山东省莱芜一中高三上期末化学试卷(2)

1、1 / 18山东省莱芜一中高三期末化学试卷、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1 化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）A 放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHC03溶解度小的原理C.口服硫酸亚铁片时同服维生素C 能增强治疗缺铁性贫血效果D .黑火药由硫磺、硝石（KN03）、木炭三种物质混合制成2如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）B.气态氢化物稳定性：丫 X RC. 单质的熔点：M ZD. Z 单质能从 M 的盐溶液中置换出单质 M3.下列有关

2、仪器使用方法或实验操作正确的是（）A .洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B .酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D .用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体4.下列解释事实的方程式正确的是（）A .钢铁生锈，负极反应式为Fe-3e一 Fe3+2+电解B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有-Cu 和 02析出：2Cu+0H2Cu+O2f+2H2OC.Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红： CO32-+2H2O?H2CO3+2O2fD .酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2M nO4+5C2O42+16H+2M

3、n+10CO2I+8H2O5.将图中所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（用和晞鬧钠.的滤城2 / 18SB3 / 18A Zn 极上发生还原反应B.电子沿 ZnbTCu 路径流动C.片刻后，乙池中 c (Cu2+)减小，c (SO42)溶液不再保持电中性D .片刻后可观察到滤纸 a 点变红色6.下列图示与对应的叙述相符的是()表示向NH3?H2O 溶液中逐步加入 NH4CI 固体后，溶液 pH 的变化表示向NH3?H2O 溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3?H2O 溶液的 pH : ba表示等量 A 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A (g) ?B (g) +C

4、(g)，相同时间后测得 A 含量的曲线，则该反应的 HV0表示催化剂能改变化学反应的焓变7.如图表示水溶液中 c ( H+)和 c ( OH)的关系，下列判断正确的是()4 / 18A . XZ 线上任意点均表示溶液的 pH=7B .图中 TiT2C.M 区域对应溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C、S04D.Z 点对应的可能是 CH3COOH 和 CH3C00Na 的混合液，且 c (CH3C00)=c ( Na+)二、非选择题8 氨气是重要的化工原料.(1)_实验室可用浓氨水和(选填编号)快速制取氨气.a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵 d.碱石灰(2)侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2

5、+NaCI+H2O NH4Cl+NaHCO3.依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体， 某同学设计了 如图实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和.1C 装置的作用为如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g 水)：0C10C20C30C40C50CNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4CI29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B 装置中使用冰水的目的是3该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_装置

6、之间(填写字母)连接一个盛有_的洗气装置，其作用 _.4若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCI 的质量为 11.7g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为 10.92g,则 NaHCO3的产率为 _.(3)往 CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有Cu ( NH3)42+生成.往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色.颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡 I : Cu (NH3)42+(深蓝色)+4H+?Cu2+(蓝色)+4NH4+请设计一个简单实验证明平衡I 是否存在ABC5 / 189某研究小组利用软锰矿(主要成分为Mn02,另含有少量铁、铝、铜、镍

7、等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的S02,又制得电池材料 Mn02(反应条件 已省略).请回答下列问题:MnCOt有_、_、_ (2)_ 用 MnCO3能除去溶液中的 Al3+和Fe2+，其原理是 _ (3)己知 Ksp(CuS) =1.2X1036, Ksp(NiS)=1.2X1021；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时溶液中 c ( Ni2+)v1.0X105mo1. L,此时溶液中 Cu2+的浓度_ mo1?L“(4)工业上用铁和石墨为电极，_电解K2Mn04溶液制取 KMnO4电解时，应以_ 作阳极,阳极电极反应式为 _，电解过程中，阴极附近溶液的pH 将会

8、_ (增大、减小二变)(5)工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量.现有 VamL 浓度为 cmo1?L的碘-淀粉溶液，取去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL (已折算为标准状况)时，溶液蓝色消失.尾气中SO2的体积百分含量为： _(6)_除杂后得到的 MnSO4溶液经过：、过滤及干燥得硫酸锰晶体 (MnSO4?H2O).10.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g )Hv0 一种工业合成氨的简易流程图如下：III111IV完成下列填空：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS. 定条件下向 NH4HS

9、溶液中通 入空气，得到单质硫并使吸收液再生._NH4HS 的电子式是，写出再生反应的化学方程式： _ ； NH3的沸点高于 H2S,是因为 NH3分子之间存在着一种叫 _的作用力.(2) 室温下， 0.1mol?L一1的氯化铵溶液和 0.1mol?L一1的硫酸氢铵溶液， 酸性更强的是 , 其原因 (已知：HSO4?H+SO4Ka=1.2X10NH3?H2O?NH4+OHKb=1.8X10-5)(3)图甲表示 500C、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数： _(答案用小数表示，保留 3 位有效数字).MnS冋收輔槪ftCrt

10、t化的富昂展的含杂临的即4犷桨MnS4 hffi*MnSOxffif*K:SO,MnOi(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器6 / 18(4 )依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图.7 / 18(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_.简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_ (任写 2 点).11 锡是第 IVA 族金属元素，常见化合价为 +2、+4 价，其单质及化合物在生活、生产中有 重要应用已知：Sn 熔点为 2

11、31C；Sn2+易水解、易被氧化；SnCI4极易水解、熔点-33C、 沸点 114C请按要求回答下列相关问题：(1) 如图 1 为锡原子结构示意图，请补充完整：(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：1取 2.38g 试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使 Sn 完全转化为 Sn2+;2加入过量的 Fe2(SO4)3;3用 0.2000mol?L1K2Cr2O7溶液滴定步骤 得到的溶液(产物中 Cr 呈+3 价)，消耗25.00mL.步骤中加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式为 _ ;此锡粉样品中锡的质量分数为 _.(3)_ 实验室配制 SnCb 溶液时：要先将 SnCI2固体_ ，并

12、在新配制的 SnCI2溶液中加入 _,目的是_.(4)SnO 不溶于水，工业上常用于制备 SnSO4向酸性SnCI2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成 SnO,写出反应的离子方程式 _ .(5)现有如图 2 所示装置，某mol* /H28 / 18化学实验小组要在实验室中制备少量SnCI4，请回答下列问 题：图1所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是： 实验中当开始生成 SnCI4时即可熄灭 B 处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是9 / 182015-2016学年山东省莱芜一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项

13、是符合 题目要求的.1 化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）A .在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜B .侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比 NaHC03溶解度小的原理C.口服硫酸亚铁片时同服维生素C 能增强治疗缺铁性贫血效果D .黑火药由硫磺、硝石（KN03）、木炭三种物质混合制成【考点】 钠的重要化合物；氧化还原反应；乙烯的化学性质.【分析】A、高锰酸钾可氧化乙烯；B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；C、 维生素 C 具有还原性，可防止亚铁被氧化；D、 硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1： 2： 3.【解答】解：A、乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱

14、内放入高锰酸钾溶液浸泡 过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A 正确；B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的原理，析出沉淀碳酸氢 钠，然后分解产生碳酸钠，故 B 错误；C、 维生素 C 具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增 强治疗缺铁性贫血效果，故 C 正确；D、 制备黑火药的原料为 S、KN03、C,三者比例为 1： 2： 3，故 D 正确. 故选 B .2.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是（）A .简单离子的半径大小比较：Z Y XB.气态氢化物稳定性：丫 X RC. 单质的熔点：M ZD . Z 单质能从

15、 M 的盐溶液中置换出单质 M【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期 VIIA 元素原子半径，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期， 由原子序数可知，丫为 0 元素，X 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，R 为 Cl 元素, 结合元素周期律与物质的性质等解答.【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期 VIIA 元素原子半径，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周 期，由原子序10 / 18数可

16、知， Y 为 0 元素，X 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，R 为 Cl 元 素.A . 02、F、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：02F Na+,故 A 错误；B 非金属性 F 0,非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF H20，故 B 错误；C.铝离子半径小于钠离子比较，且铝离子所带电荷大，故Al 晶体中金属键更强，则单质 熔点 Al Na，故 C 正确；D.Na 单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从 M 的盐溶液中置换出单质 M ,故 D 错误， 故选：C.3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进

17、烘箱烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】计量仪器及使用方法.【分析】A .锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B. 滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C. 锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体 积偏大；D 容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败.【解答】解：A 锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度， 所

18、以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A 错误；B 酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先 用标准液润洗，再盛放标准液，故B 正确；C.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测 定结果偏高，故C 错误；D .用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体， 也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D 错误；故选 B .4.下列解释事实的方程式正确的是（-L 3+A.钢铁生锈，负极反应式为 Fe- 3e Fe+电解B .用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu 和 02析出：2Cu2+0H2Cu+02T+2H20

19、C.Na2C03溶液滴加酚酞，溶液变红： C032-+2H20?H2C03+202fD.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2Mn04-+5C204-+16H+ 2Mn+10C021+8H20【考点】 离子方程式的书写.【分析】A . Fe 失去电子生成亚铁离子；B .石墨做电极电解硫酸铜溶液，水中的氢氧根离子放电；11 / 18C.水解为可逆反应，且碳酸根离子水解以第一步为主；D 发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒.【解答】 解：A 钢铁生锈，负极反应式为 Fe- 2e一 Fe2+，故 A 错误；2+电解B .用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu 和 02析出，离子反应为2Cu +2H2

20、O2Cu+O2f+4H+，故 B 错误；2- - -C. Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红，发生水解离子反应为C03+H2O?HCO3+0H，故C 错误；D .酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色的离子反应为2Mn+10CO2I+8H2O，故 D 正确；故选 D .5.将图中所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是(用诧和晞鬧衲. ttiSS的滤城I mvifCusa.洛漫 乙A .Zn 极上发生还原反应B .电子沿 ZnbfCu 路径流动C.片刻后，乙池中 c (Cu2+)减小，c (SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D .片刻后可观察到滤纸 a 点变红色 【考点】 原电池和电解池

21、的工作原理.【分析】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作 正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a 是阴极，b 是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.【解答】 解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极， 铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a 是阴极，b 是阳极，A、 Zn 作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A 错误；B、 电子从 Zna,bfCu 路径流动，电子不进入电解质溶液，故B 错误；C、 片刻后，乙池中 c (Cu2+

22、)减小，c(SO42-)基本不变，盐桥中的钾离子向乙池移动， 溶液保持电中性，故C 错误；D、 电解池中，a 电极上氢离子放电生成氢气，同时a 电极附近生成氢氧根离子，导致溶液 碱性增强，所以 a 极变红色，故 D 正确；故选 D.6.下列图示与对应的叙述相符的是( )aT/T表示等量 A 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A (g) ?B (g) +C(g)，相同时间后测得 A 含量的曲线，则该反应的 HV0反H、；过程表示催化剂能改变化学反应的焓变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应的能量变化规律；焓变和熵变.【分析】A 增大铵根离子的浓度会抑制氨水的电离，但

23、是平衡移动的程度不大；B. 溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强；C.由图可知，反应平衡后升高温度A 的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应； D .催化剂能降低反应的活化能，对焓变无影响.【解答】解：A 增大铵根离子的浓度会抑制氨水的电离，但是平衡移动的程度不大，所以 NH3?H2O 溶液中逐步加入 NH4CI 固体后，溶液的 pH 不可能接近 7,故 A 错误；B.C.13 / 18B.溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，图中a 点导电性强，所以 a 点的氢氧根离子浓度大，即 a 点的 pH 大，故 B 错误；14 / 18C.由图可知，反应平衡后升高温度 A 的含量增大，平衡逆移，正方

24、向为放热反应，所以该 反应的 Hv0,故 C 正确；D .催化剂能降低反应的活化能，对焓变无影响，焓变由反应物与生成的焓值差决定，故D错误.故选 C.A . XZ 线上任意点均表示溶液的 pH=7B.图中T2C.M 区域对应溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C、SO4D.Z 点对应的可能是 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，且 c （CH3COO）=c （ Na+） 【考点】离子积常数.【分析】A . XZ 连线是一条 Kw 渐渐变大的线；B 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw 逐渐增大；C.在 X、Z 连线的上方，c （ H+）vc （OH），在 X、Z 连线的下方

25、，c （H+） c （OH）； D . Z点溶液显中性.【解答】解：A、XZ 连线是一条 Kw渐渐变大的线，在 X 点，pH=7，在 X 点下方 pH 大于 7,在 X 上方 pH小于 7,故 A 错误；B、 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z 点 Kw大于 X 点，所 以V T2，故 B 错误；C、XZ 连线的斜率是 1，存在 c （H+） =c （ OH），在 X、Z 连线的上方 M 区域，c （ H+）vc （OH），在 X、Z 连线的下方，c （ H+） c （ OH），故 M 区域显碱性，铁离子不能共存，故 C 错误；D、 由于 CH3COOH 电离显酸性，而

26、 CH3COONa 水解显碱性，故 CH3COOH 和 CHsCOONa 的混合液可能显中性，即 c （ H+） =c （OH），故 c （ CH3COO）=c （ Na+）,故 D 正确. 故选 D .二、非选择题8 氨气是重要的化工原料.（1） 实验室可用浓氨水和abd （选填编号）快速制取氨气.a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵 d.碱石灰（2）侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2+NaCI+H2O NH4Cl+NaHCO3.依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体， 某同学设计了 如图实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和.1C 装置的作用为防倒吸、吸收过量

27、氨气防污染.）的关系，下列判断正确的是（15 / 182如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）：0C10C20C30C40C50CNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4CI29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水的目的是低温便于析出碳酸氢钠3该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 AB 装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液 的洗气装置，其作用 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体.4若该同学进

28、行实验时，所用饱和食盐水中含NaCI 的质量为 11.7g,实验后得到干燥的NaHC03晶体的质量为 10.92g，贝VNaHC03的产率为 65%.（3）往 CUSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有 Cu （ NH3）42+生成往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡 I : Cu （NH3）42+（深蓝色）+4H+?Cu2+（蓝色）+4NH4+请设计一个简单实验证明平衡 I 是否存在往深蓝色溶液中通入少量 HCI 气体若溶液颜色变 浅，证明有平衡I的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH 固体，若溶液颜色变深证明平衡I

29、的存在，否则不存在）ABC【考点】制备实验方案的设计.【分析】（1）浓氨水与碱混合可制备氨气；（2）由图可知，A 中碳酸钙与盐酸反应生成 CO2, B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的 溶液，且二者均已达到饱和， B 中冰水可降低温度， B 中发生 NH3+CO2+NaCI + H2O NH4Cl+NaHCO3, C 中吸收过量的氨气且可防止倒吸，该装置中盐酸易挥发，与碳酸氢钠反应，结合 NaClNaHCO3计算；（3） Cu （ NH3）42+（深蓝色）+4H+?Cu2+（蓝色）+4NH4冲氢离子浓度影响平衡移动, 结合颜色变化分析.【解答】解：（1）烧碱、生石灰、碱石灰均与氨水混合可快速制

30、备氨气，而氯化铵与氨水混合不能制备氨气，故答案为：abd；（2）C 装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染，故答案为：防倒吸、吸收过量氨气防污染；2由表格数据可知，B 装置中使用冰水的目的是低温便于析出碳酸氢钠，故答案为：低温便于析出碳酸氢钠；3盐酸挥发干扰实验， 应除去 HCI ,则在 AB 装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗 气瓶，其作用为 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：AB ;饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；4由 NaCINaHCO3可知，理论上生成 NaHCO3为一-二一x84g/mol=16.8g，实验后得 弦 5g/mol16 / 18到干燥 N

31、aHCO3晶体质量为 10.92g,则 NaHCOs的产率为- x100%=65%，故答案为:16. 8g65% ；(3)实验证明平衡 I 是否存在的方法为往深蓝色溶液中通入少量HCI 气体若溶液颜色变浅，证明有平衡I的存在，否则不存在(或通入少量氨气或加少量NaOH 固体，若溶液颜色变深证明平衡I的存在，否则不存在)，故答案为：往深蓝色溶液中通入少量 HCI 气体若溶液颜色变浅，证明有平衡I的存在，否 则不存在(或通入少量氨气或加少量 NaOH 固体，若溶液颜色变深证明平衡I的存在，否 则不存在).9某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通

32、过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略).请回答下列问题：(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有斗_、烧杯、 玻璃棒 .(2)用 MnCO3能除去溶液中的 Al3+和 Fe2+，其原理是 消耗溶液中的酸，促进 AI3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)己知 Ksp(CuS) =1.2x1036, Ksp(NiS) =1.2x1021；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时溶液中 c ( Ni2+)v1.0 x105mo1 . L J，此时溶液中 Cu2+的浓度 6.0 x1026mo1?L(4) 工业上用铁和

33、石墨为电极， 电解 K2Mn04溶液制取 KMnOq.电解时，应以 隋性电极 作阳极，阳极电极反应式为 MnO42- e一 MnO4，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 增大 (增大、减小、不变).(5)工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量.现有 VamL 浓度为 cmo1?L的碘-淀粉溶液，取 去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL (已折算为标准状况)2. 24cV时，溶液蓝色消失.尾气中SO2的体积百分含量为： .X100% .Vb(6)除杂后得到的 MnSOq溶液经过：蒸发浓缩 、 冷却结晶 过滤及干燥得硫酸锰晶体(MnSO4?H2O).【考点】物质分离和提纯的方法和

34、基本操作综合应用.【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和 Fe3+, MnS 将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过 过滤获得二氧化锰，17 / 18(1) 过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒等；(2) 从消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解角度分析；(3 )当 Ni2+恰 好完全沉淀 (此时溶液中 c( Ni2+)=1.0 x105mol/L ),c( S2)= 一 ,c(Ni 结合心卩(CuS)计算溶液中 Cu2+的浓度；(4)电解 K2MnO4溶液制取 KMnO4,要用隋性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上K?M

35、nO4失去电子发生氧化反应，阴极上是水中的氢离子放电生成氢气，据此分析；(5)用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量，根据电子得失守恒有关系式12SO2,根据消耗碘的物质的量可计算出二氧化硫的体积，进而确定尾气中SO2的体积百分含量；(6) 由 MnSO4溶液得到 MnSO4?迪 0 晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥.【解答】解：由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+, MnS 将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，(1) 过滤需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧

36、杯、玻璃棒；(2 )由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；g/ ILT (3)当 Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中 c (Ni2+) =1.0 x105mol/L ), c( S2)=：； ；+c(Hi )x1026mol/L,故答案为：6.0 x1026；(4)电解K2MnO4溶液制取 KMnO4,要用隋性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上K?MnO4失去电子发生氧化反应，电极反应式为 MnO42- e 一 MnO4，阴极上是水中的氢离子放电生成氢气，所以阴极附近有氢

37、氧根离子产生，溶液的pH 将会增大，故答案为：隋性电极；MnO42- e一 MnO4；增大；(5)用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量，根据电子得失守恒有关系式12SO2,_311-4反应中消耗碘的物质的量为VaLx10 xcmo1?Lx=cVax10 mo1，所以二氧化硫的体积为 cVax10_4mo1x22.4L/mol=22.4cVa* 104L=2.24cVamL ,所以尾气中 SO2的体积百2. 24cV2. 24cVx100%=1 4X10=1.4x1019,由 Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的浓度为& 4 X 1 01.4X10-45-=6.0-19分含量为x10

38、0%,18 / 18VbmLVb2. 24 eV故答案为： x100% ；(6) 由 MnSO4溶液得到 MnSO4?H2O 晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥, 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶.19 / 1810合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g) +3H2(g) ?2NH3(g)HV0 一种工业合成氨的简易流程图如下：Iliiniv(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS 定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生.NH4HS 的电子式是”：$：”*g：H ，写宇举件出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O22NH3?H

39、2O+2S ； NH3的沸点高于H2S,是因为 NH3分子之间存在着一种叫氢键 的作用力.(2 )室温下，0.1mol?L1的氯化铵溶液和 0.1mol?L1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵 ，其原因 硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Kj2=1.2x102, 非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性(已知：HSO4? H +SO42Ka=1.2X102NH3?H2O?+_5NH4+OH Kb=1.8X10)(3)图甲表示 500C、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系.根 据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数：14.5% (答案用小数表示，保留 3 位有

40、效数字)(4 )依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图.(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)w简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用(任写 2 点).【考点】含氮物质的综合应用.fmol乙i/r完成下列填空:Nlh20 / 18一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水 合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；NH3分子间存在氢键，所以 NH3的沸点咼于 H2S;【分析】

41、(1)NH4HS 的电子式是H：N：产物为 NH4HS,H2S 杂质常用氨水吸收,21 / 18(2)硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2X102,非常的大，所以硫酸氢铵溶 液的酸性强同浓度的氯化铵；(3)依据反应特征N2+3H2=2NH3,反应前后气体体积减小为生成氨气的体积， 相同条件下, 气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混 合气体体积为 100，氨气为体积 42,计算反应的氮气，依据气体体积比计算原混合气体中氮气体积，得到平衡状态下氮气体积分数；(4) 合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，

42、 平衡逆向进行，氨气物质的量减小，据此画出变化图象；(5 )依据反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析判断.NH4HS，一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S；NH3分子间存在氢键，所以 NH3的沸点高于 H2S,些十严”一定举件故答案为 H：YH ：H； 2NH4HS+O2八2NH3?H2O+2S； 氢键；(2)硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2X102,非常的大，而氯化铵是水解 呈酸性，所以硫酸氢铵溶液的酸性强同浓度的氯化铵，

43、故答案为：硫酸氢铵；硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2= 1.2X102,非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性；(3) 依据反应特征列式计算，N2+3H2=2NH3 V1322平衡体积V V即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量 42%，设平衡混合气体体积为 100，氨气为体积42,则反应前气体体积 100+42=142，氮气和氢气按照 1 : 3 混合，氮气体积=142X,广 35.5 , 依据化学方程式计算反应的氮气体积为21,平衡状态氮气为 35.5 - 21=14.5，则氮气体积分数为 14.5% ；

44、故答案为：14.5% ；(4) 合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温， 平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：【解;H2S 杂质常用氨水吸收，产物为解：(1) NH4HS 的电子式22 / 18(5)分析流程合成氨放热通过W热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高 合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，加压、分离出氨气促进平衡正向进行、把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率； 故答案为：W；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用.11 锡是第 IVA 族金属元素，常见化合价为 +2、+4 价，其单质及化合物在生活、生产中

45、有 重要应用已知：Sn 熔点为 231C；Sn2+易水解、易被氧化；SnCI4极易水解、熔点-33C、 沸点 114C请按要求回答下列相关问题：(1) 如图 1 为锡原子结构示意图，请补充完整：(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：1取 2.38g 试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使 Sn 完全转化为 Sn2+；2加入过量的 Fe2(SO4)3；3用 0.2000mol?L，K2Cr2O7溶液滴定步骤 得到的溶液(产物中 Cr 呈+3 价)，消耗25.00mL .步骤中加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为 75%(3)实验室配制 SnCl2溶液时：要先将 SnCI2固体 溶于较浓盐酸，并在新配制的 SnCI2溶液中加入 锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应(4)SnO 不溶于水，工业上常用于制备 SnSO4向酸性SnCI2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成 SnO,写出反应的离子方程式Sn2+2HCO3=SnOj+2CO?件HgO .(5)现有如图 2 所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCI4，请回答下列问 题：，故答案为:实验中当开始生成 SnCI4时即可熄灭 B 处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放