高一第一学期期末考试化学试卷上学期1415`学年中关村中学

1、高一年级第一学期期末考试化学试卷北京市中关村中学 高一化学期末考试2015.1说明：本试卷分为、两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Cu 64 Fe 56第部分 选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 液氨可用作制冷剂 B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料C. 氯化钠可用作医用胃酸中和剂 D. 铁制容器常温下可盛装浓硫酸2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD氢氧化钠天然气浓硫酸乙醇

2、3.下列物质中，不属于电解质的是A. NaOH B. H2SO4 C. KCl D. SO24.下列行为不符合安全要求的是A.实验室废液需经处理后才能排下水道B.点燃易燃气体前，必须检查气体的纯度C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去5.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：SiO2、NO2、CO2 B.碱性氧化物：Na2O、Na2O2、FeOC.酸：HNO3、HClO、NaHSO4 D.盐：NH4Cl、KAl(SO4)2·12H2O、Na2O·SiO26.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A. FeCl2 B.H2SiO

3、3 C.NH4NO3 D.HCl7.下列说法正确的是A.NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等B.1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023C.常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023D.0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×10238.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH- = H2OB.铜片上滴加稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+ =

4、 CO2 + H2OD.硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH- = Cu(OH)2+ SO42-9.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.检查装置气密性 B.从碘的CCl4溶液中分离出碘 C.形成原电池 D.分离笨和乙醇10.下列叙述正确的是A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体11.下列离子检验方法和结论相符的一组是序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中

5、一定含有Cl-B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42-D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32-12.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K+、SO42-、CO32-BK+、SO42-、NO3-、MnO4-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DCu2+、K+、OH-、Cl-13.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成

6、，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.NaOH D.BaCl214.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，其中正确的是选项气体试剂现象结论ASO2碘水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液变红氨水呈碱性CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性15.下列除杂方法正确的是A.除去氯化钠固体中混有的氯化铵，将固体加热B.除去绿化亚铁溶液中含有的少量氯化铁，通入氯气C.除去二氧化硅中含有的少量氧化铝，将粉末溶于氢氧化钠溶液D.除去二氧化碳气体中有二氧化硫

7、，将气体通过氢氧化钠溶液16.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实验如图所示转化的是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCl2HClOHClDSiSiO2H2SiO317.用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A.装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B.装置可用于制乙酸乙酯C.装置可证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸D.装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性18.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2。关于该反应的说法中

8、，正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子19.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl220.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量ag样品，下列后续实验方案中，不合理的是A. 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB. 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2gC. 与足量水反应并加

9、热，收集到标准状况下V1L干燥气体D. 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体21.金属钛（Ti，摩尔质量48g/mol）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    反应TiCl42MgTi2MgCl2     反应关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=

10、1，b=e =2   每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A       B        C       D第部分 非选择题（共58分）22.（3分）“地康法”制氯气的反应为: 4HCl+O22Cl2+2H2O。该反应中，氧化剂是_ （填化学式），被氧化的物质是_（填化学式

11、）；若消耗了1moL O2，则转移电子的物质的量为_moL23. (4分）实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质（1）甲中发生反应的化学方程式是_ （2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有_性（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是_（填“酸性”或“碱性”）氧化物（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4写出氨水与SO2反应的化学方程式：_ 24. (8分)某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成为测定其

12、中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是_（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是_（3）下列说法正确的是_（填字母）aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为_25. (6分）A、B、C、D、E 是中学化学常见的物质。其中A、B是前18号元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体，其转化关系如下：ADBEC（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B。当E与D反应，转移1moL电

13、子时，生成B的质量为_。（2）若E是黑色、有磁性固体。C 与D 反应的化学方程式_下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是_（填字母序号）a.二者发生氧化还原反应b.反映后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色c.向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀d.向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色26.（14分）氯气在生活、工业生产中有着重要的用途。（1）氯气可用于制取漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，该反应化学方程式为 （2）漂白粉漂白的原理用化学方程式表示 （3）工业生产氯气，是电解饱和食盐水，电解时，同时得到一种密度最小的气体，和一种易溶、易电离的碱。写出电解饱和食盐水的化

14、学方程式： （4）某化学实验小组，为了验证Cl2和S的氧化性强弱；Cl2和N2的氧化性强弱，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_ 氧化性强弱：Cl2_S(填“”或“”)。资料表明氧化性：Cl2N2，当通入氨气过量时，D处干燥管处出现的现象_发生化学方程式_写出E中反应的化学方程式为_27.（12分）某课外小组进行有关氨气的性质探究。（1）如图所示，利用培养皿进行实验，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近

15、无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成强碱D氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水来制取氢氧化铝，该反应的离子方程式为 （2）某校学习小组设计如下图所示装置，用NH3、CO2、和饱和NaCl溶液来制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有： a石灰石b生石灰c6mol/L盐酸d稀硫酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液。A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）        &#

16、160;           ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                             ；在实验过程中，向C处饱和氯化钠溶液中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的

17、化学式为      ；在C处烧瓶中生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为 。28.（共11分）甲同学阅读有关资料得知，在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3，为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2(1)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4溶于稀硫酸，所得溶液中也含有

18、Fe3。写出Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式 (2)乙同学为了验证自己的观点是否正确，对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水        b氯水KSCN溶液         c酸性高猛酸钾溶液 d . 氢氧化钠溶液(3)丙同学认为乙同学即使得到了预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分就是Fe3O4。丙同学认为煅烧产物可能是 ，也会产生乙同学预期的实验现象。(4)丙同学进一

19、步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、试剂a_ (填试剂名称)和试剂b （填试剂名称）后；再经过一系列的操作：_(填操作名称)，洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。(5)菱铁矿中的主要成分为FeCO3。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再滴加c mL 0.02 mol·L1的酸性KMnO4溶液(KMnO4被还原成Mn2)，恰好反应。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a_g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol1)参考答案一、选择题123456789101112131415161718192021CADCDAABACDCCCACD