人教版（中职）化学通用类 8.3 乙醛 课件（10张PPT）

1、第三节 乙醛教学目的教学重点1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原反应的概念。2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途 。乙醛的性质一、乙醛的结构1、醛的定义：2、醛类通式：饱和一元醛的通式为3、乙醛的结构分子式结构式结构简式官能团C2H4OHCCHHHOCH3CHO CHO（醛基）分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物CnH2nORCHO二、物理性质无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小；与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8)三、化学性质1 1、加成反应、加成反应2 2、氧化反应、氧化反应（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸CH3CHO + H

2、2 CH3CH2OH催化剂2CH3CHO + O2 2CH3COOH催化剂氧化反应：还原反应：有机物 去氢去氢 或 得氧得氧 的反应有机物加氢加氢 或 失氧失氧 的反应（2）被弱氧化剂的氧化银镜反应药品：AgNO3 、氨水 、乙醛步骤：除试管油污配银氨溶液加乙醛Ag （银镜）水浴加热注意：银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2OCH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO - + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O方

3、程式:实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加热时不可振荡试管；D、碱性环境生成银镜可用硝酸处理；此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定注意：被新制的Cu(OH)2氧化药品：NaOH 、CuSO4、乙醛、乙醛步骤：配Cu(OH)2悬浊液加热煮沸加乙醛Cu2+2OH - = Cu(OH)2CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O+ 2H2O方程式:新制Cu(OH)2悬浊液的配制实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热此反应也用于醛基的检验和测定四、乙醛的用途五、乙醛的工业制法 乙醇氧化法 乙炔水化法 乙烯氧化法2CH3CH2OH + O

4、2 2CH3CHO + 2H2O催化剂CH CH + H2O CH3CHO催化剂2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO催化剂加热 加压主要用于生产乙酸、丁醇六、醛类1、醛的化学性质醇醇醛醛酸酸H（氧化）+ O（氧化）+ H（还原）（氧化性）（还原性）与H2加成醇 与O2催化氧化酸 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液酸 与溴水、KMnO4溶液 反应能使之褪色 (反应式不要求)2、特殊的醛甲醛（蚁醛）（1）分子式：CH2O ； 结构式：HCH ；结构简式：HCHOO特殊性：分子中有两个醛基（2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，气体，易溶于水；福尔马林质量分数为35%40%的甲醛水溶液（混

5、合物）（3）化学性质：（与其它醛类性质相似）与银氨溶液: 与新制Cu(OH)2悬浊液:与苯酚反应:HCHO+4Ag(NH3)2+4OH- (NH4)2CO3 +4Ag+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2 CO2+2Cu2O + 5H2OnC6H5OH + n HCHO C6H3OHCH2n + n H2O(水浴加热)(水浴加热)缩聚反应 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应加聚反应单质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）思考：CH3CHOHCH3 ?- H (氧化)CH3CCH3O丙酮三、酮类1、定义：2、通式：3、化学性质：4、醛与酮关系：5、醇氧化成醛、酮规律：由

6、羰基跟两个烃基相连的化合物RCRO分子式通式：CnH2nO可加氢还原为相应的醇; 但不能发生银镜反应,不与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (可用于鉴别酮与醛)同碳原子数的醛和酮互为同分异构体羟基位于端点的醇氧化生成醛; 羟基不位于端点的醇氧化生成酮;9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2022-4-192022-4-19Tuesday, April 19, 202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022-4-192022-4-192022-4-194/19/2022 6:08:43 PM11、越是没有本领的就越加自命不凡。2022-4-192022-4-192022-4-19

7、Apr-2219-Apr-2212、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2022-4-192022-4-192022-4-19Tuesday, April 19, 202213、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2022-4-192022-4-192022-4-192022-4-194/19/202214、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。2022年4月19日星期二2022-4-192022-4-192022-4-1915、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。2022年4月2022-4-192022-4-192022-4-194/19/202216、业余生活要有意义，不要越轨。2022-4-192022-4-19April 19, 202217、