氨及铵盐,有习题ppt课件

1、氨与铵盐（1无色、有刺激气味的气体；无色、有刺激气味的气体；（2密度比空气小，标况密度比空气小，标况M/22.4 mol/L ）；）；（3氨易液化得液氨氨易液化得液氨NH3），可做致冷剂。），可做致冷剂。（4 4极易溶于水喷泉实验）极易溶于水喷泉实验）在常温常压下，在常温常压下，1 1体积水溶解约体积水溶解约700700体积氨气；其溶液体积氨气；其溶液叫做氨水，氨水的密度小于水的密度。叫做氨水，氨水的密度小于水的密度。氨水的浓度越大氨水的浓度越大, ,密度越小。密度越小。冷却到冷却到-33-33-35-35或常温下加压或常温下加压0.70.70.8MPa0.8MPa，就凝结，就凝结成无色的液体

2、，同时放出大量的热。成无色的液体，同时放出大量的热。氨的物理性质氨的物理性质（5氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装。盛装。 一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。或内涂沥青的铁桶里。（1 1氨跟水反应演示实验）氨跟水反应演示实验）NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH- 碱性气体，唯一可用湿润的红色石蕊试纸变蓝；碱性气体，唯一可用湿润的红色石蕊试纸变蓝；可使酚酞试液变红；可使酚酞试液变红；溶质为溶质为NH3，一水合氨是弱电解质。，一水合氨是弱电解质。氨水的成

3、分：氨水的成分：NH3， H2O, NH3H2O，NH4+，OH-，H+（少量）（少量）氨的化学性质氨的化学性质比较：液氨的成分只有比较：液氨的成分只有NH3分子）分子）NH3H2O NH3+ H2O 氨水的不稳定性氨水的不稳定性实验室中氨气的制法：实验室中氨气的制法：加热浓氨水制加热浓氨水制NH3常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰）常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰） 混合的方法制混合的方法制NH3CaO浓氨水浓氨水（2 2氨跟酸的反应氨跟酸的反应 NH3+HCl （浓）（浓） NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3 （浓）（浓） NH4NO3 （白烟）（白烟） 2NH3+H2SO4 (N

4、H4)2SO4 检验检验氨气氨气 该反应叫做氨的催化氧化，是制硝酸的基础。该反应叫做氨的催化氧化，是制硝酸的基础。（3 3NH3NH3的还原性的还原性 高温高温 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂催化剂8 N H 3 + 3 C l 2 N 2 + 6 N H 4 C l2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O8NH3+6NO2 7N2+12H2O2NH3+3Cl2 N2+6HCl4NH3+6NO 5N2+6H2O发烟现象，检验输发烟现象，检验输Cl2管道的漏气处管道的漏气处氨的用途氨的用途NH3用于制氨水、液氨、氮肥尿素、碳铵等）、用于制氨水、液氨、氮肥尿素、碳铵等）、HNO3、铵

5、盐等，广泛应用于化工、轻工、铵盐等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、致冷剂等。化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、致冷剂等。u离子晶体离子晶体u易溶于水易溶于水u溶于水时吸热溶于水时吸热铵盐的物理性质铵盐的物理性质(1)(1)受热分解受热分解NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 CO2 +NH3 +H2O铵盐的化学性质铵盐的化学性质NH3+ HCl NH4Cl 这是可逆反应吗？这是可逆反应吗？和碘的升华原理相同吗？和碘的升华原理相同吗？2NH4NO3 2N2 +O2+4H2O（NH42SO4强热分解强热分解特例：特例：(2)(2)与碱的反应与碱的反应演示实验：课本演

6、示实验：课本P.24NH4+ + OH- NH3+ H2O检验检验NH4+的方法：与碱共热，生成的气体能使的方法：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝铵盐与碱溶液共热都能产生铵盐与碱溶液共热都能产生NH3 ，这是铵盐，这是铵盐的共同性质。利用这个性质检验的共同性质。利用这个性质检验NH4 的存在。的存在。原料：原料：原理：原理：安装：安装：收集方法：收集方法：干燥剂：干燥剂：验满：验满：3 3、氨气的实验室制取、氨气的实验室制取消石灰消石灰 Ca(OH)2 、铵盐、铵盐 NH4Cl向下排空气法向下排空气法碱石灰碱石灰润湿的红色石蕊试纸变蓝润湿的红色石蕊试纸变蓝用

7、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O固固 + 固固 气气不能用浓不能用浓H2SO4、P2O5、 CaCl2NaOH和和CaO的混合物的混合物尾气处理？尾气处理？ 棉花的作用：防止对流，提高棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。集气速度和纯度。不能用不能用NH4NO3NH4NO3爆炸！）也不能爆炸！）也不能用用NH4NH42CO32CO3、NH4HCO3NH4HCO3分解分解产物太复杂！）；产物太复杂！）；消石灰不能用消石灰不能用NaOHNaOH、KOHKOH代替代替易吸湿，易结块，不利于产生易

8、吸湿，易结块，不利于产生NH3NH3，加热时腐蚀玻璃）；，加热时腐蚀玻璃）； 实验室中其它方法制氨气：实验室中其它方法制氨气：加热浓氨水法；加热浓氨水法； 浓氨水加碱浓氨水加碱石灰法石灰法CaO浓氨水浓氨水种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性性，溶于水，酸性. .NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，溶于水，微酸性，（NH4)2SO

9、421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块不易结块有机有机氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性颗粒，溶于水，中性1. 1. 氮肥氮肥2、磷肥、磷肥 磷肥能促进植物根系发达，增强吸收养分磷肥能促进植物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力。常用的磷肥有过磷酸钙也称普钙和抗寒抗旱能力。常用的磷肥有过磷酸钙也称普钙Ca(H2PO4)22CaSO4、重过磷酸钙也称重钙、重过磷酸钙也称重钙Ca(H2PO4)2等。普钙是用磷酸钙与硫酸反应制得。等。普钙是用磷酸钙与硫酸反应制得。Ca3(PO4)2 + 2H2SO4

10、2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3、钾肥、钾肥 钾肥能促进作物的光合作用，使作物生钾肥能促进作物的光合作用，使作物生长健壮。常用的钾肥有草木灰、硫酸钾、氯化钾、长健壮。常用的钾肥有草木灰、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾等。其中草木灰的主要成分是碳酸钾和少量硝酸钾等。其中草木灰的主要成分是碳酸钾和少量钙、镁、磷的化合物，有碱性，它不宜与氨态氮肥钙、镁、磷的化合物，有碱性，它不宜与氨态氮肥混合使用，以防止降低氨态氮肥的肥效。混合使用，以防止降低氨态氮肥的肥效。4、复合肥料、复合肥料 复合肥料是含氮、磷、钾三要素中两种复合肥料是含氮、磷、钾三要素中两种或两种以上的化肥，如硝酸钾等。高浓度复合肥料的或

11、两种以上的化肥，如硝酸钾等。高浓度复合肥料的优点很多，含量高，能同时供应作物需要的多种速效优点很多，含量高，能同时供应作物需要的多种速效养分，发挥肥料中各种营养元素之间的相互促进作用，养分，发挥肥料中各种营养元素之间的相互促进作用，从而提高肥效；物理性能好，容易储存，对土壤不良从而提高肥效；物理性能好，容易储存，对土壤不良影响也小。影响也小。5、微量元素肥料、微量元素肥料 从动植物营养的观点看，微量元素是指不可缺少但从动植物营养的观点看，微量元素是指不可缺少但需要量极小的元素，按规定，微量元素的含量常小于需要量极小的元素，按规定，微量元素的含量常小于0.01%。现已确认的微量营养元素为数不多，

12、主要有。现已确认的微量营养元素为数不多，主要有Fe、Mn、Cu、Zn、Mo、Co、B、Cl、I、Se、F等。等。1.1.可以干燥氨气的物质是（可以干燥氨气的物质是（ ）A.A.碱石灰碱石灰 B.B.氯化钙氯化钙C.C.浓硫酸浓硫酸 D. P2O5D. P2O5固体固体A2.氯化铵和氯化钠可用（氯化铵和氯化钠可用（ ）方法分离）方法分离A.加入氢氧化钠加入氢氧化钠 B.加入加入ANO3溶液溶液C.加热法加热法 D.加入一种合适的酸加入一种合适的酸C课堂练习：课堂练习：4.密度为密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（质量分数为（ ）A.等于等于12.5% B.小于小于12.5%C. 大于大于12.5% D.无法确定无法确定B3.在下列情况中，能产生白烟的是（在下列情况中，能产生白烟的是（ ）A.浓氨水与浓硝酸相遇浓氨水与浓硝酸相遇 B.钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧C.浓氨水与浓浓氨水与浓H2SO4相遇相遇 D.铁在氯气中燃烧铁