人教版高中化学选修4测试题经典含解析

1、人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题(A卷)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(17x3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1 .在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5molL1s1B.v(B)=0.3molL1s1C.v(C)=0.8molL-1,s1D.v(D)=1molL1,s12 .下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B.有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不

2、影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3 .在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+B(气)=2c(气)+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol1一1.s-1,则10秒钟时，容器中B的物质的量是C. 2.4molD. 1.2molA.1.6molB.2.8mol4 .下列变化过程中，AHV0的是A.氯化钠在水中电离C.干冰的升华5.在一定温度不同压强下(B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClD.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)P1VP2),可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z

3、在反应混合物中的体积分数(明与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是68和o2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A.a1>以均减小B.M、加均增大C.a1减小，加增大D.a1增大，以减小7 .对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4”(O2)=5w(NO)8 .若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速

4、率关系是：2°正(NH3)=3i#(H2O)8 .已知反应A2(g)+2B2(g)M2AB2(g)的H<0,下列说法正确的A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9 .常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N2O42NO2AH>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的祛码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比

5、较，正确的是()(a)甲乙，(b)甲=乙(a)甲乙，(b)甲乙A.(a)甲乙，(b)甲乙BC.(a)甲乙，(b)甲乙D10.在A(g)+pB(g)*pC(g)的反应中,经的变化来表示的反应速率是A. pq/mtmolL-1s-1C.pm/qtmolL-1s-1t秒后C的浓度增加mmol/L,则用B浓度B. mt/pqmolL-1s-1D.pt/mqmolL-1s-111.在密闭容器中发生反应aA(气尸=cC(气)+dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率增大C.D的体积分数变大12.对于可逆反应A(g)

6、B.平衡向正反应方向移动D.a<c+d+2B(g)WE2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()13 .下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定已达平衡的反应C(s)+H2O(g)=向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.14 .将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合

7、于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO(g)+Q(g)=2SO(g),达到平衡时SO为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO等于nmol的是()2+1.0molO22+1.0molO2+1.0molSO3A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSOC.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.3.0molSO15 .某化学反应其H=122kJ/mol,?S=231J/(molK),则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温

8、下自发进行D.仅在低温下自发进行16 .已知某可逆反应mA(g)+nB(g)千金pC(g)Ahl,在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中白百分含量B%勺关系曲线。由“flnoEA*.JJ口ycT1>T2,PyB,m+n>p,Hl>01>T2,PkB,m+n<p,H>0曲线分析，下列判断正确的是()A.TKT2,Pi>B,m+n>p,hl<0B.TC.T1VT2,Pi>B,m+n<p,hl<0D.T17 .在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO(g)(

9、H>0)达平衡时NOW转化率与温度的关系，图上标有A、BC、DE点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是()A.A或EB.B点C.C点D.D点题号12345678910答案题号11121314151617答案二.填空题(22x2分=44分)18 .在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)f-CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多

10、选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为Co19 .(1)对于下列反应：2SO2+O2k2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmrin),那么2min时SO2的浓度为。(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O

11、k=2SO34Hv0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是;bc过程中20.反应mA+nB、pC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则改变的条件可能是;若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。m、n、p的关系是O若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。21 .在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N+3&Q'2NH,已知加入1molN2和4molH2时，

12、达到平衡后生成amolNH3,在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。、已知起始忧醐庸的量(mol)平衡时物质ft阳140a：1.5601O.Mg(白加)22 .恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)-一-C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后，C的物质的量是3amol,x=mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol

13、C,待再次到达平衡后，C的物质的量是mol.三.计算题(5分)23.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题（A卷）题号12345678910答案BCBBBAABDC题号11121314151617答案DDDBADC18.(1)COH2O：(2)吸热；(3)b、c；(4)830。CO2H219. (1)2mol/(Lmin);1mol/(Lmin);2mol/L(2)升温；减小SO3浓度；略。20、m+n>p,逆反应，气21 、1.5a,0,0.5,2(g-4m);(g-3m)a22 .(1)1-a(2)3a(3)2(4)6a23 .解：(1)2SQ(g)+O2(g)=2SO3(g)起始：0.4mol/L1mo