3 第三单元课后达标检测

1、课后达标检测一、选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。2对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该

2、浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：选A。结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。3下列操作或装置能达到实验目的的是()A配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C配制0.10 molL1 NaOH溶液(如图3)D配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，

3、将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。4传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液中含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选B。n(Na2R) mol

4、mol，c(Na2R) molL1。5取100 mL 0.3 molL1的硫酸和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。6下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3

5、溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L解析：选D。A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na的物质的量，错误；C项没有考虑NH的水解，NH的个数应少于0.5NA，错误；D项中c(Na)c(SO)21，故c(SO)c(Na)0.1 mol/L，正确。7(2019靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密

6、度为q gcm3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为d molL1。则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.解析：选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为，根据c可知，溶质的摩尔质量M gmol1 gmol1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。8(2019山东师大附中检测)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度

7、偏大；B项，因实验室无95 mL容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。9下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 m

8、L H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c(Cl)为5 molL1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。10向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2

9、.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC实验3中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL解析：选D。分析可知实验2中Na2SO4过量，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确。实验4、5中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/L，B正确。易知实验3中Na2SO4过量，沉淀的质量为0.10 mol/L0.06 L233 g/mol1.398 g

10、，C正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCl2溶液的体积为V，则0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D错误。二、非选择题11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，

11、可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n，c，c。(2)1an(NaOH)n(H2O)，w100%。(3)设水为1 L，则质量为1 000 g，则V(HCl)500 L，m(HCl)36.5 gmol1，w100%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L12. “84消毒液”能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO 1 000 m

12、L、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)c mol/L mol/L4.0 mol/L。(2

13、) 4.0 mol/L0.1 Lc(0.1100) L，c0.04 mol/L。(3)A.应选用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；Dm(NaClO)0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C13用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(填字母序号)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验

14、的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时仰视溶液的凹液面_。解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少

15、量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时仰视溶液的凹液面，体积偏大，浓度偏小。答案：(1)16.7B (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏小14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(

16、不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度分别为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1。(混合后溶液的体积变化忽略不计)解析：(1)根据c可知，硫酸的质量分数w。(2)令硫酸与水的体积都为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为0.5c1 molL1。(3)两种氨

17、水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度大于c2 molL1。答案：(1)(2)0.5c1(3)大于大于15(2019高考江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2 (离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 解析：由中生成AgCl的质量，可计算出1.116 0 g样品中Cl的物质的量n(Cl)；由可计算出1.116 0 g样品中Cu2的物质的量n(Cu2)，根据电荷守恒：n(OH)n(Cl)2n(Cu2)，得出n(OH)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。答案：n(Cl)n(AgCl)4.800103 mol，n(Cu