广东省深圳市2017年中考化学总复习模块四化学计算课题2化学方程式的计算课件

1、课题2化学方程式的计算考试说明1根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量（不进行过量判断）；理解反应物、产物相互间量的（不进行过量判断）；理解反应物、产物相互间量的正比关系。正比关系。2熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应）。杂质不参加反应）。知识梳理1有关化学方程式计算的基本类型有关化学方程式计算的基本类型（1）反应物、生成物都是纯净物的计算。（2）反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算。（3）关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）。2解题步骤解题步骤（1）设未知

2、量。（2）正确写出有关化学方程式。（3）找出已知量和未知量的质量关系。（4）列出比例式，求出未知量。（5）检查结果，写出答案。知识梳理3根据化学方程式计算应注意的事项根据化学方程式计算应注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。（3）反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。（4）在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式中进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。（5）解题过程要完整规范。知识梳理4有关计算公式有关计算公式（1）纯净物的质量混合物的质量物质的纯

3、度（）纯净物的质量混合物的质量物质的纯度（或质量分数）。或质量分数）。（2）纯净物的质量分数）纯净物的质量分数1杂质的质量分数。杂质的质量分数。（3）溶液的体积、密度、质量之间的换算关系：）溶液的体积、密度、质量之间的换算关系：溶液的质量体积密度。溶液的质量体积密度。题型一：文字叙述型计算【例例1】钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500t含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3COFe2O3 2Fe3CO2。（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为_t。（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）解析答案320高温题型一：文字叙述型计算【例【例2

4、】某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g。（1）两次生成O2的总质量为_g；（2）求理论上可回收到的MnO2的质量。（写出计算过程）解析答案9.6题型二：图象型计算【例【例3】某小组欲用4.9%的稀硫酸 测一瓶标签破损的NaOH溶液的质 量分数。（1）检验一瓶标签模糊的NaOH 溶液的酸碱性，可滴加几滴_ （填写溶液名称），溶液呈红色。（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_。（3）求NaOH

5、溶液样品中溶质的质量分数。解析答案酚酞0.98g题型三：表格数据型计算【例【例4】合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：实验次数实验次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀盐酸的体积/mL151515生成氢气的质量/g0.04m0.02题型三：表格数据型计算试求：（1）m的数值是_。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少

6、？（写出计算过程）解析答案0.04题型四：综合类计算【例【例5】实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）题型四：综合类计算（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_g。（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果与小杰得到的结果相比较小。从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_ _（填写一条即可）。解析答案褪为无色50 小杰没有控制好稀盐酸的

7、量而导致稀盐酸过量例1解析（1）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数可以计算出氧化铁的质量，500t含氧化铁64%的赤铁矿石中氧化铁的质量500t64%320t。（2）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼得的铁的质量。例2解析氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g。由质量守恒定律可得，固体减少的质量即第二次生成的氧气的质量为28.0g23.2g4.8g；两次生成O2的总质量为4.8g4.8g9.6g。根据反应的化学方程

8、式列式计算出生成的氯化钾的质量，进而计算出可回收到的MnO2的质量。例3解析（1）酚酞是常用的酸碱指示剂，酚酞遇碱变红色。（2）当溶液的pH7时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为20g，故所用稀硫酸溶液中溶质的质量为20g4.9%0.98g。（3）根据反应的化学方程式，由稀硫酸溶液中溶质的质量求出NaOH的质量，再求出NaOH溶液样品中溶质的质量分数。例4解析（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余，同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，从而得出m的数值为0.04；（2）根据表格可求出反应生成氢气的总质量，再根据反应的化学方程式求出锌的质量，进而计算出铜的质量分数。例5解析（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，再逐滴加入稀盐酸，溶液红色逐渐变浅，当观察到溶液颜色恰好由红色褪为无色时，表明二者恰好完全反应。因为停止滴加稀盐酸后，锥形瓶及溶液质量共为110g，而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液质量共为