第四单元作业正文

1、课时作业(十四)第14讲无机非金属材料的主角硅时间 / 30分钟基础巩固 1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.B. C.D.2.光导纤维传输信息容量大,而且抗干扰、防窃听、不腐蚀,制光导纤维的材料是() A.晶体硅 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.铝硅合金3.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时,应选用下列哪种材质的坩埚()A.玻璃坩埚B.石英坩埚 C.陶瓷坩埚 D.铁坩埚4.2019山东

2、泰安模拟 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2OAl2O36SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池5.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定6.下列说法正确的是()A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因

3、为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸强D.2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-7.制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如下:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式: 。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧,因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl(g)和另一种物质,写出该反应的化学方程式: ;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。8.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图K14-1

4、所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。图K14-1请填空:(1)构成单质A的原子结构示意图为,它的最高化合价为。(2)B的化学式为,B和碳反应生成A和E的化学方程式是。(3)C的化学式为,D的化学式为。能力提升9.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解10.如图K14-2是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说

5、法正确的是()图K14-2A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应11.2019邵阳模拟 下列离子方程式,正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2SiO32-+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-SiO32-+H2D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-SiO32-+2H2O12.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图K14-3所示:图K14-3容器中进行的反应为Si(粗

6、)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);容器中进行的反应为SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是()A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.两个反应中HCl均作氧化剂D.两个反应属于可逆反应13.2019湖北黄石模拟 氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷,因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用如图K14-4所示流程进行生产:图K14-4(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外,还有可能得到一种硬度也很大的物质,是生成粗硅还是生成该物质主要是由决定的。(2)反应的条件是。(3)写出反应的化学

7、方程式:。(4)A中可能的杂质有。(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热,得到纯度较高的氮化硅,其反应的化学方程式为。挑战自我14.单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450500 ),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。如图K14-5所示是实验室制备四氯化硅的装置图:图K14-5相关信息如下:四氯化硅遇水极易水解;硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;有关物质的部分物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.83

8、15熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题。(1)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是。(2)甲方案:f接装置;乙方案:f接装置。但是装置、都有不足之处,请你分别评价后填写下表。方案优点缺点甲乙(3)在上述(2)的评价基础上,请你设计一个合理方案并用文字表达: 。(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为 。课时作业(十五)第15讲富集在海水中的元素氯时间 / 30分钟基础巩固 1.2019广东揭阳模拟 下列关于氯气及氯水的叙述中,正确的是()A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮

9、存在钢瓶中D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 2.下面有关氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会褪色D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻3.下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A. B. C. D.4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl

10、2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸5.下列关于新制氯水的说法正确的是()A.新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD.向新制氯水中加入适量碳酸钙,过滤,可以制得较大浓度的次氯酸6.实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;据此,从如图K15-1所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是()ABCD图K15-1

11、能力提升7.下列离子方程式不正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOB.将Cl2通入水中:Cl2+H2OH+Cl-+HClOC.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OD.Cl2通入冷的NaOH溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O8.2019常德高三联考 某化学小组用如图K15-2所示装置制取氯气。下列说法正确的是()图K15-2A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2,只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的

12、洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合,在一定条件下反应,转移1 mol电子图K15-39.2019山东聊城模拟 如图K15-3所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液10.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图K15-4所示的实验装置:图K15-4请回答下列问题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气

13、反应的离子方程式是 。(3)B装置的作用是 ;A装置中试剂X是。(4)C装置中可观察到的现象是,D装置中可观察到的现象是。11.含氯化合物的应用越来越广泛,请完成下列有关问题:(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂,具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为,其水溶液显碱性的原因为,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定,在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子,写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式:。(3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂,其制备方法有多种,其中一种为SO2通入NaClO3溶液中,其氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(

14、4)一定条件下,KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2,该反应的离子方程式为。(5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,可把AgCl转化为AgBr,已知反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时,c(Cl-)c(Br-)=23.41,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,则Ksp(AgBr)=(不要求写单位)。挑战自我12.ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,易溶于水。制备方法如下:(1)步骤:电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4

15、2-等杂质。在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式,下同),至沉淀不再产生后,再加入过量的和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。(2)步骤:将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2,ClO2与Cl2的物质的量之比是。(3)学生拟用如图K15-5所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)在60 时恒温反应制得。图K15-5反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有。(4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时,

16、析出的晶体是NaClO23H2O,在温度高于38 时析出的是NaClO2。根据如图K15-6所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤:图K15-6;过滤;洗涤;干燥。(5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,即将Cl2通入NaClO2溶液中。现制取270 kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是。(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-量相同的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。课时作业(十六)第16讲卤素海水资源的开发和利用时间 / 30分钟基础巩固 1.下列

17、物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A.B. C.D.全部2.下列说法中正确的是()A.向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色,则该溶液中存在I-B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水C.碘是人体必需的微量元素之一D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现3.2019河北承德模拟 下列叙述中正确的是()A.碘易升华,所以要保存在有铁盖的密闭容器中B.液溴应保存在配有磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D.用加

18、热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去4.2019北京东城质检 海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图K16-1所示:图K16-1下列说法不正确的是()A.中可采用蒸馏法B.中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C.中提取溴涉及氧化还原反应D.的产品可生产盐酸、漂白液等5.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为F-Cl-Br-Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质

19、Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,下列说法正确的是()A.第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,不涉及化学变化过程B.工业上,通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C.第步的反应条件是“在空气中直接加热”D.第步中均涉及氧化还原反应图K16-410.下列事实或实验不能说明氧化性Cl2Br2I2的是()A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝B.H2和Cl2的混合气体光照爆炸,H2和Br2的混合气体加热才能反应,而H2和I2反

20、应更困难C.Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差11.已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值仅与温度高低有关,当n(NaOH)=6a mol时,下列有关说法正确的是()A.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3a moln5a molB.改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4a molC.参加反应的氯气的物质的量为6a molD.某温度下,若反应后c(Cl-)c(ClO-)=6,则溶液中c(Cl-)c(ClO3-)=1212.如图K16-

21、5是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略去)。图K16-5(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为 。(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B也起到安全瓶的作用,可以监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。(3)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入。ab cd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色

22、,说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。挑战自我13.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组同学用如图K16-6所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。图K16-6实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减

23、弱的原因:从原子结构分析,同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。课时作业(十七)第17讲硫及其重要化合物时间 / 30分钟基础巩固 1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能与碱液反应3.下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A.将浓硫酸

24、滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性B.常温下,用铁制容器盛装浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性C.铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性D.碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性4.2019河北景县中学摸底 下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好5.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是()操作及现象(现象在括号内)结论A

25、闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q一定是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊试液(先变红色后褪色)Q一定不是SO26.用如图K17-1所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2图K17-1B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强7.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中

26、,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:(1)生成的黑色物质(单质)是(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是(填化学式),反应的化学方程式为 。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填序号)。A.酸性B.吸水性 C.脱水性D.强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液,说明这种气体具有性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:。(5)能否用澄清石灰水鉴别

27、这两种气体?(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂:。能力提升8.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论正确的是()A.Na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否已部分氧化9.2019山东临沂模拟 SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图K17-2中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()

28、图K17-2A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸10.已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他未知离子,某同学取适量试液加入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有SO42-若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有SO32-若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确

29、定是否有K+A.B. C.D.11.中学化学中几种常见物质的转化关系如图K17-3(部分产物未列出)。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。图K17-3请回答下列问题:(1)A、C、E的化学式分别为A ,C ,E。(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是。A.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OD.FeO+H2SO4FeSO4+H2O(3)写出反应E+H2O2F的化学方程式:。(4)若反应F+DE转移电子数为3.011023,则消耗D的质量

30、为。12.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:反应产物的定性探究按如图K17-4装置(固定装置已略去)进行实验:(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是,B装置中的现象是。图K17-4(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。(4)实验结束后,检验A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。实验:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则ab=。挑战自

31、我13.2019海口市调研 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。图K17-5(1)通入足量SO2后,装置B中的现象是;装置C的作用是。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:。请设计实验方案验证有Fe2+生成:。.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有CrO42-),利用氧化还原反应,将六价铬还原为三价铬,S2O52-被氧化为SO42-,该反应中氧化

32、剂与还原剂的物质的量之比为。(4)已知:Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是。课时作业(十八)第18讲氮及其重要化合物时间 / 30分钟基础巩固 1.下列叙述不正确的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟2.2019山西阳泉十五中段考 下列离子方程式表达正确的是()A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32-+2H+CO2+H2OB.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OC.将氨气通入硫酸溶液中

33、:NH3+H+NH4+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4+OH-NH3H2O3.2019益阳模拟 下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OD.HNO3NONO2,以上各步变化均能通过一步反应完成图K18-14.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如图K18-1的装置,以下叙述错误的是()A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会

34、全部溶解D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色5.2019云南昆明第一次月考 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量使用会对人体产生危害,其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2-+2H+NO+NO2+H2OD.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol能力提升6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体

35、的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体7.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为两份,第份先通过适量蒸馏水后,再通入少量澄清石灰水中;第份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为()A.不变浑浊,变乳白色B.变乳白色,不变浑浊C.变乳白色,变乳白色D.不变浑浊,不变浑浊8.中学实验中,通常利用如图K18-2所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是()图K18-2A.用滴管加入液