人教版高中化学选择性必修第一册第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节第3课时酸碱中和滴定作业含解析

1、第3课时 酸碱中和滴定一、选择题1下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(D)ABCD解析：锥形瓶装待测液，不能润洗，错；锥形瓶盛装一定体积的待测液，对；用石蕊作指示剂，变色不明显，错；滴定管用前先查漏再洗涤，对；酸式滴定管在装液前先润洗23次，再装液，错；滴定操作时，左手旋转滴定管活塞，右手

2、摇动锥形瓶，对；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化，错；故选D。2在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(C)A配制500 mL1 mol·L1稀硫酸实验中，用量筒量取一定体积18 mol·L1浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 mol·L1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数3如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定

3、的滴定曲线，下列叙述正确的是(B)A盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图知，未加NaOH时pH1，c(HCl)c(H)0.1 mol·L1，A项错；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是810，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是(C)A用

4、标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管23次B用待测碱液润洗碱式滴定管23次C用待测碱液润洗锥形瓶23次D用蒸馏水洗涤锥形瓶23次解析：为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗23次，所以A、B两项是正确操作，不会引起误差；锥形瓶如果用蒸馏水洗涤不会引起误差，但若用待测碱液润洗，则相当于多加了待测碱液，从而引起标准液体积偏大，导致测定结果偏高。5常温下，用0.01 mol·L1硫酸滴定0.01 mol·L1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则和中c(H)之比是(B)A5×103B10

5、4C50D10解析：多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H)1×105mol·L1；少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH)1×105mol·L1，c(H)mol·L11×109mol·L1，所以和中c(H)之比为104，故选B。二、非选择题6下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)无“0”刻度的是_ab_(填字母)。(2)下列操作合理的是_AD_(填字母)。A用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na

6、HCO3溶液B用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_26.00_mL。(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_C_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定解析：(1)量筒没有

7、“0”刻度，容量瓶只有一个刻度线，滴定管的“0”刻度在上部，托盘天平和温度计都有“0”刻度。(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。(4)A项，终点时俯视读得的标准溶液的体积偏小，则NaOH溶液的浓度偏小；B项，水洗后未用待测液润洗，相当于把待测液稀释，消耗标准溶液体积偏小，待测碱液浓度偏小；C项，酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，消耗标准溶液的体积偏大，计算出待测碱液的浓度偏大。7现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗

8、盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用_酸_式滴定管盛装0.250 0 mol·L1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_24.60_mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_酸酞_作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_0.263 2 mol·L1_。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_偏低_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)解析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选石蕊作指示剂。(3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因为第2次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第1次和第3次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)·V(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)，即0.250