2019深圳高中化学二模试卷和答案

1、2019深圳高中化学二模试卷和答案深圳市2019年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 1972019.4一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。7.劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷卜，上。关于该化合物的说法正确的是A.与、/互为同系物B. l mol二嗯烷完全燃烧消耗 5molO2C. 一氯代物有4种D.分子中所有原子均处于同一平面8 .下列实验装置不能达到相应实验目的的是10 / 99 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 8 g S4中，含有质子数

2、为 8NaB . 1 L pH=l的稀H2s04中，含有H+数目为0.2 NaC甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl 2生成HCl分子数为NaD密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2Na10 . NiS04.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：稀NaiCOj 溶液 e 丁113 唏去 re4 1!讥证下列叙述错误的是A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B除去Cu2+可采用FeSC.流程中a-b的目的是富集NiSO4D “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶11.主族元素 W

3、、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于 20。其中只有 W、X处于同 一周期，X的单质与水反应可生成 W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是 丫的最外 层电子数的3倍。下列说法正确的是A简单离子的半径：Z>X>W B. ZW2含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性：W<YD常温常压下丫的单质为气态12电解法处理 CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐， 通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是rs施再任7电极f n.排杂疏的 诚租房COjSQi 混合”；染气始融曲中解田M HI III til III1 1 I I

4、I |> « 1 ri | | r I - IIA. Ni电极表面发生了还原反应B阳极的电极反应为：2O?-4c_=<h t |C电解质中发生的离子反应有：2$d + 4。b=2,0：D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 13人体血液存在HzCOs/HCOi、HPOlTH刑”等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示J 或dHC6)A .曲线I表不pH的变化关系Slip。，1PH的关系如图所示。已知碳酸 仪 HmPOD pKa=6.4、磷酸pKa2=72 (pKa= -lgKa )。则下列说法正确的是B. a-b的过程中，水的电离程

5、度逐渐减小C.当。(HiCS产dHC5；时，“HPO：产cOLP。；D当pH增大时,ctHCO0*c(H2PO4：cCHPOh逐渐减小26 (15分)FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300c以上升华，遇潮湿空气极易潮解(I)制各无水氯化铁仪器X的名称为。装置的连接顺序为 a-一i, k一 （按气流方向，用小写字母表示）。实验结束后，取少量 F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为KOH 看格废渣一调 pH =74（2）探究FeCl3与SO2的反应已知反应体系中存在下列两种化学变化：（i） Fe3+与SO2发生络合反应生成 Fe（SO2）62+ （红棕色）；（ii） F

6、e3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为.步骤现象结论1 .取5mLimolLFeCh排融于 质管中.通入S6至胞和溶液他快由黄色变为 红榇色II.用微光雏阳纣彩膜1中的红捺色溶液溶液中无明显光路红标色物质不是 一 （填分敕系那姐.III,将步滕1中的溶液梅宣1小时后,溶液逐渐蚯 为浅煤色IV.同步骤III中溶液加入2滴K$FCNk溶液溶液中含有Fe2+实验结论：反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E（i） E（ii）（填“ >”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K（i）K（ii）。另取5 mL l mol . L-l FeC1 3溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通

7、入 SO2至饱和。几分 钟 后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应（ii）快速发生可采取的措施是 。 27 （14分）重铭酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铭废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。i.过格HQ、洛港JMt&kqq 晶体滤液世。产PH飞地性里也 一滤渣一相口主要潮标力 已知：I在酸性条件下，H2O2能将。工0?还原为c产II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属道子开始沉淀的pH沉淀完全的pHj *436$P FY+L5回答下列问题：(l)滤渣的主要成分为 (填化学式)。(2)写出“氧化”步

8、骤中反应的化学方程式。(3) “加热”操作的目的是 。(4) “酸化”过程中发生反应.C0。7+H式心工10"1如00),已知，“酸化”后溶液中)则溶液中dGO) =口(5) “结晶”后得到KiCnO7 (M=294 &mo尸)产品0 5000 g,将其溶解后用稀 H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l(NH4)?F*S0小标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL,则产品的纯度为 。滴定反应为：KQ0T 6制出hFc(SOm+ 7H*O* = K/Od + CiSO4b+6(NH4k304+3F(5K§O4+7Ha|(6)在K2Cr2O7

9、存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原 理如下图所示。阳离子交换膜负极的电极反应式为;一段时间后，中间室中 NaCl溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。28. (14分)二甲醛(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： CH30CH3 和 O2 发生反应 I： CHiQCHi(g)+1 h(g) = 2 CO(gH 5 Hz(g)CWOCHKg) LCCX&)+Hn® 十口也用己知:匚痴十；Oa(g)=COU)+ 2 HzO ® 任 比十;(Xg) = H20 (s)则反应I的4H= (用含 Hi、H

10、2、4H3的代数式表示)。I。测得平衡时保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和02,发生反应H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当现6nrCThOCHj)>0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是(填标号)。山体积方分含&jA.过量的O2起稀释作用B.过量的O2与H2发生副反应生成 H2Oc 口、）也6平衡向逆反应方向移动贝（H iOC H）（2）TC时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应 II： CHQCHMg卜二 COQ0 +H2（g）+CH 4（g）,测得容器内初始压强为 41.6 kPa,反应过程中反应速率 "

11、QLDCH）、时间f与CH3OCH3分压P（CH3OCH3）的关系如图（b）所示。t二400 s时，CH3OCH3的转化率a- （保留2位有效数字）；反应速率满足fcpnRIhOCHa.ku s-1 ;400 s 时WCH'OCH。= kPa, s-1。达到平衡时，测得体系的总压强P总=121.6 kPa,则该反应的平衡常数kPa2 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。Kp=该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是 其理由是。35.化学一一选修 3:物质结构与性质】（15分）铜及其化合物在科研和生产中具有广泛 用途。回答下列问题：（l）

12、基态Cu原子的价电子排布图是 。（2）从核外电子排布角度解释高温下CU2O比CuO更稳定的原因是 。（3）铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为 ,配位数为（4）可做染料。NH3中N原子的杂化方式是 ; C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；SO42-的空间构型是 ，与该阴离子互为等电子体的五核微 粒有 (任写二种)。(5)由铜、银、钙及鸵的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是。(6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜台金具有储氢功能，储氢后 Au原子位于顶点，Cu原 子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构

13、成的四面体 空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为 a nm,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体储氢后密度为 g . cm-3 (列出计算式)。36.化学一一选修 5:有机化学基础】(15分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为 咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO请回答下列问题: (l)化合物F的名称是 ;B-C的反应类型是 。(2)化合物E中含氧官能团的名称是 ; G-H的反应所需试剂和条件分别是 、。(3)写出化台物C与新制Cu(OH) 2悬浊液反应的化学方程式 。(4)化台物W与E互为同分异构体，两者所含官能

14、团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则 W可能的结构有 种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1: 1:1:1,写出符合要求的 W的结构简式 。参照上述合成路线，设计由 CH3CH=CH2和 HOOCCH2COOH 为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)。2019年深圳市高三年级第二次调研考试化学参考答案及评分标准7S910J12BBBCABCD26. （IS*>（1>唱底烧版C分）h.irk亡（1分,有错不得分）g.1分.有错不寻分）未升华出来的FeC匕与未反应完的铁粉在小浴液中反应生成Fl* C

15、分）t或答一气 裹FfeCh会分解成Fed和CLJ.第2分：若答.KJFe（CN）J与铁粉反应生成F种、"HC1气体未除尽与Fe反应生成FeCh”给1分：着答“R气与铁粉反应生成 FeCl/不得分）（2>写。什寸3F2H大NH*+SO；F2F»,2分）配平错溟扣I分.反蜀物或生成物书写 偌误不得分）Fe（OHh肢体（1分）生成酸色沉淀（I分）®< 0 分） < （2 分）增强FeUb溺液的陵性C分> £答“减小FeCh浴液的pH”,“酒加浓钻橇户等合 理答案均给分）27. 分）阳晒如（2） 2CitOHh +3HA）=+4KOH=

16、2K2Cr<）4 + 8H：O J分）t配平错误扣 1% 反应物或生或 物书写错误不得分）（3）分解除去过量HR工（2分）（答“明I上H：O2在酸性条件卜将匚田田还原”等合理答案均 给分）（4） 2xKfmdLT （2分）（弱写成误用单位扪1分，数值错误不得分,（5）就20% !答“机圈2% “股,2%得2分.答*0r8R -R8%?得I分）12分）<6）©CbHqH+llHzO2阮-=&CQ2T+28 1T皂分）（配平错误加1分T反成物或生成物 砥M错误不得分，漏巧“ 1 "不加分）减小（2分）28. U4 分）（1 ） 0）"】+/一2AH

17、口 分）11。分）（2） 16%（或016） （2 分） 4.4X |（T* 或 J00044） （2 分）1.54X10 （£0.0154） （1 分）侬又"（或4OUOU） S分）增大反应物的压屐（答“增大反应物的浓度二n增大压强”均得分）（1分）提高反应物的压播化学反应速率加快（2分）35. £化学一一选修3：物旭结陶守件鹿】（|5分）LO(I )4H t不可必.必抵I分,U分）m叩审离子核外电子处于稳定的全充满状态f答"甘铜离子枝外电子处F稳定的全充诵 状态.也得分）（2分）箝 面心立方最潴堆积I分，12 （1分）（4） sp3 1】分3 N>O>C U分>正四面体（I分）汽中、C10；（答BF；，龊F*、CCU. SiOT也得分，其它合理答案均得分）C分）（5J的品塔能大于HaO的品格能（2分J】97 * 3心+ B也 axltryNA也得分）C25T）况.E化学选修多行机化学叁础】分）（1）落乙痂U分） 取代反附（1分