）若气体入口通入CO和和CO2的混合气体，的混合气体，E内放置内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为所选装置的连接顺序为 （填代号）。（填代号）。能验证能验证C

25、O氧化产物氧化产物的现象是的现象是 。（2）停止）停止CO和和CO2混合气体的通入，混合气体的通入，E内放置内放置Na2O2按按AEDBH装置顺序继续制取纯净干燥的装置顺序继续制取纯净干燥的O2，并用，并用O2氧化乙醇。此时，活塞氧化乙醇。此时，活塞a应应 ，活塞，活塞b应应 。需要加热的仪。需要加热的仪器装置有器装置有 （填代号），（填代号），m中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加瓶内改加 NaOH 固体，固体，E 内放置铂铑合金网，按内放置铂铑合金网，按AGED装置程序制

26、取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置装置A中能产生氨气的原因有：中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。性。四年高考中涉及元素化合物知识统计四年高考中涉及元素化合物知识统计10年：年：12个个选项；选项；1个空个空09年：年：8个选项；个选项；4个空个空08年：年：4个选项（选择题个选项（选择题1个，个，28题题3个）；个）；8个空个空07年：年：4个选项，个选项，9个空个空出题前出题前看命题的指导思想看命题的指导思想 第一、确定了第一、确定了2010年命题的依据是年命题

27、的依据是普通高中物理课程普通高中物理课程标准标准(实验实验)、普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准(实验实验)、普通高普通高中生物课程标准中生物课程标准(实验实验)、2010年普通高等学校招生全国年普通高等学校招生全国统一考试大纲统一考试大纲(理科理科课程标准实验版课程标准实验版)和和2010年普通高等年普通高等学校招生全国统一考试学校招生全国统一考试(课程标准实验版课程标准实验版)山东卷考试明山东卷考试明，而而不依据任何版本的教材。不依据任何版本的教材。第二、第二、明确了命题以相关学科的基础知识、基本能力和明确了命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验

28、和社会实际，重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。注重考查考生的基本科学素养。因此，因此，2010年理科综合试题年理科综合试题的命制仍然坚持以能力立意为主，但也不会淡化对学科的基的命制仍然坚持以能力立意为主，但也不会淡化对学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能力的考查。力的考

29、查。第三、第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。今年是今年是我省理科综合自行命题的第二年，试题命制将做到稳中有我省理科综合自行命题的第二年，试题命制将做到稳中有变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符

30、合我省素质教育的要求。省素质教育的要求。第四、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应第四、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层次上的等值，保证试卷的公平性。次上的等值，保证试卷的公平性。第五：由于采用网上阅卷提高了阅卷质量。出题者肯定要第五：由于采用网上阅卷提高了阅卷质量。出题者肯定要

31、充分考虑阅卷的质量和速度问题。充分考虑阅卷的质量和速度问题。第六：分值的减少，（第六：分值的减少，（100-78）知识点的压缩。）知识点的压缩。评价：评价：2010年山东省高考理科综合化学试题延续了年山东省高考理科综合化学试题延续了2009、2008、2007年试题的特点，题量和整体结构遵循了年试题的特点，题量和整体结构遵循了2010年普年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明的要求。整体看，的要求。整体看，命题既保持了相对稳定，又体现了新课程理念，在继承中有发展，命题既保持了相对稳定，又体现了新课程理念，在继承中有发展，在发展中有创新。试题以在发展

32、中有创新。试题以普通高中化学课程标准（实验）普通高中化学课程标准（实验）规规定的化学学科的主干知识为载体，但定的化学学科的主干知识为载体，但并不拘泥于某一版本的教科并不拘泥于某一版本的教科书，坚持书，坚持以能力以能力测试测试为主导为主导，在，在考查考生对考查考生对化学化学基础知识、基本基础知识、基本技能的掌技能的掌握程度的同时，增加试题的开放性，注重对考生综合运握程度的同时，增加试题的开放性，注重对考生综合运用用所所学学知识分析问题解决问题的能力知识分析问题解决问题的能力的考查，的考查，重视理论联系实际重视理论联系实际，注注重考查考生重考查考生的基本科学素养。整个化学试卷做到了对基础知识、的基

33、本科学素养。整个化学试卷做到了对基础知识、基本技能和化学学科能力的综合考查基本技能和化学学科能力的综合考查。没有偏题、怪题，没有偏题、怪题，无过多无过多冗长的文字表述，答案比较准确，冗长的文字表述，答案比较准确，区分度较好。试题编排顺序和区分度较好。试题编排顺序和难度控制合理，总体难度较去年有所下降。这对于引导中学化学难度控制合理，总体难度较去年有所下降。这对于引导中学化学教学跳出教学跳出“题海题海”，重视对，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作主干知识的理解和应用具有积极的作用。符合我省当前素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革用。符合我省当前素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革的理

34、念，的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。具有很好的选拔功能和积极的导向作用。10高考题的特点高考题的特点1.对化学对化学基础知识、基本技能的考查基础知识、基本技能的考查进一步加强进一步加强 2010年山东理综化学试题重视对中学化学主干知年山东理综化学试题重视对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化学中最基础、最核心的知识。是中学化学中最基础、最核心的知识。卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识的考查。回避对热点、重点知识的考查。 2.以能力测试为主导，注重考

35、查考生分析问题、解以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力总体看决问题的能力总体看10年试题难度不大，年试题难度不大，突出主突出主干知识、强调双基是考查的主旋律干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，体现了体现了试题试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养学素养”的指导思想。的指导思想。 3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新是高

36、考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新课程的实施，使实验考查得到进一步加强。课程的实施，使实验考查得到进一步加强。 4.突出化学知识与生产、生活和社会的联系，题目贴近考突出化学知识与生产、生活和社会的联系，题目贴近考生实际生实际 试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情境，试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情境，而且这些情境真实、具体，为考生创设了一个学以致用的而且这些情境真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生氛围，每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生活及社会的联系，做到了题目贴近生产、贴近生活、贴近活及社会的联系，做到

37、了题目贴近生产、贴近生活、贴近考生实际。考生实际。如第如第12、13、28、29等题涉及生活实际、工业等题涉及生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面，这些情境的创设极大生产、科学事实、社会热点等方面，这些情境的创设极大地丰富了试题的内涵。试题还关注了考生的科学素养，特地丰富了试题的内涵。试题还关注了考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。素质教育和新课程改革在理念上的统一。高考中的元素化合物知识特点和规律高考中的元素化合物知识特点和规律（1）元素化合物与基本理论的融合）元素化

38、合物与基本理论的融合（氧化还原，化学平衡，电（氧化还原，化学平衡，电化学）化学）10-28 10-29 09-29 0828 07-28 07-29（2）元素化合物与化学实验的融合）元素化合物与化学实验的融合（除杂，离子检验等基（除杂，离子检验等基本实验操作）本实验操作）10-29 0910 0930 08- 30 0729 07 -30（3）元素化合物与）元素化合物与社会生活，工业生产社会生活，工业生产融合融合.10-29 08-28 07-29一，元素化合物知识的基础性一，元素化合物知识的基础性：元素化合物独立元素化合物独立命题的几率几乎为零命题的几率几乎为零复习的重点就不能再围绕元素化复

39、习的重点就不能再围绕元素化合物的传统题型下功夫。合物的传统题型下功夫。二，元素化合物知识的工具性：以元素化二，元素化合物知识的工具性：以元素化合物知识为平台，重点考察其他知识合物知识为平台，重点考察其他知识近近4年对元素化合物知识考察的热点年对元素化合物知识考察的热点1.工业生产：金属制品防腐处理工业生产：金属制品防腐处理10-29；电解饱和食；电解饱和食盐水盐水08-30；食盐的精制；食盐的精制(08-30)；侯德邦制碱法；侯德邦制碱法(09-30)；工业制硫酸（从；工业制硫酸（从SO2开始）开始）(08-28)；印刷电路；印刷电路；大气污染（大气污染（09-9，08-28，07-28）2.

40、材料（材料（08-9，09-9，10-30）；净水剂（）；净水剂（07-12，09-13）；漂白剂（）；漂白剂（07-14，09-13）；重要的非金属）；重要的非金属氯气（氯气（07-14，08-30，09-10）；酸式盐）；酸式盐(07-10)；碱；碱式盐式盐09-303，实验除杂：除去，实验除杂：除去Cu2中的中的Fe3和和Fe2 （07-29，09-30）4.Mn的化合物（的化合物（ 09-30 ）、溴水、碘水）、溴水、碘水(09-12)、硫、硫化铵（化铵（ 09-30 ）聚合硫酸铁（聚合硫酸铁（10-30）专题一专题一 常见金属元素常见金属元素NaNa、AlAl、Fe Fe 、Cu C

41、u 4-4-（1 1）- - 了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。4-4-（1 1）- - 了解常见金属及其重要化合物的了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。主要性质及其应用。4-4-（1 1）- - 了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。 元素化合物知识板块考纲要求元素化合物知识板块考纲要求1. 1. 碱金属原子结构共性，钠、钾单质的物理性质及碱金属原子结构共性，钠、钾单质的物理性质及实验室保存；实验室保存；2.2.以以NaNa2 2O O2 2为例，理解过氧化物的性质；以为例，理解过氧化物的性质；以NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3

42、3为例，理解其性质、转化；为例，理解其性质、转化；3.3.掌握掌握AlAl、FeFe、CuCu的物理性质及其应用；的物理性质及其应用；4.4.理解金属与酸（非氧化性酸、理解金属与酸（非氧化性酸、强氧化性酸强氧化性酸）的不同）的不同反应，熟练掌握金属发生置换反应生成反应，熟练掌握金属发生置换反应生成H H2 2的计算；的计算；5.5.掌握掌握AlAl、AlAl3+3+、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO2 2- -的性质及综合应用；的性质及综合应用；熟练掌握熟练掌握FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+、Fe(OH)Fe(OH)3 3的性质及其综合应用；的性质及其综合应用；熟练掌

43、握熟练掌握CuCu、CuCu2+2+、Cu(OH)Cu(OH)2 2的性质及其综合应用；的性质及其综合应用；6.6.熟练掌握熟练掌握Al(OH)Al(OH)3 3的有关计算及离子共存问题；的有关计算及离子共存问题；7.7.了解合金的性质及金属的腐蚀与防护。了解合金的性质及金属的腐蚀与防护。考点明细考点明细1010年高考大纲：年高考大纲：“试题并不完全测试教学内容的掌握试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上的情景中去的能力上”。 元素化合物的教学重点，不在于详尽系统地掌握元素化元素化合物的教学重

44、点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否合物知识，而在于能否“通过对实验现象、实物、模型、通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。行初步加工和记忆的能力。” 如：化学方程式的书写，如果不是在某情境下重要方如：化学方程式的书写，如果不是在某情境下重要方程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。新课程元素知识的学习线索的重大变化新课程

45、元素知识的学习线索的重大变化以结构理论以结构理论为线索变为以分类思想和氧化还原反应理论为线索。为线索变为以分类思想和氧化还原反应理论为线索。分析研究分析研究0707，0808，0909，1010年山东高考化学试题可以看到，年山东高考化学试题可以看到，许多试题都以元素化合物知识为许多试题都以元素化合物知识为载体载体，很少有不涉及元，很少有不涉及元素化合物组成、结构、性质、变化与制备等知识的试题。素化合物组成、结构、性质、变化与制备等知识的试题。但是，单纯考查已学元素化合物知识的记忆与简单应用但是，单纯考查已学元素化合物知识的记忆与简单应用的试题进一步减少，试卷基本不出这类试题，有的只以的试题进一

46、步减少，试卷基本不出这类试题，有的只以少量选择题出现。少量选择题出现。一种更鲜明的现象：不熟悉元素或熟一种更鲜明的现象：不熟悉元素或熟悉元素的不常见化合物（价）用氧化还原理论或归类思悉元素的不常见化合物（价）用氧化还原理论或归类思想解决。想解决。元素知识的识记内容的考察元素知识的识记内容的考察（减少）（减少）元素知识的综合、纵深考察元素知识的综合、纵深考察（少见）（少见）元素知识的变型考察元素知识的变型考察试题以所学元素知识元素试题以所学元素知识元素化合物间的转化、反应为线索（载体），综合考查化合物间的转化、反应为线索（载体），综合考查考生概念、原理、实验技能。考生概念、原理、实验技能。（新取

47、向）（新取向）专题二、专题二、常见非金属元素常见非金属元素H H、C C、N N、O O、SiSi、S S、ClCl4-4-（2 2）- - 了解常见非金属单质及其重要化了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。合物的主要性质及应用。4-4-（2 2）- - 了解常见非金属单质及其重要化了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。合物对环境质量的影响。 考点明细考点明细1.1.掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质的关系；掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质的关系；C C、COCO、COCO2 2的性质及主要用途，碳酸盐、碳酸酸式盐的的性质及主要用途，碳酸盐、碳酸酸式盐的性质及

48、其相互转化，性质及其相互转化，COCO3 32-2-离子的检验；离子的检验；2.Si2.Si、SiOSiO2 2、硅酸盐的用途，、硅酸盐的用途，SiOSiO2 2的性质；的性质；3.3.掌握掌握ClCl2 2、ClCl- -、HClOHClO的主要性质及应用，了解卤素的主要性质及应用，了解卤素（单质、化合物）性质的相似和递变性、特性；（单质、化合物）性质的相似和递变性、特性；4.4.了解了解O O2 2、S S的性质；能够探究的性质；能够探究SOSO2 2（SOSO3 32-2-) )的氧化性、还的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质，能探究原性、酸性氧化物的性质，能探究H H2 2SOSO4 4

49、的酸性和特性，的酸性和特性，了解了解O O3 3、H H2 2O O2 2的性质及的性质及SOSO4 42-2-的检验。的检验。5.5.掌握掌握N N2 2、NONO、NONO2 2、HNOHNO3 3的性质及其相互转化，的性质及其相互转化，HNOHNO3 3氧氧化性的表现，化性的表现，NHNH3 3、NHNH4 4+ +的性质，的性质，NHNH3 3的制法和的制法和NHNH4 4+ +离子的离子的检验，进行检验，进行NHNH3 3、NONO、NONO2 2、O O2 2等混合气体的计算。等混合气体的计算。6.6.了解固氮、酸雨、光化学烟雾等含义，结合有关了解固氮、酸雨、光化学烟雾等含义，结合

50、有关化学知识进行环境、资源保护。化学知识进行环境、资源保护。学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题（1 1）在复习过程中轻视教科书（书本）的基础作用和导向功能，）在复习过程中轻视教科书（书本）的基础作用和导向功能，遇到书本基础记忆相关知识练习中不会做的题目，自己不主动去看遇到书本基础记忆相关知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅书查阅。（2 2）方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没）方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，可逆反应未用可逆符号等。有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写

51、，可逆反应未用可逆符号等。另外，化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如，另外，化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如，“氯化铵氯化铵”写成写成“氯化氨氯化氨”等。等。（3 3）不按要求答题，如名称与符号错写；离子方程式写成了化学）不按要求答题，如名称与符号错写；离子方程式写成了化学方程式；用电子式表示分子组成时仍然用分子式表示等；审题不清，方程式；用电子式表示分子组成时仍然用分子式表示等；审题不清，答非所问。答非所问。（4 4）表达能力存在缺陷：非选择题的答题方式主要是填空，虽然）表达能力存在缺陷：非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但从平时测验和练习的情况看，学生答答题要求也只是结论性的，但从平时测验和练习的情况看，学生答题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求等。表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求等。 （5 5）自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有