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文档简介
1、氯化学方程式1、工业上制取氯气 2、实验室制取氯气 3、氯气与铁反应 4、次氯酸的不稳定性 5、氯气与氢氧化钠的反应 6、漂白粉的制取 7、漂白粉的在空气中的漂白原理 8碘化钾溶液中滴入氯水的离子方程式: 9碘化钠溶液中滴加硝酸银的离子方程式: 10光照氯化银: 11氯气通入水中的化学方程式: 12. 氟气通入水中的化学方程式: 硫的化学方程式1、硫化亚铁与盐酸反应_2、硫化氢通入硫酸铜溶液_3、硫化氢完全燃烧_4、硫化氢与二氧化硫混合_5、硫与铁、铜反应_、_6、酸雨的成分:硫酸的形成_酸雨的pH范围:_7、二氧化硫使溴水褪色_8、亚硫酸钠与稀硫酸反应_9、二氧化硫使澄清的石灰水变浑浊_10
2、、浓硫酸与碳反应_11、浓硫酸与铜反应_电离方程式1、 硫酸钠_2、 氯化铵_3、 氢氧化钠_4、 氨水_5、 醋酸_6、 次氯酸_7、 高氯酸_8、 氢硫酸_9、 碳酸_10、氢氧化铝_水解方程式1、 铝离子_2、 铁离子_3、 镁离子_4、 铵根离子_5、 碳酸根离子_6、 碳酸氢根离子_7、 硫离子_8、 次氯酸根离子_9、 偏铝酸根离子_10、 醋酸跟离子_11、 亚硝酸钠水溶液是碱性,写出亚硝酸根离子的水解方程式:_氮的化学方程式1.大气固氮:雷雨发庄稼的反应方程式: _、_、_。2.工业固氮:_3.氮气与金属镁反应:_4.氨气的工业制取的化学方程式:_。5.氨气的实验室制取的化学方
3、程式:_。6.氨气与水:_7.氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸反应实质):_8.NH4+检验的离子方程式:_。9.工业上以氨气为原料制取硝酸的化学方程式:_、_、_。10、碳与浓硝酸的反应:_11、铜与浓硝酸的反应:_铁化学方程式1与O2反应: 2与Cl2反应: 3与S反应: 4高温下与水蒸气反应: 5Fe(OH)2被氧气氧化: 6制取Fe(OH)2: 7Fe(OH)3受热分解: 8制取Fe(OH)3: 9Fe2+和Cl2反应: 10Fe3+和Fe反应: 11Fe3+和Cu反应: 12Fe3+和SCN反应: 铝化学方程式1毛刷实验现象、方程式: _2铝与水反应: _3铝与NaOH反应: _4铝热反应
4、: _5氧化铝与NaOH反应: 6氢氧化铝酸、碱式电离: 7氢氧化铝与NaOH反应: 8氢氧化铝受热分解: 9氢氧化铝制备方法:(1)Al3+与碱(NH3H2O)反应: (2)AlO2与酸(CO2+H2O)反应:(CO2少量) 10明矾净水原理: 11(1)向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量: (2)向NaOH中加AlCl3至过量: 12(1)向NaAlO2加HCl由少到多: (2)向HCl加逐滴滴加NaAlO2: 离子检验(写出操作方法、现象、原理、结论)1、 铵根离子的检验:_2、 铁离子的检验:_另一方法:_ 3、 亚铁离子的检验:_另一方法:_4、 碳酸根离子的检验:_5、 铝离子的
5、检验:_6、 偏铝酸根离子的检验:_7、 氯离子的检验:_8、 溴离子的检验:_9、 碘离子的检验:_另一方法:_有机化学一、取代反应 (1)CH4与Cl2在光照下反应:_。(2)苯、液溴在铁屑催化下反应:_。(3)由苯制硝基苯:_。(4)由乙醇制乙醚:_(5)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯:_。二、加成反应1.烯烃的加成(1)C2H4加成H2:_。(2)C2H4加H2O:_。(3)C2H4通入溴水中:_;2.炔烃的加成(1)C2H2与足量H2加成:_。(4)C2H2与HCl制氯乙烯:_。3.芳香烃的加H2例如:苯加成H2:_。4.乙醛加成氢气:_。三、消去反应(1)由乙醇制乙烯:_。四、
6、氧化反应1.有机物的燃烧反应(1)烃(CxHy)完全燃烧的通式为:_。乙烯完全燃烧:_;现象为:_。乙炔完全燃烧:_;现象为:_。苯完全燃烧:_;现象为:_。(2)含氧衍生物(CxHyOk)完全燃烧的通式为:_。2.得氧或失氢方式的氧化反应 (1)由乙醇制乙醛:_。 (2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热:_。(3)乙醛与氧气的催化氧化:_。五、加聚反应1.由乙烯制聚乙烯:_。2.由氯乙烯制聚氯乙烯:_。3.乙炔的加聚反应为:_。六、其它有机反应1.由电石与饱和食盐水作用制乙炔:_。2.钠与乙醇的置换反应:_。有机物的检验1、 乙烯气体的检验:_2、 乙酸的检验_3、 乙醛的检验:_另一方法:_第三种方法:_有机物的鉴别:1、 鉴别甲烷、乙烯、硫化氢:_2、 鉴别乙醇、乙酸、乙醛:_、3、 鉴别苯和酒精、四氯化碳:_4、 鉴别苯和溴苯_5、 鉴别苯和硝基苯:_6、 鉴别己烷和酒精:_有
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