元素周期律作练习检测-人教版高中化学必修3

1、元素周期律、选择题1 .有3种微粒Ar4s2、1s22s22p63s23p4,它们的半径大小顺序正确的是（）A.下B.下C.下D.下答案A解析微粒半径大小规律：电子层多的半径大；电子层数一样时，核电荷数大的半径小；同元素阴离子半径大于其原子半径；同元素微粒半径：高价阳离子低价阳离子原子。2 .A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，AC的最低价离子分别为A”和C，B2十和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A.原子序数：A>B>CB,原子半径：A>B>CC.离子半径：A2>B2+>CD.原子最外层电子数：A>C>B答案A解析A、C的

2、最低价离子分别为A”和C,则A为VIA族元素，C为VHA族元素，B2+和C一具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第HA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，原子序数：A>B>C,故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径：B>A>C,故B错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：A2>C>B2+,故C错误；A、B、C三种原子最外层电子数分别为6、2、7,故原子最外层上的电子数：C>A>B,故D错误。3

3、.下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大答案C解析A项，第VHA族元素原子的半径不一定比上一周期第IA族元素原子的半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl);B项，Na卡与F的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na+)<r(F);C项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；D项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，主族元素原子序数越大，

4、原子半径越小。4 .下列说法正确的是()A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大答案A解析同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2,而Al为3s23p1,故铝的第一电离能小于Mg的，B不正确；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。5 .下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4答案C解析四种元素均为第三周期，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知选

5、项C中3P能级半充满，故第一电离能最大。6.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、MgNaC.N、QCD.Cl、S、P答案A解析首先看原子半径白变化规律，BD两项原子半径增大，C项先减小后增大，故选A。7 .下列对电负性的理解不正确的是()A.电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8 .电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C.根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D.电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小答案A解析电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。8 .

6、在第二周期中，B、CN、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A. Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)>Ii(B)B. Ii(N)>Ii(O)>Ii(B)>Ii(C)C. Ii(N)>Ii(C)>Ii(O)>Ii(B)D. Ii(O)>Ii(N)>Ii(C)>Ii(B)答案A解析同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第na族、第VA族元素的第一电离能大于邻族元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是第IDA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序

7、是Ii(N)>Ii(O)>Ii(C)>Ii(B)。9 .下列说法中不正确的是()A.元素相互化合时，原子之间产生的化学作用力，形象地称为“化学键”10 金属的电负性一般小于i.8,非金属的电负性一般大于i.8C.原子中形成化学键的电子叫做“键合电子”D.周期表中某些主族元素与左下方的主族元素有些性质相似，叫做“对角线规则”答案D解析金属元素的电负性一般小于i.8,非金属元素的电负性一般大于i.8;“对角线规则”是指在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，如Li与Mg,Be与Al,B与Si,故D错。11 .下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的

8、是()A.同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B.同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右(0族除外)，气态氢化物稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大答案D解析根据元素周期律可知，同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强；同主族元素从上到下，原子半径越大，越容易失去电子，其金属性越强，第一电离能越小，故A、BC三项都正确，D项错误。二、非选择题12 .分析下列图表，回答问题。(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4In/kJmol15781817

9、274511578则该元素是(填写元素符号)。(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示，则M元素位于周期表的第族。答案(1)Al(2)HA解析(1)因为I4?I3,所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。(2)元素M的各级电离能逐级增大，Il和I2差别较小，但I3?l2>ll,I3突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为+3价阳离子非常困难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。12 .碳、氧、硅、错、氟、氯、澳、银元素在化学中占有极其重要的地位。(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为(

10、3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(4)基态错(Ge)原子的电子排布式是,Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有(填序号)。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.错的第一电离能高于碳而电负性低于碳(5)澳与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。答案(1)碳(或C)(2)O>C>Si(3)C>H>Si(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GedC(5)共价BrBrCl+HO=HC%HBrO解析(

11、1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s：原子中含有2个未成对电子，第二周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4,分另为C和O,而O元素的电负性大于Co(2)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为O>C>Si。(3)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为C>H>Si。(4)错是32号元素，核外有32个电子，基态错(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4,所以其最高价为+4价，氯化物分子式

12、是GeCL。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4,金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于错，所以错的电负性小于硫，故B错误；错单质是一种半导体材料，故C正确；错的电负性低于碳，错的第一电离能也低于碳，故D错误。(5)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性Br<Cl,所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学方程式为BrCl+HbO=HCHBrQ13 .1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：70ftHLiBeBCNOF电

13、负性2.11.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素应为;估计钙元素的电负性的取值范围<x<。(2)根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电负性x变化的规律是简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为,其理由是。答案(1)FCs0.81.2(2)同主族元素从上向下，电负性减小电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电负性越小，元素的金属性越强，非金属性越弱(3)共价键因为Cl的电负性为3.0,与Al的电负性差值为1.5,小于