元素周期律__元素周期表习题最新_全5

1、元素周期律元素周期表一、结构1.(04ftym)下列表达方H错误的是(.A.甲基的电子式H:C:HB.C.碳12原子：62C硫离子的结构示意图D.用小黑点代表未成键的最外层电子,分子可表示为：288J)短线代表共价键，则nh33(07sdsc)10.根据磷元素的原子结构示意图,与事实不符的是.心做出如下推理，其中A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定2.(2004js)下列各项中表达正确的是A. F的结构示意图:B. CO的分子

2、模型示意图:C.NaCl的电子式：3. (05qg)同一主族的两种A16B26NaXUD.N2的结构式：巡金鹏*元素的原子序数之差不可能是C36D464. (05cysm)周期表前18号元素中，某两种元素原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2,下列化合物组成符合以上条件的是()A. SiO2、性质递变B. Na2OC.MgCl2D.SO25.(06qg1)下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质

3、的沸点一定越高(07sd)13.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D,非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8(07hdym)11.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是(mn均为正整数)A.若X(OH为强碱，则Y(OH也一定为强碱B.若HXQ为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若HY为气态，则HX的熔、沸点一定比HY低D.若Y的最高正价为+7,则X的最高正价一定为+7(07ftym)11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其

4、中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物WX2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性ZY(07ftrm)11.下列说法正确的是A.只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B.VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D.除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸6. (06bj)R、W、X、Y、Z为原子序数依次

5、递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素7. (06tj)下列说法正确的是AIA族元素的金属性比nA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8. (06sic)已知118号元素白勺离子aW3+、bX+、cY2d都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子

6、数cbB、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZD、原子半径XW9. (06js).X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZVYVXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYXM层电子数相等10. (2005bj)右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、一X、丫、z五种元素的叙述中，正确的是XA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高-W河RB

7、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Z-CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强12. (06cysm)X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的金属性比Z元素金属性强13. (06dcqm)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外XY-IZW电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A,原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX

8、C.相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH:XZWD.Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高(07xcrm)9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说丁法中错误的是A.原子半径：WZYXB. Y的气态氢化物的稳定性较Z的强Z的强C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性较D.四种元素白单质中，Z的熔、沸点最高1所示，下(07hdrm)7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图列说法正确的是A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的

9、强D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强(07cyrm)8.四种元素在周期表中相对位置为其中W的一种原子是;W则下列判断错误的是A.原子半径XYYZC.气态氢化物还原性XYZD.最高价氧化物对应水化物的酸性XYZ(07cwqm7.右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaB.d的最高正价与b的最高正价相等C.d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D,原子半径的大小顺序是cbad三、比较金属性、非金属性强弱14. (06xcrm)甲、乙都是短周期元素。其中甲元素原子的最外层电子数是

10、次外层电子数的2倍,乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大B.乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强C.乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大D.含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多(07xwym)12.原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、DE五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物

11、是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是A.B.C.D.15. 2004js)X、Y是元素周期表口A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16. (06hdym)短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。下列说法正确的是A.R有多种氧化物B.R的气态氢化物很稳定C. R的非金属性比Cl的非金属性强D.R的最高价氧化物的水化物是强碱(07js)14.有X、Y两

12、种元素，原子序数020,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中mn均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOrm；强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X则Y元素形成的单质一定是D.若Y的最高正价为+m则X的最高正价一定为+m(07dcqm)12.X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物白沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比YB气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX勺溶液中置换出来(07hdqz)

13、7.如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YbB+cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则下18. (2001sh)已知短周期元素的离子。列叙述正确的是A原子半径ABDCC离子半径CDBAB原子序数dcbaD单质的还原性ABDC(07xwqm)7.元素A的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是A.原子半径：AvBB.原子序数：ABC.原子最外层电子数：BAD.元素所在的周期数：AB19. (04cyrm)下列说法正确的是A. Xm+和丫广与窟的电子层结构

14、相同，原子半径前者大于后者B. NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C. 168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者D.PH3和H2s的稳定性，前者大于后者(07sc)9.短周期元家WX、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX丫原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍下列叙述中不正确的是A. WX分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WXZX的化学键类型和晶体类型都相同CWX是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为XWc丫baB.d的最高正价与b的最高正价相等C.d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D,原子半径的

15、大小顺序是cbad(07cwqm8,下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高C.稀有气体原子序数越大，熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子21.(06xcqm8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别为、。(2)写出Y水解的离子方程式。(3)将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入lLlmol/LNaOH溶液中，完全

16、吸收后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(4)在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为(07xwym)26.(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W它们的原子序数之和为26;在同周期中W的原子半彳最大，W与Z可形成WZ和忸；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。(1)这四种元素的符号分别是XYZW用电子式表示WZ形成过程(2)甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为写出甲与WZ2反应的化学方程式(3)乙是一种植物生长调节剂，

17、乙在一定条件下与Q反应生成一种可与Ag(NH3)20H溶液反应的物质，写出乙与O2反应的化学方程式(4)丙是X和Z按原子个数比1:1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高钮酸钾溶液褪色。将含有0.5mol内的溶液滴加到100mL2molL1酸性高钮酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为22.(07tj)26.(14分)U、V、WX、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W阮素形成的化合物Z3W具有磁性。U的单质在W中燃烧可生成U怖口UW两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子

18、的结构式为;XW的电子式为;Z元素在周期表中的位置是。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式);VW的氢化物分子结合h+能力较强的是(写化学式),用一个离子方程式加以证明。.YW2气体通人BaCl2和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VVV有关反应的离子方程式为,由此可知VWDYW还原性较强的是（写化学式）。23.（07qg1）26.（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同

19、族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和丫不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：W兀素是;Z兀素是o化合物WY和WX2的化学式分别是和。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。写出X和Z形成的一种气态化合物跟W2反应的化学方程式0（07sjsqm）26.（10分）A、B、C、DE为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成BA和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中

20、半径最小，试回答：D元素处于周期表的第族；B2A2对应化合物的结构式为2Y的电子式为；液态X类似BA,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为0A、DE三种元素形成的盐（化学式为AC3E）的水溶液呈性，用离子方程式解释其原因0W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W勺水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的WQ溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为,Q为（填化学式）o用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：负极（07ftqm）25.（20

21、分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。请在表中用实线补全元素周期表边界。元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质元素的原子半径由大到小的顺序是：。元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：（用化学式表示）。元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：（用化学式表示）。元素的氢化物的电子式为，该分子属于（填“极性”或“非极性”）_分子。元素在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程元素与形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式:0元素与形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式：297kJ0写出已知一定条件下，

22、1mol的固态单质在的单质中充分反应放热此条件下该反应的热化学方程式：025.（07cwym（20分）下图是元素周期表的框架T1i11 11-11厂 11111 OBItl(I 11iarlj9（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A.周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。B.周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。C.元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是;全部是非金属元素的主族是（填写字母a、b、c、d）。a.IA

23、族b.HA族c.VIA族d.VHA族（07xwqm）17.（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、WQ其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体;X、YW在周期表中的相对位置关系如图所示:（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：（填化学式）；常用做强氧化剂的是、（填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是：（填化学式）；由Z、WQ形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用化学式表示）；X、WQ最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：（用化学式表示）10(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反

24、应的化学方程式：(4)Z与Q反应生成的化合物属于化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：;电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物练力乂，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：(07cyrm)28.(15分)表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据:元素性质元素编号氢化物的沸点(C)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合价r+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A、RY均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素X与Y可形成化合物XYXY,

25、二者可用接触法制强酸甲；A与B可形成化合物ABAB,二者均可用于制备强酸乙。请回答：(1)元素氢化物的分子式是。(2)下列有关强酸甲、乙说法正确的是。a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c.工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物d.二者的稀溶液均是强氧化剂(3)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种钱盐化学方程式为(4)写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下:AB+AB2+Na20(0=2+CQ在方框内填某盐的化学式.每产生44.8L(标准状况)CQ,被吸收尾气的质

26、量是g。(6)表中属于第三周期的元素是(用表中元素编2填写)(07dcsm)28.(14分)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3,+5+2,+4请回答：(1) Z在元素周期表中的位置是,Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为0(2) R%与WX反应的离子方程式为,若反应中转移的电子数为0.4X6.02X1023,则参加反应的RX的质量为。(3)镁条在Z%中燃烧的实验现象为0(4) X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，

27、在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式为0(5) WX、Y按原子个数比为4:3:2组成一种盐，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。(07hn)13.(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是和;(2)表中最活泼的金属是,非金属最强的元素是;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：12(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:(07js)19.(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，

28、D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D;AB、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A:B:C:D:(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:(07qg2)26.(15分)用A*、BC2DE、F、Gf口H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：A元素是、B元素是、C沅素是(用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是,电子式是。G分子中含有4个原子，其分子式是。H分子中含有8个原子，其分子式是。四、(本题共24分)考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考