安徽省舒城晓天中学2012届高三理综第四次模拟考试（化学部分）试题新人教版【会员独享】

1、安徽省舒城晓天中学20112012学年第四次模拟考试理科综合化学试卷选择题部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Pd-106一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7、2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是： A高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。 B研制开发燃料电

2、池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D PM2.5在空气中形成了气溶胶8、下列有关实验的说法正确的是： A为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液。B制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒能吸附更多的气体。C标定氢氧化钠溶液时可以选择邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，并用甲基橙作为指示剂。 D莫尔盐制备过程

3、中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，分离溶液和固体时不能用倾析法。 9、X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是（ ）AY最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高BY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C原子半径由小到大的顺序为：XZYT2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表

4、示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化12、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是()。A根据图示可推知D为苯酚BG的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GDA的结构中含有碳碳双键13、有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

5、NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有KD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO非选择题部分26、（13分）2010年诺贝尔化学奖颁发给因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献的美日科学家。有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1)“焙烧1”通入空气的目的是_。(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写

6、出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式：_。(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是_。(4)Pd中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_。(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式_。27、（15分）. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色

7、反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.工业上常将BaSO4 转化成BaCO3 后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 molL- ，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL- KSP（BaSO4）=11

8、0-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=2.610-9mol2L-2.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CM

9、和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8528、（14分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一

10、装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。29、（16分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门

11、以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，H的结构简式是 ；（2）反应两步能否互换，并说明理由 ；（3）反应的化学方程式是_；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 种；（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。反应物反应条件反应物反应条件例： 。参考答案及评分标准题号78910111213答案DBABCAC26、（13分）(1)使有机化合物等可燃物通

12、过燃烧而除掉（2分）(2)HCOOHPdO=PdCO2H2O（3分）(3)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（2分）(4)H2PdCl4（3分）(5)Pd(NH3)2Cl22NH3PdCl2（3分）27、（15分）.（1）第二周期，第VA族（1分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（3）2H24e+4OH=4H2O（3分） .0.26（3分） . 1 （2分） = （2分） A B (2分)28、（14分）（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 （各1分）（2） （2分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（1分）（4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共3分