2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：九年级上册8物质的鉴别和推断

1、第8课时物质的鉴别与推断回归教材夯实根底回扣就材本高稳固整箱如惧一归教材、常见离子的鉴别(c)1. h+与OH:用酸碱指示剂.232. C和SO2:可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液,但不能用AgNOs溶液用稀盐酸和澄清石灰水,参加稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的4. Fe和Cu:加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀.5. NH4:与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.二、常见沉淀的颜色(c)1 .不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgClo2 .可溶于盐酸的白色沉淀：CaCOs、BaCO3、Al(OH)3等.3 .蓝色沉淀：Cu(OH)2.4

2、.红褐色沉淀：Fe(OH)3.5 .黑色物质粉末：C碳粉、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe铁粉等.6 .红色物质：Cu、F在03铁锈等.三、除杂提纯、鉴别与推断的思路b1 .除杂别离物质指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质.除杂别离的常用化学方法：方法适用范围或原理举例化气法与杂质反响生成气体除去除Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除NaCl中的Na2SO4,可加适量BaCb：Na2SO4+BaCl2

3、=BaSO4；+2NaCl转化法将杂质通过化学反响转化为原物质除FeSO4中的CuSO4,可加过量铁粉,再过滤：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂除去除C粉中的CuO粉,可加适量稀H2SO4,再过滤：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O吸收法将杂质用某种试剂吸收除去除H2中的HCl,可将混合气体通入NaOH溶液：NaOH+HCl=NaCl+H2O2 .物质鉴别的常用方法1观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别.例：蓝色沉淀是氢氧化铜,红褐色沉淀是氢氧化铁.(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质.燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别.例：要鉴别

4、H2、CO、CH4,分别点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4,不能的是CO,再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方,其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4,不能的是H2.(4)滴加试剂法：根据物质的不同化学性质滴加某种试剂鉴别.(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质.3 .物质推断方法(1)正向推理法对于以物质相互转化为内容的推断题,可将题意转化为图示,利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系,抓住物质特征和实验现象这条主线,先认定一个熟悉的反响特征为突破口,然后逐步推理.(2)逆向推理法最后所得溶液中存在的离子或得到沉淀的成分,

5、逆向推理原有物质中所含的成分.(3)离子确定法根据原有物质中或最后所得成分中所含的离子进行综合推断.【知识拓展】1.鉴别时应取样.2,鉴别物质应有明显的现象区别.3 .连续滴加试剂鉴别时,应注意先参加的离子对后面物质鉴别是否会产生干扰.4 .推断几种物质存在时,应特别注意物质能否共存.题型分类深度剖析耳勒爵就制桥看点麻点当堂涮押M归类探究类型一程序式鉴别与推断典例12021绍兴押题有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种.小科同学为探究其成分做了以下实验：I.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,滴酚吹试液变红色,再参加足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶

6、液变成无色；葭继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌,烧杯内固体局部溶解并有气泡冒出.请答复以下问题：原白色固体中可能存在的物质是氯化钠.(2)最后所得的溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaC2、HCl.【解析】I.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,滴酚吹试液变红色,说明溶液显碱性,那么原固体可能含有碳酸钠和氢氧化钠,再参加足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变成无色,说明原固体中一定含有碳酸钠,一定不含氢氧化钠；1继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌,烧杯内固体局部溶解并有气泡冒出.说明原固体中一定含有硫酸钠,氯化钠没有验证,不能确定.原白色固体中可能存在的物质是氯化钠

7、；(2)最后所得的溶液中含有碳酸钠、硫酸钠与氯化钢生成的氯化钠,碳酸钢与盐酸反响生成的氯化钢和剩余的盐酸.跟踪练习1无锡中考一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种.为确定其成分,进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中,参加适量蒸储水,充分搅拌,得无色澄清溶液.(2)取少量上述无色溶液于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再参加足量稀HNO3溶液,沉淀局部溶解.(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中,参加蒸储水溶解,再参加足量BaCl2溶液,充分反响后生成1.97g白色沉淀.以下说法正确的选项是(D)A.杂质中可能含有

8、KNO3、Na2CO3B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C.杂质中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3【解析】加蒸储水得无色澄清溶液,说明粉末中不含有Ca(NO3)2和CuCl20取少量上述无色溶液于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再参加足量稀HNO3溶液,沉淀局部溶解,说明粉末中一定含有KCL1.38gK2CO3和足量BaCl2应生成1.97gBaCO3沉淀,由于不纯,所以1.38g粉末中K2CO3缺乏1.38g,必须含有Na2CO3才有可能生成1.97gBaCQ沉淀.所以杂质中一定有KCl、Na2CO

9、3,可能含有KNO3.类型二框图式鉴别与推断典例22021宁波有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成.为确定其成分,实验小组进行实验.实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如下图.白色水固体一狐化河溶液f|白色沉淀(f|光色涔淞口|府然试微卜茫色溶液无色气体|北色溶液|图81(1)白色沉淀A与稀盐酸反响的化学反响方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2I0(2)白色沉淀C的化学式为CaCO3_o(3)这包白色固体是由BaC12、NazCO'(填化学式)组成的.【解析】(1)白色沉淀A参加足量稀盐酸产生无色气体和无色溶液

10、,沉淀A完全溶解,根据题干中提供的信息,沉淀A中只含BaCO3,不含BaSO4,说明原固体中含有BaCl2和Na2CO3,不含NmSO40(2)无色溶液B中仍有剩余的NmCO3,参加足量氯化钙溶液后,生成白色沉淀C(CaCO3),Na2CO3被完全反响.(3)无色溶液D不显碱性,说明原白色固体中不含NaOH固体.跟踪练习22021金华美水A、B、C、D是初中科学常见的四种物质,其中A、B属于相同物质类别的化合物,C、D物质类别不同,它们之间的转化和反响关系如图.图中“一表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,“一表示相连两物质能发生化学反响,局部反响物、生成物及反响条件已略去.请答复：1假

11、设C是二氧化碳,B是氢氧化钙,那么B-A的化学方程式是Na2CO3+CaOH2=CaCG,+2NaOH合理即可.假设C是锌,A和B都属于酸,写出D可能的化学式：Na2CQ3、CuO、NaOH或其他碳酸盐、金属氧化物、碱,选择三种中的任意两种即可物质类别不同的两种即可.【解析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,其中A、B属于相同类别的化合物,C、D属于不同类别的纯洁物,B会转化为A,C、D会与A、B反响,所以：1假设C是二氧化碳,B为氢氧化钙,D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等,B-A的反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式是：CaOH2+Na2CO3=CaCO4+2Na

12、OH;2假设C是锌,A和B都属于酸,A为盐酸,B为硫酸,那么D为碳酸盐如K2CO3、Na2CO3等或碱如NaOH、CuOH2等或金属氧化物如CuO、F&O3等.类型三坐标图式鉴别与推断典例32021金华美水有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几种.某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:C参加稀硝酸质吊/取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲;取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚吹试液,溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随参加稀硝酸质量的变化如下图.(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有Ba(

13、NQ3)2_0(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_ABD_(填字母).A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钢D.氢氧化钠【解析】(1)加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲,说明了上述物质间发生反响生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钢反响生成沉淀,由此可知,原白色固体一定存在硝酸钢.(2)取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚吹试液,溶液不变色,说明无色溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀局部溶解,沉淀应为碳酸钢和硫酸钢的混合物,假设无色溶液甲中含有硫酸钠,参加稀硝酸,碳酸钢沉淀溶解,同时会有硫酸钢沉淀生成,固体质量会增大,与图示不符,故无色溶液甲中一定

14、没有硫酸钠.跟踪练习3金华中考有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种.小科同学为探究其成分做了以下实验：I.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再参加足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生；葭继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随参加稀盐酸质量的变化如下图.请答复以下问题：(1)AB段观察到的现象是固体局部溶解并有气泡产生_.(2)C点时,溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaClz、HCl.【解析】硫酸钠和氯化钢反响生成硫酸钢沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钢反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠,硫酸钢不能和稀盐酸反响,碳酸钢能和稀盐酸反响生成氯化钢、水和二氧化

15、碳；氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水；沉淀先溶解后不变,说明沉淀是由硫酸钢和碳酸钢组成的,AB段碳酸钢能和稀盐酸反响生成氯化钢、水和二氧化碳,因此现象是固体局部溶解并有气泡产生,C点溶液由氯化钢、氯化钠、过量的盐酸组成.类型四定量分析推断典例4金华中考某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钢、氯化钢中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：I.称取15g固体于烧杯中,参加足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3g和无色滤液.葭往I中所得4.3g白色沉淀中参加足量稀盐酸,沉淀局部溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33g.田.把I中所得滤液

16、等分成两份,第一份滤液参加足量的稀硫酸,既没有产生气泡,也没有产生沉淀,第二份滤液中参加足量的氯化钢溶液,没有产生沉淀.根据上述实验,答复以下问题：仅根据第田步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是CO、SOL和Ba2+.2写出原白色固体所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钢、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钢、碳酸钢,或氯化钠、硫酸钠、氯化钢、碳酸钠、碳酸钢.跟踪练习42021绍兴押题现有一混合物的水溶液,只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、CO3>SO4一中的假设干种.现取100mL此溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后,过滤,得枯燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸,过滤、

17、洗涤、枯燥后,称得沉淀质量为2.33g；在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.根据上述实验,以下推测中,正确的选项是BA.一定含CO2、SO2、Na+和Cl,一定不含Ba2+23co含定定不含Ba2+,可能含ClC.一定含CO<ffiSO4,一定不含Ba+,可能含Na+和ClD.一定含SO4,一定不含Ba卡和,可能含C和Na【解析】加足量BaCl2溶液后,过滤,得枯燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸,过滤、洗涤、枯燥后,称得沉淀质量为2.33g,说明既有溶于盐酸的沉淀,也不有溶于盐酸的沉淀,那么原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子.钢离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀,不能共存,所

18、以一定没有钢离子,所以阳离子一定是钠离子；滤液中有参加氯化钢引入的氯离子,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,不能证实原物质中是否有氯离子.类型五检验与除杂的实验设计典例52021衢州某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如下.(氯化钾溶解度受温度影响较小)阕游淞出|M治-c评价Hn：晌-kCl固体择品|山也量狂一二土丁7|加1廿kd1门通侑杂质cai：i充分溶血也37.»!)沁沉淀a是碳酸钙(CaCOg)操作I是.冷却热饱和溶液蒸发结晶(3)假设KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案根底上增加一步实验：在“参加过量K2CO

19、3溶液与“过滤操作之间,加过量的硝酸钢溶液.小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是硝酸钾和硝酸钢.【解析】(1)K2CO3的参加会发生反响：CaCl2+K2CO3=CaCC3J+2KCl,因此沉淀a是CaCO30(2)由于KCl溶解度受温度影响较小,由KCl和HCl的混合溶液得到KCl固体,采用冷却热饱和溶液的方法效果较差.采用蒸发结晶,HCl和H2O均会变为气态,最终得到KCl固体.(3)由于参加过量Ba(NO3)2,滤液B中不仅含有过量的Ba(NO3)2,还会含有Ba(NO3)2与K2CO3反响生成的KNO3,这两种杂质在后期的操作中未被除去跟踪练习52021

20、绍兴六校联考甲、乙、丙、丁四位同学设计了以下有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：假设有BaCl2溶液,就有方法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚吹和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来.以下有关这些方案的评价正确的选项是(D)A.只有甲的可行B,只有乙和丁的可行C.只有乙的不可行D,都可行r当堂测评1. 2021益阳以下各组物质的稀溶液中,不另加试剂就能鉴别出来的是(C)A. Na2S

21、O4、NaNO3、NaClB. H2SO4、NaOH、NaClC. N&CO3、CaCl2、HClD. Ca(OH)2、NaOH、BaCL【解析】A组内三种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象.B组内三种物质的溶液两两混合时,硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水,但无明显变化,其他两两混合均没有明显现象.C组内三种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他两种溶液混合,出现一次产生白色沉淀和一次放出气体,那么说明该溶液为碳酸钠溶液,与碳酸钠溶液反响产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为CaCl2溶液.D组内三种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象.2. 2021金华期中某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO2、SOf中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液,参加足量BaCl2溶液过滤,得到白色沉淀和无色滤液.在白色沉淀中参加过量稀硝酸,白色沉淀局部溶解并产生气泡.在无色滤液中滴