九年级化学专题十二物质的转化规律

1、九年级化学专题十二物质的转化规律、物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分（如阳离子、阴离子）检验山来，特殊离子的鉴定如下：（1）SO4-Ba2+和HNQBAS04（白色沉淀）（2）Cl-Ba2+和NOAgCl（白色沉淀）（3）C032H+-C02澄清石灰水一CaCG（石灰水由澄清变浑浊）（4）NH4+OH-.NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝ZnH.2（）CCO3；CO2澄清石灰水1rCaCQ石灰水由澄清变浑浊）L紫色石蕊试液变红.无色酚Mt试液由无色变红色Fe3+或Cu2+Fe（OH）3（红褐色沉淀）或Cu

2、（OH）2（蓝色沉淀）2.物质的鉴别：,据物质的性质差异,将组内各物质一一区分开来。（1）方法：物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：a.NaS04溶液和CAS0溶液（颜色）；b.CQ禾1JNH（气味）；c.浓HSQ与浓盐酸（挥发性）；化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。a.酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；b.特殊离子（见1）的检验（2）原则：不限定试剂和操作步骤的鉴别限用一种试剂进行鉴别不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuSQ溶液呈蓝色。不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。不用试剂通过组

3、内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。指定试剂，确定鉴别操作和原理。例1:如何证明某化肥样品为硫钱？用化学方程式表示。审题与思路：硫镂即硫酸镂，它的化学式为（NH4）2Sa,由NH+和SO-构成，因而有两种方法：加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO+Ca(OH%=CaSQ+2NH1+2H20(NH4)2s04+BaCl2=BaSa+2NHC1回一种试剂；Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaSQJ+2NHT+2H20解答：见上反三新活题训练A1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是（）A.分别加入适量石灰水B.分别

4、滴入紫色石蕊试液C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中2、能证明甲烷是化合物的实验事实是（）A.甲烷的密度比空气小B.甲烷燃烧后有水生成C.甲烷燃烧后有CQ生成D.甲烷燃烧后有水和CQ生成3、下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是（）A.气体：H、CO002B.固体：CaC。、N&CG,CuSQC.固体：NaOHNaCl、FeCl3D.固体：NaCl、KN。、FeCl3二、物质的分离与除杂1、原理：根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。2、方法：（1）物理方法：有过滤法和结晶法等。（2）化学方法：原则：不增、不减、易分

5、先除杂后干燥方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。例2:怎样除去KNQ溶液中含有多少量cuSQ?审题与思路：CuSO中Cu2+、SO-,对KNO溶液而言都是杂质，因而既要除去Cu2+,又要除SO-要除去SCL选用Ba2+作沉淀剂。考虑到Ba2+要与CuSO,发生复分解反应，Ba2+,可能是Ba(OH%、Ba(NO)2或BaCl2等可溶性物质。要除去Cu2+,可选用碱作沉淀剂。综合以上分析，可选用Ba(OH)2作沉淀剂。解答：向溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，至不再产生沉淀为止，将所得悬浊液过滤，滤液即为KNO溶液。CuSO十Ba(OH)2=BaSOj十Cu(OH)4总结：

6、除杂时应注意选择合适的试剂，并注意所加试剂的顺序和分离混合物的方法。反三新活题训练B1、实验室制取氧气，常用加热氯酸钾和二化镒混合物的方法，现在要从该实验反应后的残渣中分离得到氯化钾晶体(假定氯酸钾已反应完全)，请将各步实验操作的名称填在下面括号里。反应的残渣止评二锻体和固体的混合物止评。期肖浑浊的氧化钾溶液澄清。步骤1步骤2_二的氯化钾溶液_二成品。步骤3步骤42、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是()A.木炭粉和二氧化镒B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钢和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠3、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是()A.加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗

7、涤B.加强热或在空气中灼烧c.加适量水，加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤三、物质的制备在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1 .理论上的可行性；2 .原料价廉易得；3 .设备简单，步骤简便；4 .尽量提高产品的纯度；5 .广品与杂质易行。例3:以铜、蒸储水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。由转化磁系进行如F分析：CCuO+H0Cu(OH)2难溶Cu(OH)2该反应不能进行ICu2蚀+OH-(可溶)-NaOHIH+CuOCu+O*H2SO4解答：2Cu十Q.2CuOh2SO4+CuO=CuS4+h2OCuSO+2NaOH=Cu(OH

8、)J+Na2sS总结：在制备各类物质时需考虑一些常见规律，如九年级化学教标就归纳了金属、酸、碱、可溶性盐，氧化物等物质之间的转化关系，更重要的是要结合有关反应条件进行具体分析。反三新活题训练C1、按要求制取HaO：化合反应：分解反应：转换反应：复分解反应：非基本类型反应：2、下列制备氯化铜方法中，正确的是()A.铜和稀盐酸反应D.氧化铜和稀盐酸反应c.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸3、M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(NS),均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCb的是()A.M(NO)3B.M2Q+HCIC.M+HC

9、ID.M(OH)+MgCb化学新课标活题测试卷十二测试时间60分钟学校班级姓名得分一、三思而选(每小题只有一个选项是正确的，10X3分=30分)1、下列物质中，与CO2、CO2、CuCl2、溶液、FeCI3溶液者B能发生反应，且都有明显现象的是()A.NaOHB.Ca(OH)2C.H2s04D.HNQ2、实验室用氯酸钾和少量二氧化碳镒制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化镒，下列操作正确的是()A.溶解、蒸发、过滤B.溶解、过滤、烘干C.结晶、溶解、过滤D.溶解、烘干、过滤3、用MgOM4Mg（OH）2稀H2s04、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO的方法有（）A

10、.2种B.3种C.4种D.5种4、下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有Cd-B.某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO-c.某无色溶液中滴加无色酚酗:试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱D.某溶液中加入AgN03溶液有白色的沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-5、下列由实验现象得到的结论，正确的是（）A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SC2-B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属c.氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子D.向某溶液中滴加无色

11、酚配试液，酚配试液变红色，说明该溶液显碱性6、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A.氯化钢溶液B.紫色石蕊试液C.硝酸银溶液D.无色酚酗:试液7、食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是（）A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸发8、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化钢溶液、盐酸中的一种。根据下表中给出的相互反应的现象记录，推断a、b、c、d顺序排列正确的是（）AbCDB无明显现象一r有气体产生有沉淀生成C有气体产生一一有沉淀生成A.硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液、盐酸B.盐酸、硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液c.碳酸钠溶液、硫酸溶液、盐酸、

12、氯化钢溶液D.氯化钢溶液、盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液9、可把下表中每一组气体物质分别区分开来的共同方法是（）A.滴入澄清石灰水B.滴入酚酗:试液c.插入带火星的木条D.插入燃着的木条10、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（）A. Ca(OH)2=CaCQB. NaOH=NS04C.C=CQ、D.KCl=KNC3、有空来做做（每空1分，共22分）1 .不用试剂鉴别下列各组物质，请确定它们的鉴别出来的顺序（1）NaOHBaCL,FeC葭,KNQ,（NH）2S&（溶液）鉴别出来的顺序是(2)NHCl,CuSQ,NaOHNaCl(溶液)鉴别出来的顺序是。2 .有一固体混合物，可能含

13、有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中一种或几种物质如下实验：(1)取其样品，高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)把足量稀盐酸滴入(1)冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。则混合物中肯定没有的物质是,可能含有的物质为,肯定含有的物质为。为了进一步确定可能含有的物质，接着应进行的操作。3、在牙膏中常加入一种细微的粉末一轻质碳酸钙，以增大摩擦力，提高洁齿效果。石灰石经过燃烧、溶解、通过CG,过滤、干燥，就可得到轻质碳酸钙。写出制取轻质碳酸钙过程中各反应化学方程式：(1)(2)(3)4、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。某工厂用硫化铜(

14、CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。方案：CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的02发生化合反应生成CuSQ。方案：2CuS+3Q燃烧2SO,CuO+HS0=CuS0+H0。(1)请你写出方案反应的化学方程式。(2)从环境保护的角度考虑，两个方案中选(填“”、“)更合理，理由是5、某溶液含有Cu(N03、AgN0、Ba(N03)2三种溶质，为使上述物质阳离子分步沉淀出来，现有N*CQ溶液、稀盐酸、NaOH液三种试剂。若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，你认为加入试剂的正确顺序为(填序号)。6、请分别选用一种试剂，除去下列各物质中的杂质。(1)氢气中含有多少量氯化氢气体，可选用。(2)硝酸

15、钾溶液中含有多少量硫酸铜，可选用。(3)氢氧化镁中含有多少量硫酸钠，可选用。7、下图是九年级化学常见物质的相互转化关系的示意图。其中A是一种难溶于水的金属氧化物，乙是一种碱溶液。请回答下列问题:（1）若D为蓝色沉淀，则A为,甲可能为;写出A跟甲反应的化学方程式。三、阅读简答题（共10分）1、阅读下列短文：小红参加化学课外小组活动，练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取2g胆矶放入A容器中，再加水180mL搅拌后完全溶解制成硫酸铜溶液；在B容器中加2g生石灰，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加20mL水搅拌，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成农药波尔多液。根据

16、以上配制过程回答下列问题：（1）小红选用的A容器是轻巧、耐用的铝制容器，你认为对吗？为什么？（2）写出B容器内发生化学反应方程式。（2）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？请写出仪器对称？（3）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？请写出仪器名称？2、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：加热高镒酸钾；电解水；在常温使过氧气纳（Na202）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法比较，该方法有哪些优点？写出相关反应的化学方程式。四、推断题（1小题6分，2小题

17、13分，共19分）1 .甲、乙两组离子，甲组有Na+、Ba2+、A13+、Fe+,乙组有C/、OhT、CO-、S（T4,A、B、c、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成（同种离子可重复出现在不同物质之中）A既不溶于水，又不溶于酸。B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入N&S04溶液，则产生A。c溶于水后得无色溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分溶解。D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体。则AB、C、D各为何物质？2 .现有A、B、CD、E、F、GHI九种常见物质，能发生如F反应：A（溶液）+CuC12（溶液）-BJ）（蓝色）+

18、CC（溶液）+D（溶液）-EJ（白色）+FF（溶液）+NaOH（溶液）-GJ（红褐色）+HH（溶液）+AgN03（溶液）-IJ（白色）+NaN03（1）推断这九种物质的化学式：A,B,C,D,EP,G,H,I。（2）按顺序巧出反应的化学方程式：五、实验探究题（每空1分，共13分）1.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品加入过量硫酸铜熔液过滤，将得么的固体洗涤、干燥、称量充分反应方案二：铜样品一加入过量稀盐酸_过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量充分反应（1）请写出两个方案中发生反应的化学方

19、程式?（2）方案一反应进行完毕时的现象是。（3）用上述方案进行实验都（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是。2、碳酸俊化学式：（NH）2CO可用作氮肥。在试管中加热碳酸俊能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH）。请你根据所学知识，猜想另外两种生成物是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。猜想实验操作实现现象结论六、计算题（从6分）现有含少量不溶性质的CuO羊品10.6g,向其中加入92g稀硫酸微热，恰好完全反应（杂质不参加反应）。过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g,并得到CuS04溶液（滤液）。求：（1）样品中CuO勺质量：（2）反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数。1.B2,B3.C4.C5.D6.B7.A8.B9.A10.B1、(1)(2)2、CuO,CaC03,Fe203和木炭；取原固体混合物，一定量于试管中，向试管中加入几滴盐后