课题2 溶解度

1、课题2溶解度小试身手1 基础题 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。其中一定能达到目的的是（）A温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出2 基础题 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出。喝了啤酒后又会打嗝儿。这说明（）A压强越小，气体溶解度越大B压强越大，气体溶解度越小C温度升高，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小3 基础题 下列关于海水晒盐原理的分析中，正确的是（）A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体

2、C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐4 提高题 20时，在两个各盛有50 g 水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图9-2-11 所示。下列说法正确的是（）图9-2-11A两烧杯中的溶液质量相等B20 时，两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液5 提高题 KCl 的部分溶解度数值如下表，下列说法中正确的是（）温度/溶解度/g20343037A 20 时，KCl 饱和溶液中溶质和溶液的质量比为34100B 30 时，100 g KCl 饱和溶液含有37 g 溶质C 将30 的饱和KCl 溶液降温至

3、20 ，会有KCl 晶体析出D 保持温度不变，饱和KCl 溶液中不会溶解任何物质了6 基础题 如图9-2-12 是A、B 两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图9-2-12（1）P 点的意义是 。（2）t2 时，将60 g A 物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3）将接近饱和的A 物质的溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。7 提高题 根据表中的数据，回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40 时，NaCl 的溶解度是 。（2）2

4、0 时，称取31.6 g KNO3 固体加入盛有100 g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6 g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。（3）当KNO3 中混有少量NaCl 时， 提纯KNO3 所采用的方法为 。（4）将等质量的KNO3 的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液从60 降温到20 ，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A都是饱和溶液B溶剂质量：KNO3>NaClC溶液质量：KNO3<NaCl直击中考8 绍兴中考 由图9-2-13（几种固体物质的溶解度曲线）可知，从0 升温到50 ，一定量的水中能溶解的质量

5、变化最大的物质是（）图9-2-13A甲 B乙C丙 D丁9 昆明中考 如图9-2-14 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）图9-2-14A10 时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C 20 时，将25 g 甲加入50 g 水中，可形成75 g 溶液D 将30 时甲的饱和溶液降温至10 ，有晶体析出10 绍兴中考改编 某次蔗糖溶解实验过程如图9-2-15 所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）图9-2-15A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C 若判断中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量11 山西中考 炎热的

6、夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。制备材料 1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶。制备流程图9-2-16下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择或进行解答。步骤中为什么要用凉开水制汽水？步骤旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？12 梅州中考 下表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/ gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是 。（2）20 时，将40 g NaCl 加入100 g 水

7、中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。（3）40 时，要使接近饱和的NH4Cl 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。升高温度加溶质NH4Cl加水恒温蒸发水详解详析1B2C解析：打开瓶盖，压强减小，气泡喷出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。打嗝儿是因为胃的温度高于环境温度，气体溶解度减小，从而逸出。3D解析：氯化钠的溶解度受温度影响较小，日晒风吹使水分蒸发，溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，当水分继续蒸发时，就会有多余的食盐晶体析出。 4C5C解析：20 时，KCl饱和溶液中溶质和溶液的质量比是34134；30 时，137 g KCl饱和溶液中含37 g溶质；一定温度下，饱

8、和KCl溶液中不能继续溶解KCl，但还可以溶解其他溶质。6 (1) t1时，A、B的溶解度相等(2) 150(3) 降低温度(合理即可)解析：(1)P点是A和B两种物质的溶解度曲线的交点，表示在该点对应温度下两种物质的溶解度相等。(2)在t2时，A物质的溶解度是50 g，所以100 g水中最多溶解50 g A物质，所得溶液的质量为150 g。(3)由于A物质的溶解度随温度的升高而增大，故可以采用降低温度、增加溶质、蒸发溶剂等方法把接近饱和的A物质的溶液变为饱和溶液。7 (1) 36.6 g(2)饱和继续加KNO3固体直至天平平衡(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4) A C8C解析：由图可以看出，0 升温到50 时，丙的溶解度曲线上升最快，则在一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是丙。9C解析：20 时，甲物质的溶解度是40 g，将25 g甲加入50 g水中，只有20 g可以溶解，因此可形成70 g溶液。10 B解析：中有固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和溶液；中溶液没有固体剩余，不能确定是不是饱和溶液；可在的烧杯中继续加入少量蔗糖，看是否能继续溶解，以此来判断溶液是否饱和；中未溶解的蔗糖升温后溶解了，故中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质