2022届新教材高考化学一轮复习课时练3氧化还原反应含解析新人教版202206071278

1、课时标准练3氧化复原反响根底稳固1.(2022北京101中学月考)以下现象或活动过程中不发生氧化复原反响的是()2.(2022湖南五市十校联考)nh4cuso3与足量的2 mol·l-1硫酸溶液混合微热,产生以下现象:有红色金属生成;产生有刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断以下说法错误的选项是()a.发生的反响为氧化复原反响b.有刺激性气味的气体可能是氨气c.nh4cuso3中铜元素既被氧化又被复原d.2 mol nh4cuso3完全反响转移1 mol电子3.(2022吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16 ml 0.3 mol·l-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2&#

2、215;10-3 mol强氧化剂ro(oh)22+复原到较低价态。那么反响后r的价态为()a.0价b.+1价c.+2价d.+3价4.(2022安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物pdcl2通过化学反响可用来检测有毒气体co,该反响的反响物与生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。以下说法错误的选项是()a.未知物质x为co2,属于氧化产物b.每转移1 mol e-时,生成2 mol xc.反响中pdcl2是氧化剂,被复原d.复原性:co>pd5.(2022河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(fes2)发生催化氧化反响的化学方程式为2fes2+7o2+2h2o2fe

3、2+4so42-+4h+,实现该反响的物质间转化如下图。以下分析错误的选项是()a.反响的离子方程式为4fe(no)2+o2+4h+4fe3+4no+2h2ob.反响的氧化剂是fe3+c.反响是氧化复原反响d.黄铁矿催化氧化反响中no是催化剂6.(2022福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(nabio3)检验溶液中的mn2+,该反响的化学方程式为4mnso4+10nabio3+14h2so44namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+,以下说法不正确的选项是()a.“内的物质为水,配平时系数为14b.假设生成1 mol namno4,那么转移5 mol e-c.反响方程式中的硫酸可

4、换为盐酸d.检验溶液中有mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2022甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)pb与c同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,pbo与pbo2是铅的两种常见氧化物。pbo2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和pbcl2。试写出pb3o4与浓盐酸反响的化学方程式:。 (2)过氧化钠可用于实验室制o2,该反响的化学方程式为。 (3)向菱镁矿(主要成分为mgco3,含少量feco3)中首先参加稀硫酸,过滤后,再参加h2o2溶液。写出参加h2o2溶液时发生反响的化学方程式:。 能力提升8.(2022山东一模)亚氯酸钠(naclo

5、2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。某种制备亚氯酸钠的流程如下:以下说法错误的选项是()a.反响阶段,参加反响的naclo3和so2的物质的量之比为21b.假设反响通过原电池来实现,那么clo2是正极产物c.反响中的h2o2可用naclo2代替d.反响条件下,clo2的氧化性强于h2o29.(双选)(2022河北承德第一中学月考)在一个氧化复原反响体系中存在fe3+、no3-、fe2+、nh4+、h+、h2o,那么以下判断正确的选项是()a.配制fe(no3)2溶液时应参加硝酸酸化防止fe2+水解b.该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为81c.假设有1 mol n

6、o3-发生复原反响,转移的电子物质的量为8 mold.假设将该反响设计成原电池,那么负极反响式为fe2+-e-fe3+10.(双选)(2022山东济南期末)处理工业废液中nh4+的反响为nh4+2o2no3-+h2o+2h+(反响),5nh4+3no3-4n2+9h2o+2h+(反响)。以下说法正确的选项是()a.两个反响中,氮元素均只被氧化b.该处理过程的总反响可表示为4nh4+3o22n2+6h2o+4h+c.反响进行完全后,再参加等量废液发生反响,处理后废液中的nh4+能完全转化为n2d.标准状况下,生成22.4 l n2时反响转移电子3.75 mol11.(双选)(2022北师大实验中

7、学丰台学校期中)在酸性条件下,向含铬废水中参加feso4,可将有害的cr2o72-转化为cr3+,然后再参加熟石灰调节溶液的ph,使cr3+转化为cr(oh)3沉淀而从废水中除去。以下说法正确的选项是()a.feso4在反响中是复原剂b.加熟石灰之前随着反响的进行,该废水的ph会减小c.假设该反响转移0.6 mol电子,那么会有0.2 mol cr2o72-被复原d.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化复原反响和复分解反响12.氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质,用cuso4溶液和“另一物质在4050 时反响可生成氢化亚铜。cuh具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反响能生成气体

8、,cu+在酸性条件下发生的反响是2cu+cu2+cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,答复以下问题:(1)用cuso4溶液和“另一物质制cuh的反响中,用氧化复原的观点分析,这“另一物质在反响中是(填“氧化剂或“复原剂)。 (2)写出cuh在氯气中燃烧的化学方程式:。 (3)cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。 (4)如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no,请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反响的离子方程式:。 .某强酸性反响体系中,反响物和生成物共六种物质:pbo2、pbso4(难溶盐)、pb(mno4)2(强电解质)、h2o

9、、x(水溶液呈无色)、h2so4,x是一种盐,且0.1 mol x在该反响中失去3.01×1023个电子。(1)写出该反响的化学方程式:; (2)假设有9.8 g h2so4参加反响,那么转移电子的物质的量为; (3)该反响体系中,假设用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:。 13.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反响(方程式如下)测定血钙的含量。答复以下问题:h+mno4-+h2c2o4co2+mn2+ (1)配平以上离子方程式,并在中填上适当的化学式。(2)该反响中的复原剂是(填化学式)。 (3)反响转移了0.4 mol电

10、子,那么消耗kmno4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取2 ml血液用蒸馏水稀释后,向其中参加足量(nh4)2c2o4溶液,反响生成cac2o4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后,再用酸性kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式为。 溶解沉淀时(填“能或“不能)用稀盐酸,原因是。 假设消耗了1.0×10-4 mol·l-1的酸性kmno4溶液20.00 ml,那么100 ml该血液中含钙 g。 拓展深化14.(2022青海西宁普通高中检测)氧化复原反响在生产、生活中应用广泛,酸性kmno4

11、、h2o2、fe(no3)3是重要的氧化剂。在酸性条件下,kmno4被复原为mn2+。用所学知识答复以下问题:(1)化学反响3h2so4+2kmno4+5h2o2k2so4+2mnso4+5o2+8h2o,当有6 mol h2so4参加反响的过程中,有 mol复原剂被氧化。 (2)在稀硫酸存在的条件下,kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反响的离子方程式为。 (3)取300 ml 2 mol·l-1的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反响生成kio3,那么消耗kmno4的物质的量是mol。 (4)在fe(no3)3溶液中参加na2so3溶液,

12、溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。 课时标准练3氧化复原反响1.b发生雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反响中元素化合价发生变化,属于氧化复原反响,故a不选;天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化复原反响,应选b;燃烧反响为氧化复原反响,故c不选; 充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化复原反响,故d不选。2.b根据题意分析可知,反响生成cu、so2和cu2+,反响的离子方程式为2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。反响过程中cu元素的化合价发生改变

13、,发生的反响是氧化复原反响,故a正确;反响是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,那么有刺激性气味的气体应为so2,故b错误;反响中只有铜元素的化合价发生变化,即nh4cuso3中铜元素既被氧化又被复原,故c正确;反响只有铜元素的化合价发生变化,根据反响的离子方程式可知,每2molnh4cuso3参加反响那么转移1mol电子,故d正确。3.dn(na2so3)=1.6×10-2l×0.3mol·l-1=4.8×10-3mol,被氧化后生成na2so4,ro(oh)22+离子中r的化合价为+6价,设复原后的化合价为a,根据电子转移守恒可得4.8×10

14、-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得a=3。4.b根据题意可知co、pdcl2参加反响,pdcl2被复原成pd,那么co被氧化成co2,该反响的化学方程式为co+pdcl2+h2opd+co2+2hcl;x为co2,碳元素的化合价由+2价升至+4价,化合价升高,co为复原剂,co2为氧化产物,a正确;根据化学方程式可知,生成1molco2时转移2mol电子,因此每转移1mol电子,生成0.5molco2,b错误;pdcl2中pd的化合价降低,那么pdcl2是氧化剂,被复原,c正确;根据氧化复原反响规律可知,复原性co>pd,d正确

15、。5.c根据图示,反响的反响物为fe(no)2+和o2,生成物是fe3+和no,结合总反响方程式可知,反响的离子方程式为4fe(no)2+o2+4h+4fe3+4no+2h2o,故a正确;根据图示,反响的反响物是fe3+和fes2,生成物是fe2+和so42-,反响中铁元素的化合价降低,氧化剂是fe3+,故b正确;根据图示,反响的反响物是fe2+和no,生成物是fe(no)2+,该过程没有元素的化合价发生变化,不是氧化复原反响,故c错误;根据反响过程可知,反响过程中no参与反响,最后又生成no,那么no是催化剂,故d正确。6.c根据质量守恒判断内的物质为水,配平时h2o的系数为14,故a正确;

16、根据配平后的化学方程式可得,假设生成1molnamno4,那么转移5mole-,故b正确;盐酸可被nabio3氧化,故c不正确;该反响中mn2+转化为mno4-,那么检验溶液中有mn2+的现象是溶液变为紫红色,故d正确。7.答案(1)pb3o4+8hcl(浓)3pbcl2+cl2+4h2o(2)2na2o2+2h2o4naoh+o2(3)2feso4+h2o2+h2so4fe2(so4)3+2h2o解析(1)pb3o4与浓盐酸反响生成氯化铅、水和氯气,该反响的化学方程式为pb3o4+8hcl(浓)3pbcl2+cl2+4h2o。(2)过氧化钠可用于实验室制o2,过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧

17、气,该反响的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2。(3)向菱镁矿(主要成分为mgco3,含少量feco3)中首先参加稀硫酸反响会生成硫酸亚铁和硫酸镁,过滤后,再参加h2o2溶液,参加h2o2溶液时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水,发生反响的化学方程式为2feso4+h2o2+h2so4fe2(so4)3+2h2o。8.c根据氧化复原反响原理,反响阶段naclo3中氯元素化合价降低,so2中硫元素化合价升高,根据化合价升降总值相等,那么反响的naclo3和so2的物质的量之比为21,故a正确;假设反响通过原电池来实现,clo2是复原产物,因此clo2是正极产物,故b正确;反响中h2

18、o2是复原剂,clo2与naclo2中氯元素是相邻价态,naclo2的价态不可能升高,故c错误;反响条件下,clo2是氧化剂,h2o2是复原剂,因此clo2的氧化性强于h2o2,故d正确。9.cd亚铁离子具有复原性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者可发生氧化复原反响生成铁离子、铵根离子,该反响的化学方程式为8fe2+no3-+10h+8fe3+nh4+3h2o,该反响中铁元素化合价由+2价变为+3价、氮元素化合价由+5价变为-3价,所以亚铁离子是复原剂、硝酸根离子是氧化剂。根据上述分析可知a错误;该反响中亚铁离子是复原剂、硝酸根离子是氧化剂,氧化剂与复原剂的物质的量之比为18,故b错误;

19、反响中1molno3-发生复原反响,那么转移8mol电子,故c正确;假设将该反响设计成原电池,那么亚铁离子在负极失电子发生氧化反响,那么负极反响式为fe2+-e-fe3+,故d正确。10.bd反响中no3-是氧化剂,氮元素的化合价降低,被复原,故a错误;由反响×3+反响得总反响为4nh4+3o22n2+6h2o+4h+,故b正确;反响为nh4+2o2no3-+2h+h2o,反响为5nh4+3no3-4n2+9h2o+2h+,联合反响和反响分析可得,反响与反响投入废液的体积之比为35时,nh4+能完全转化为n2,故c错误;反响中no3-所含氮元素化合价由+5降低到0价,那么生成4mol

20、n2时该反响转移电子为15mol,所以标准状况下,生成22.4l即1moln2时反响转移电子为3.75mol,故d正确。11.adfeso4可将有害的cr2o72-转化为cr3+,即铬元素的化合价降低,铁元素的化合价升高,即feso4是复原剂,a正确;该过程中发生的反响为6fe2+cr2o72-+14h+6fe3+2cr3+7h2o,故随着反响的进行,该废水的ph会增大,b错误;cr2o72-中铬元素的化合价为+6价,转化为cr3+时铬元素的化合价降低3价,即0.1molcr2o72-反响时转移0.6mole-,那么会有0.1molcr2o72-被复原,c错误;除去废水中含铬元素离子的过程包括

21、氧化复原反响6fe2+cr2o72-+14h+6fe3+2cr3+7h2o和复分解反响cr3+3oh-cr(oh)3,d正确。12.答案.(1)复原剂(2)2cuh+3cl22cucl2+2hcl(3)h2(4)cuh+3h+no3-cu2+2h2o+no.(1)5pbo2+2mnso4+2h2so4pb(mno4)2+4pbso4+2h2o(2)0.5 mol(3)pbo2+4h+2cl-pb2+cl2+2h2o解析.(1)由cuso4+“另一物质cuh可知,该反响中铜元素化合价降低,故“另一物质是复原剂。(2)cuh中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反响时,均可被氧化而生成cucl2

22、和hcl。(3)cuh溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化复原反响生成氢气。(4)稀硝酸具有强氧化性,cuh具有复原性,二者反响生成一氧化氮气体、铜离子和h2o。.(1)根据题意分析可知,x是一种硫酸盐,且0.1molx在该反响中失去0.5mol电子,即1molx在该反响中失去5mol电子,根据元素守恒可知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,那么x中锰元素显+2价,所以x是mnso4,根据氧化复原反响中得失电子数相等可知,该反响的化学方程式为2mnso4+5pbo2+2h2so4pb(mno4)2+4pbso4+2h2o。(2)9.8gh2so4参加反响,那么n(h2so4)=0.

23、1mol,由方程式可知:2mnso4pb(mno4)22h2so410mol电子,那么0.1molh2so4反响转移0.5mol电子,即9.8gh2so4参加反响转移电子的物质的量为0.5mol。(3)假设用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化复原反响生成有毒气体氯气,发生反响的离子方程式为pbo2+4h+2cl-pb2+cl2+2h2o。13.答案(1)6251028h2o(2)h2c2o4(3)0.08(4)cac2o4+h2so4caso4+h2c2o4不能高锰酸钾会氧化氯离子0.01解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反响中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价

24、,设其转移电子总数为10,所以mno4-、h2c2o4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6h+2mno4-+5h2c2o410co2+2mn2+8h2o。(2)h2c2o4中碳元素化合价由+3价变为+4价,那么h2c2o4是复原剂。(3)根据方程式可知反响转移0.4mol电子,那么消耗kmno4的物质的量为0.08mol。(4)草酸钙和硫酸反响生成硫酸钙和草酸,反响的化学方程式为cac2o4+h2so4caso4+h2c2o4;hcl具有复原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不能用盐酸。根据原子守恒可得关系式5ca2+2kmno4,设钙离子浓度为xmol·l-1,5ca2+2kmno45mol2mol2.0×10-3xmol2.0×10-6mol52=2.0×10-3x2.0×10-6,解得x=2.5×10-3,那么100ml该血液中钙的质量=4