人教版高一化学必修二物质结构、元素周期律单元检测无答案

1、第一章物质结构、元素周期律单元检测一、单选题（本大题共24小题，共48分）1,下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB,微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性：HCIO4>H2SC4>H3PO4>H2SiO3D.最外层电子数Li<Mg<Si<Ar2.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素44Cu下列说法正确的是（）A,窗Cu的核电荷数为29B,镯Cu的质子数为35C.镯Cu的中子数为64D.镯的核外电子数为643,关于下列粒子的描述不正确的是（）A.

2、 PH3的电子式为“与迷，其热稳定性不如NH3B. HS-的电子式为：S:H",是含有极性键的18电子的粒子C. CH2cl2的电子式为是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为K+：£：",它是易溶于水的离子化合物4,下列物质属于共价化合访的是（）A. NH4CIB.H2SC4C.I2D.NaCI5,下列对离子化合物的叙述正确的是（）离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成离子化合物熔点高，加热一定难分解化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物.A.B.C,D,X为17的是（）7.核内中子数为N的R2+离子，质量

3、数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A.A+16(A-N+8)molB.A+16(A-N+10)molC. (A-N+2)molnD. a(A-N+6)mol8.有关元素周期表的说法中错误的是（）A.元素周期表中第16个纵行表示为VIAB. VUA元素也称为卤族元素C.元素周期表中，Vffl包括第8、9、10纵行D.0族元素的原子最外层电子数为8,元素化合价为09 .下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）C. H2OD.N2()B.Na+、Mg2+、O2-、F-D. K+、Cc2+、Ne、S2-A.MgCl2B.Ca（OH）210 .核外具有相同电子数的一组微粒是A.Na+、Mg2

4、+、S2-、Cl-C.F-、Cl-、Br-、I-11 .短周期元素的离子？W2+、？X+、？Y2-、？Z-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（A.热稳定性：H2Y>HZB.原子半径：W>X>Z>YC.碱性：XOH>W（OH）2D.离子半径：W2+>Y2-12.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（）选项ABCD物质CQMgC2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D13 .2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的

5、紧张局势.嗡5U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数14 .在eLi、Li、?；Na、制Mg、？4C、04N中，下列说法不正确的是（）A.表示6种核素B.喏Li和gLi为同种元素的不同核素，互称同位素C. %4C?口？4N质量数相同，属于同主族元素D.瑞Na和箔Mg的中子数相同15 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCQ受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂16 .我国科学家通过测量SiO2中？6

6、Al和伊Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝镀测年法.关于？6Al和yBe的说法不正确的是（）A. ?0Be和夕Be是中子数不同质子数相同的不同原子B. ?0Be的原子核内中子数比质子数少C. 5.2g-Al3+中所含的电子数约为1.2X1024D. ?6Al和？6Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同17 .元素周期表中钿元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A. Bi元素的质量数是209B. H?26O与H$O互为同素异形体C.喏Xn-含有的电子数为a-nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期IB族T所处的周期序18 .短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中

7、的相对位置如下图所示，其中数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD. T的最高价氧化物不能与碱反应19.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（）A.该元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小20 .下列说法正确的是（）A.有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电B. H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者

8、稳定C. CS2、PC5、N2所有原子最外层都满足8电子结构D.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键21 .碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O922 .如果n为第HA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A.IHA或IHBB.IVAC.IBD.IA23.根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1

9、A.元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B.元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C.元素形成的化合物具有两性D.可形成离子化合物24.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>h3zq,则下列判断中正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱二、非选择题(52分)25.请完成下列各题的填空：(1)氢化钠(NaH)电子式为,氢负离子的离子结构示意图为;(2)元素X的最外层电子数是次外层电子

10、数的2倍，该元素名称是，该元素核外电子排布式为,画出该元素的外围电子排布图;(3)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是，该元素在周期表中的位置为第周期，族，区；(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为,由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为;(5)亚硒酸根离子(SeO2-)的VSEPR模型为,其中心原子的轨道杂化方式为(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SC4?H2。，该晶体中配离子为,配离子中的配位体为,配位数为。26.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:ABDEGJ根据上表回

11、答问题:(1)J在周期表中的位置是2D的原子结构示意图o(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。(3)B、D的气态氢化物的稳定性关系为(填化学式)，它们都属于(离子化合物或共价化合物)。(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式27 .A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元

12、素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题：(1)写出B、C、E元素的名称B>C、E.(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为.(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)；比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为>,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为.(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们

13、均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为.(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为.abamolbmol3mol3mol。(4a-b)mol.28 .化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是o(2)A装置中发生的化学反应方程式为若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为Na。装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I