江苏省泰州市2021届高三上学期期末调研测试化学附答案

1、泰州市20202021学年度第一学期期末调研测试高三化学试题2021. 01 本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：016 S32 Fe56第I卷（选择题共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（）A.用CO?合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染”B.催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染C.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D.禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害2 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

2、（）A. CIO?具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气D.高纯硅硬度大，可用作半导体材料3 .下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl（aq）C NaHCChS）-* Na2CO3（s）c、 c , 稀盐酸c /、石灰水B. MnO2(s)-Ch(g)-漂白粉浓硝酸H>0 (1)C. Cu(s)£ NO2(g) 一一- HNO3(aq)CH3CH2OH浓皖惚170 x?4 .缎硼烷（NH3BH3）的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是（）A.电负性大小顺序：B>N>

3、HB.分子中所有原子共平面C.分子中NB键是配位键，其电子对由N提供D.氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点5 .下列制取SO”验证其性质的装置不能达到实验目的的是（）阅读下列资料，完成67题。废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fes Li的具体流程如下:电极片NaAIO：溶液过量及液操作1匚滤渣1厂改注液操作2L泊渣2广红幡色固体调pH操作试剂X一f滤液*含Li沉淀沉舰知：LiFePO溶于酸，不溶于碱；Li2so4、Li2cO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。6 .下列关于Li、O、Al、S、Fc元素及其化合物的叙述错误的是()A. LiF

4、ePO4中基态亚铁离子的电子排布式：Ar3d$B.碱性：LiOH>Al(OH)sC.原子半径：r(O)</(S)<r(Al)D.简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S7 .上述流程中各步反应的离子方程式正确的是()A.铝箔溶于过量碱液：2A1+20H =2A1O2 +H2 t8 .酸浸液中 PO；水解：PO； +3H2O=H3Po4+3OHC.滤渣1中加入H2sO4和H2O2可发生反应：Cu+2H +H2O2=Cu21+2H2OD.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li'+ SO： =Li2SO4 I9 .科研人员利用Cu/ZnO催化某反应的机理如下图所示，

5、下列叙述错误的是()去水催化剂A.该反应可以消耗温室气体CO?H：H C ： () H10 过程中均有HO键断裂C.过程生成的中间体甲氧基(CFhO)的电子式为 D.催化剂降低了该反应的活化能，加快了反应速率不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分。11 阿咖酚散是由以下三种单药混合而成，下列有关叙述正确的是()COOH3COClhIhCCH?CHS咖啡因hohQhnhcoch3乙酸水杨酸对乙位

6、旗陆的A.B.C.D.咖啡因的分子式为QH9N4O2对乙酰氨基酚极易溶于水乙酰水杨酸和对乙酰亚基酚均能与NaHCCh溶液反应 可用浓漠水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论AAL（S（）4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为ALO3B向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加 入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中含有so：CAg2cCh白色悬浊液中滴入几滴Na2s稀溶液，出 现黑色沉淀K$p(Ag2s )vKsp( Ag2co3)D淀粉和稀H2s04混合共热后，滴加碘水，溶液变蓝淀粉未水解ll.CH3cH2cH3的氯化、浪化反应

7、势能图及产物选择性如下图，下列叙述错误的是（）A.丙烷中仲氢（一CH?一）比伯氢（一C%）活性强B.升高温度CH3cH2cH3与C1,反应速率加快、与Br反应速率减慢C.以CH3cH2cH3为原料合成2丙醇时，澳化反应比氯化反应产率更高D. HC1和HBr的键能差=41一4412.室温时，配制一组 c（H2so3）+c（HSO3 ）+c（SO； ）=0.10 mol l/i 的 H2sCh 和 NaOH 混合溶 液，溶液中 H2s03、HSO3、SO：下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.a点：水电离出的c(H)c(OH-)= IO"B.pH=4.4 时：c(H2so3)

8、=c(SO；)C.c(Nal )=0.10 molL时：c(SO； )>c(H2SO3)D.b 点：c(Na )>0.10n】olL1+c(HSO3 )13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(<4)中分别投入2 moi NOC1,发生反应:MB A 体,50)11* , 一 .V C(c,50)容盟容枳/LB(b,80) -rv2NOCl(g) 2NO(g)+C12(g)o /min后，三个容器中NOC1的转化率如图中W 8。S 50X 20A、B、C三点。下列叙述正确的是()A. A点延长反应时间，可以提高NOC1的转化率B. A、B两点的压强之比为25 ： 28C

9、.容积为cL的容器NOC1的平衡转化率大于80%D.容积为u L的容器达到平衡后再投入1 mol NO。、1 mol NO,平衡不移动第II卷(非选择题 共64分)14.(16分)NO3含量过高会对水中的生物构成安全威胁。(1)纳米铁粉可除去水中的NO,铁粉的表面积越大，吸附效果越好。反应过程如图1所示:解吸纳米铁(I 10203040时间/min图2 8642 O.O.O.O. 於汨泰8N-9- 初始pH=2的水样中，反应1的离子方程式为 c 10 min后，水样中出现白色絮状沉淀，若过滤出来会转化为红褐色，该转化的化学方程式为。 三种不同初始pH对反应速率的影响如图2所示，其中初始pH为

10、时NO.,去除效果最好。初始pH = 2的水样，前10 min反应速率较快、后速率却迅速下降，原因是图3极，反应II的离子(2)NH；可以利用电解法除去，原理如图3,电极A连接电源的.方程式为 o投入MgCl2和Na2Hpe)4可将溶液中的NH4或NFh - H20转化为MgNH4PO4 - 6H2O沉淀除,溶液pH过大或者过小都不利于去，除去NH3 H20的离子方程式为MgNH4P。46比0的生成，原因是o15.(17分)化合物F的一种合成路线流程图如下:E Os。； ,已知：HOOH; RCOOR't RCOOCHjo n(1)化合物D中碳原子的轨道杂化类型为，每个 Q分子中。键有

11、 个。(2)化合物B的分子式为CioHiuOs,其结构筒式为。(3)反应的反应类型为。(4)化合物A满足下列条件的同分异构体共有 种。i.能与FeCb溶液发生显色反应：ii,分子中不含“一OO”结构。(5)写出以-O-0H、CH30H和mCPBA为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16 . (16分)铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(DLiFeS2电池是综合性能较好的一种电池。水热法合成FeS?纳米颗粒的方法是将等物质的量的FeSOq、S、Na2s。研磨置于反应釜中， 加入蒸僧水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为。Fe

12、Sz晶体的晶胞结构示意图如图1所示，离子1的分数坐标是(0, 0, 0),则离子1最近的Fe? +分数坐标为(任写一个)，每个Fe2 +周围距离最近且相等的Sf有 个。250 320 420 569750温度/C1U.6I.2(2)将FeS镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/FeS复合材料，该电极材料相较FcS具有的优势是放电时不易膨胀且,多孔碳/FeS复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和等物质的的s和Fc(NO)h - 9HQ定性滤纸1905 1保温|多孔炭/FeS笈合材料分别取多孔碳、多孔碳/FeS电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图2所示, 多孔碳/FeS最终转化为Fe2

13、O3,固体残留率为50%(固体残留率=徽儒黑畲器 X 100%)。 420 569 时，多孔碳/FeS 固体残留率增大的原因是FeS作为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：2FeS+2Li'+2e =Li2FeS2+Fe LizFeSz+ZLi'+2e =2Li2S4-Fe该多孔碳/FeS电极质量为4.8g,该电极理论上最多可以得电子 mol(写出计算过程)。I mL 0.1 nk）l*L LAgNCh 溶液（HNCX酸化）溶液颜色变浅 出现黄色浑浊1 mL 0.1 mol 浅黄色溶液 FeSO417 .(15分)某兴趣小组欲探究反应2Fe2' +L22Fe3

14、9;+2，设计如下实验:几秒钟后出现 大量灰黑色;(1) I、II均未检验出FeT,检验有无Fe3'的试剂是(2)经检验，II-HI的过程中产生了 Fe3'。对Fe3,产生的原因作出如下假设：假设a： Fe?被空气氧化，离子方程式为。假设b： Fe?被酸性溶液中NO3氧化。假设c： Fe?'被L氧化。小组同学通过进一步实验证实了 a、b不是产生Fe3的主要原因，又查阅资料得知b+2Fe2卜 2Fe3+ + 2的反应限度小、产生的c(Fe3')低，故推测c(Fe3')增大是因为向II的浅黄色溶液 中加入AgNOs溶液后，,促使该平衡正向移动。(，二Ow)/

15、K 亲COV(3)上述推测虽然合理，但N中灰黑色浑浊中只检验出少量AgL主要成分是Ag。小组同学查阅 资料得知新制的Agl见光分解速率较慢，故又对H-IH过程中产生Fe3卜的原因提出了假设d：，该反应的离子方程式为，并设计实验证明该 假设合理，实验方案为(4)经测定，IH-IV的过程中温度几乎无变化，c(Ag')随反应时间的变化如右图所示。若在实验 开始时，先向川的溶液中加入几滴FeKSOS溶液，c(Agi)随反应时间的变化与右图相同。则IV中迅 速出现灰黑色浑浊的原因可能是O参考答案及评分标准1.D 2. A 3.C 4.C 5.D 6. A 7. C 8. B 9. D 10. C

16、 11. BD 12. BC 13. CD14 . (16分,每空2分)(1)NO3 4-Fe+2H =NO2 +Fe2 +H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(方程式配平错误扣1分，化学式错误不得分)6 pH = 2的溶液中，前lOminH浓度较高，反应速率较快(1分，答到H'浓度高就给分)， 溶液中产生大量Fe"，10 min时，产生的Fe(0H)2附着在纳米铁粉上，减小接触面积，因此反应速 率迅速下降(1分，答到Fe(OH)2附着在纳米铁粉上就给分)(2) 正 2NH4 +3HC1O=N21 +3C1 +5H +3Hg Mg?' +NH3 H

17、2O+HPOf +5H2O=MgNH4PO4 6H2O I (写成和 NH4 反应不得分)pH过大,NH4、Mg?+易与OB结合生成NH3H2O、Mg(OH)2,使NH；和Mg?+浓度降低(1 分，答到Mg21浓度降低就得分)；pH过小，不利于HPO1电离，PO：浓度偏低(1分，答至IPO; 浓度低或HPO；电离程度减小就得分)15 .(17分，除标注外，其余每空2分)(1) sp sp2 980ab(2) WCOOCH (3 分)(3)氧化反应(4) 3(3 分)(5)(5 分)16.（16分，除标注外，其余每空2分）（1）® FeSO4+S+Na2s+H2O=FeS2+Na2SO

18、4+H2SO40, 0）或（0, I0）或（0, 0, J ） 6(2)导电性好还原剂420 c时，多孔碳已全部转化为CO?，不会导致质量减小(1分)；FeS转化为硫酸盐，使固体 质量增加(1分，生成硫酸铁、硫酸亚铁或其他合理答案都得分)4.8 g多孔碳泡S在氧气中加热，可得到Fe2O3 2.4 g(l分)侬2。3)=2.4 g+160 g mol=0.015 mol(l 分)-7-n（FeS）=2/i（Fe2O3）=0.03 mol（ 1 分）根据电极反应可知1 mol FeS最多可得到2 mol e0. 03 mol FeS 最多可得到 0.06 mol e（l 分）17. （15分，除标注外，其余每空2分）（1） KSCN溶液（苯酚溶液不得分，其他合理答案给分）（2） 4Fe2' +Ch+4