高锰酸钾标准溶液的配制和标定ppt课件

1、高锰酸钾规范溶液的配制和标定 实验目的实验目的l1、掌握高锰酸钾规范溶液的配制方法和保管条件；l2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法； 实验原理实验原理l1、溶液配制用水要煮沸，配好溶液要保管在棕色瓶中。l 市售的KMnO4常含杂质l KMnO4易与水中的复原性物质发生反响生成MnO2nH2O l KMnO4易在光线作用下生成MnO2nH2Ol MnO2nH2O能促进 KMnO4的分解l因此配制KMnO4溶液时要坚持微沸1小时或在暗处放置数天，待 KMnO4把复原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保管于棕色甁中，标定其准确浓度。 l2、Na2C2O4是标定 KMnO4 溶液浓度l

2、15C2O42 + 2MnO4 + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2Ol反响要在酸性、较高温度和有Mn2+ 作催化剂的条件下进展。滴定初期，反响很慢，KMnO4 溶液必需逐滴参与，如过快，部分KMnO4 在热溶液中将按下式分解而呵斥误差：l24KMnO4 + 2H2SO4 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O + 3O2l在滴定过程中逐渐生成的 Mn2+ 有催化作用，结果使反响速率逐渐加快。 l3由于KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易觉察，故用它作为滴定剂时，不需求另加指示剂。 实验仪器与试剂实验仪器与试剂l试试 剂：高锰酸钾剂：高锰酸钾AR；草酸钠基准试；

3、草酸钠基准试剂；剂；3 mol/L硫酸溶液、硫酸溶液、1mol/L MnSO4l仪仪 器：酸式滴定管、器：酸式滴定管、250mL棕色试剂瓶、棕色试剂瓶、50mL量筒、量筒、10mL量筒、量筒、25mL移液管、移液管、1mL吸量管、吸量管、250mL锥形瓶、锥形瓶、250mL容量容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。漏斗。实验步骤实验步骤l1、0.02 molL1KMnO4 溶液的配制溶液的配制l方法一：称取高锰酸钾方法一：称取高锰酸钾M=158约约0.8-1.0g于烧于烧杯中，参与适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入干净杯中，参与适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入

4、干净的的250mL棕色试剂瓶中，用水稀释至棕色试剂瓶中，用水稀释至250 mL，摇，摇匀，塞好，静止匀，塞好，静止710d后将上层清液用玻璃砂芯漏后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，剩余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，斗过滤，剩余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。l方法二：称取0.8-1.0g的高锰酸钾溶于大烧杯中，加250mL水，盖上外表皿，加热至沸，坚持微沸形状1小时，那么不用长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂质后，将溶液储于250mL棕色试剂瓶可直接用于标定。l2、KMnO4浓度的标定浓度的标定l准确称取准确称取 0.

5、13000.1600g预先枯燥过的预先枯燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于三份，分别置于250 mL锥形甁中，锥形甁中，各参与各参与 10mL 蒸馏水和蒸馏水和 10 mL3molL-1H2SO4使其溶解，水浴渐渐加热直到锥形使其溶解，水浴渐渐加热直到锥形瓶口有蒸气冒出瓶口有蒸气冒出 (约约7585)。l趁热用待标定的趁热用待标定的 KMnO4溶液进展滴定。溶液进展滴定。l开场滴定时，速度宜慢，在第一滴开场滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生产生后

6、，反响速率加快，滴定速度也就可适当后，反响速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使加快，但也决不可使KMnO4溶液延续流下溶液延续流下为了使反响加快，可以先在高锰酸钾溶为了使反响加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴液中加一、两滴1mol/L MnSO4。l近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。 最后滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍坚持微红色不褪，阐明己到达终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏向。)()()()(4422422452KMnOOCNaOCNaKMnOVMmC数据记录与处置数据记录与处置l l 实验序号记录项目123M（Na2C2O4）/g滴定

7、管终读数滴定管终读数/mL滴定管始读数滴定管始读数/mLV（KMnO4）/mLC（KMnO4）/mol.L-1C（KMnO4）/mol.L-1RD（相对偏差）（相对偏差）本卷须知l1在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间的反响速度缓慢，故加热提高反响速度。但温度又不能太高，如温度超越85那么有部分H2C2O4分解，反响式如下：H2C2O4=CO2+CO+H2Ol2草酸钠溶液的酸度在开场滴定时，约为1molL-1，滴定终了时，约为0.5molL-1，这样能促使反响正常进展，并且防止MnO2的构成。滴定过程假设发生棕色浑浊MnO2，应立刻参与H2SO4补救，使棕色浑浊消逝。l3当反响生成能使反响加速进展的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但假设滴定速度过快，部分KMnO4未来不及与Na2C2O4反响呵斥误差，它们会按下式分解：l 4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2 H2Ol4KMnO4规范溶液滴定时的终点较不稳定，当溶液出现微红色，在30秒钟内不褪时，滴定就可以为曾经完成，如对