人教版高一化学必修一化学方程式

1、人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe(OH3胶体的制备:FeCl3+3HO=Fe(OH3(胶体)+3HC13、常温下钠与氧气反应：4Na+O=2NaO(白色)4、钠在空气中燃烧：2Na+GNaQ(淡黄色)5、钠与水反应:2Na+2HO=2NaOH+H6、过氧化钠与水反应：2NaQ+2HO=4NaOH+O7、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaQ+2CO=2NaCO+Q8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2Q=FeQ9、铁与水蒸气反应：3Fe+4HO(g)=Fe30+4H10、Al与盐酸反应:2A1+6HC1=2A1C13+3Ht11、Al与氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2bC=2NaA1Q+3Hj

2、2A1+2OH+2HO=2A1Q+3Ht12、A1Q与盐酸反应:A12Q+6HC1=2A1C13+3HOAl2c3+6H+=?A13+3HO13、AlzQ与氢氧化钠溶液反应：A12Q+2NaOH=2NaA1Q+H2OAl2Q+20H=2A1O2+HO14、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3HC1=A1C13+3HOAl(OH)3+3H+=A13+3HO15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH:Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2HOAl(OH)3+OH=A1O2十2HOAl(OH)3+NaOH=NaAlQ15、AlCl3与NaOHAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+

3、3NaCl+2HO16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水)：Al2(SO4)3+6NHhbO=2Al(OH)3J+3(NH)2SOAl3+3NHH2O=Al(OH)3J+3NH+17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=Al2O+3HO18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+KOFeO+2=Fe2+HO19、氧化铁与盐酸反应：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HOFe2O+6hf=2Fe3+3HO20、四氧化三铁与盐酸反应：FeO+8HCl=2FeCl3+FeCL+4HOFe3C4+8H=2Fe3+Fe2+4HO22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaC

4、l+Fe(OH)3J(红褐色)23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO+2NaOH=Na2SO+Fe(OH)2J白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2+2HO+O=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=3吨Ot+F8。(红棕色粉末，俗称铁红)25、FeCB溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe+2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCb28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO

5、2+4HF=6iF4t+2HO（玻璃刻花）29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO*CaSiQ30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=NaSiO3+HbO31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3J32、氯气的实验室制法：MnO+4HC1（浓）=MnC2+CI21+2HO，.一一、点燃一、一，33、氯气与金属反应：2Fe+3C12=2FeC13（棕褐色色烟）Cu+Cl2CuC12（棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：K+C12=2HC1（苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：C12+HO=HC1+HC1OC12+HO=H+C1

6、+HC1O光照36、次氯酸光照分解：2HC1O2HC1+0t37、氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+HO（制“84”消毒液）38、氯气与消石灰反应制漂白粉:2C12+2Ca（OH）=CaC12+Ca（C1O）2+2HO（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：光照Ca（C1O）2+HO+CQ=£aCOJ+2HC1O2HC1O2HC1+QT点燃40、硫的燃烧S+OSO41、二氧化硫的性质：催化剂1 .二氧化硫与氧气反应：2SO+Q、加热、2SO2 .酸性氧化物：3 二氧化硫与水反应：SO+HO±HSO4 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO+

7、CaOCaSO二氧化硫与碱反应：SO+Ca(OH>=CaSQJ+KO3.具有还原性：能被酸性高镒酸钾溶液、HNO3氯水、滨水、碘水，Fe3+氧化能使卤素单质溶液褪色：SO+X+2HO=KSO+2HCl（X为Cl、Br、I）O+2SO=3SO（条件为加热、催化剂）42、三氧化硫与水反应：SO+HO=H£O43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SQ+CaOCaSO44、三氧化硫与Ca（OH2溶液反应：SO+Ca（OH2=£aSO+H2O放电45、氮气与氧气在放电下反应：Nb+O或高温2NO（雷电固氮）46、一氧化氮与氧气反应：2NO+Q=：2NO47、二氧化氮与水反应：3NO2

8、+HO=2HNO+NO（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO+Q+2吨O=4HNO4NO+3O+2hbO=4HNO（工业制硝酸第二步）催化剂49、合成氨反应：Nb+3H2=2NH（工业固氮）50、氨气溶于水:NH+HO=NHHO51、氨水显弱碱性的原因：NHFgNH4+OK52、氨水受热分解：NHHO=NHt+HO53、氨气与氯化氢反应：NH+HCl=NHCl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化镂受热分解:NHCl=NHt+HClt55、碳酸氢氨受热分解：NHHC©=NHt+HOt+COt56、硝酸镂与氢氧化钠反应:NHNO+NaOHNHt+NaNGHO57、氨的催化氧化：4NH+5Q4N»6HO（工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NHCl+Ca（OH）2=CaCb+2HO+2NHt（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：CU+2HSO（浓）=CuSS2HO+SOt61、浓硫酸与木炭反应：C+2HSO（浓）=COt+2SOt+2H2O62、浓硝酸与铜反应：CU+4HNO浓）=C