中级无机化学的

1、实用标准文案福建师范大学网络与继续教育学院中级无机化学专题答案(开卷)、选择题：1. Nb最常见的氧化态是(B)(A)m(B)V(C)VI(D)IV2 .废弃的CN-溶液不能倒入(C)(A)含Fe3+的废液中(B)含Fe2+的废液中(C)含Cu2+酸性废液中(D)含Cu2+碱性废液中3 .维生素B12中含有的金属元素是(A)(A)钻(B)铁(C)钙(D)镁4 .下列各组物质中，性质最相似的是(D)(A)Cr3+和Al3+(B)Li+和Na+(C)Fe3+和Fe2+(D)Zr4+和Hf4+5 .下列元素中，电子亲合能最高的是(B)(A)F(B)Cl(C)Li(D)Cs6 .在Co2(CO)n中，

2、n的值应为(A)(A)8(B)9(C)10(D)117 .按照酸碱质子理论，下列属于两性物质的是(B)(A)CO32-(B)HCO3-(C)H2CO3(D)CO28 .元素周期表中第一与第二过渡系元素性质的差异大于第二与第三过渡系元素，这主要是由于(D)(A)惰性电子对效应(B)价电子构型相似(C)它们都是金属元素(D)锢系收缩的影响9 .在形成BeCl2分子单体时，Be原子价层电子轨道的杂化方式是(C)(A)sp3(B)sp2(C)等性sp(D)不等性sp10 .下列物质中，碱性最强的是(D)精彩文档实用标准文案(A)RbOH(B)CsOH(C)Sr(OH)2(D)Ba(OH)211 .电子

3、构型为Xe4f145d76s2的元素是(B)(A)稀有气体(B)过渡元素(C)主族元素(D)稀土元素12 .下列金属中,硬度最大的是(C)(A)Mn(B)Mo(C)Cr(D)Co13 .H2PO4-的共腕碱是(A)(A)HPO42-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-14 .下列物质中，热稳定性最大的是(B)(A)CaCO3(B)BaCO3(C)BeCO3(D)MgCO315 .下列含氧酸中，酸性最弱的是(D)(A)HClO3(B)HIO3(C)HBrO3(D)HClO16 .明研的化学式是(C)(A)CuSO45H2O(B)(NH4)2SO4FeSO46H2O(C) FeSO47H2

4、O(D)K2SO4Al2(SO4)324H2O17.下列含氧酸中属于三元酸的是(D)(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3ASO418.铝在空气中燃烧时，生成(D)(A)单一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN19.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂(D)(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)20 .下列化合物与水反应放出HCl的是(C)(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7精彩文档实用标准文案21 .下列物质中，哪一个沸点最高(A)(A)HF(B)HCl(C)HBr(D)H

5、I22 .下列分子中，偶极矩为零的是(A)(A)CO2(B)SO2(C)H2O(D)NH323 .下列物种中，变形性最大的是(B)(A)Na+(B)I-(C)Rb(D)Cl-24 .NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为(D)(A)直线型，sp杂化(B)平面三角形，sp2杂化(C)正四面体型，sp3杂化(D).三角锥型，sp3杂化25 .下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是(B)(A)NH3(B)BF3(C)CHCl3(D)H2O26 .极性共价化合物的实例是：(A)KCl27.(B)HCl(C)CCl4(D)BF3个原子的第(D)(A)8(B)18(C)24(D)3228.价键理论认为X

6、eF2中Xe的杂化形式为(B)(A)sp3d2(B).sp3d(C)sp3(D)dsp3、填空题：1 .在金属单质中，密度最大的是Os.熔点最高的是W、导电性最好的是Ag、延展性最好的是Au,在室温下唯一为液体的金属是Hg02 .NCl3的水解产物是NH3和HOCl;PCl3的水解产物是H3PO3和HCl;精彩文档实用标准文案SbCl3的水解产物是SbOCl禾口JHCl;BiCl3的水解产物是BiOClHCl;AsCl3的水解产物HAsO§和HCl3 .按从大到小的顺序排列以下各组物质：按键的极性大小排列NaCl,HCl,Cl2,CO2NaCI_>_HCl>CO2>

7、_Cl2?4 .碱土金属碳酸盐（BeCO3、MgCO3、CaCO3、SrCO3和BaCO3）分解温度由高到低的顺序是：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3o5 .请写出下列元素的化学符号：物Sm;aNd。4f轨道上第一个电子在锢系元素中的第2个元素中出现,该元素的名称为钝;写出下列元素原子的基态电子构型（示例，F:He2s22p5）:La：Xe5d16s2;Gd:Xe4f75d16s2。6 .请举出两例周期性的非规则性对角线规则和6s2惰性电子对效应。7 .具有抗癌作用的顺柏，其分子构型为平面正方形、化学组成为Pt（NH3）2Cl2。8 .晶体缺陷

8、的种类有点、线、面和体缺陷。9 .钙是骨骼、牙齿和细胞壁形成时的必需结构成份。金属酶中金属离子的作用分别为路易斯酸的作用、桥联作用、模板作用、结构固定作用、电子传递作用。10 .IVB族第五周期的元素是Zr,与它性质最相近的是Hf011 .按照硼烷结构的闭合度来分，可分为闭式?开（巢）式、一网式、敞网式。12 .一般认为，碳单质的同素异形体包括.金冈J石、石墨、富勒烯和线型碳。13 .电导率大于10-2Q-1cm-1的离子晶体，被称为快离子导体。14 .目前大多数人认为生命体内共有26种生命必需元素,其中非金属元素有12种。15 .对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是JHI=

9、,最弱的精彩文档实用标准文案酸是H2s三、判断题（在题后的括号中填入"M或"乂）1 .在酸性介质中，Cr2O72-的氧化性小于MoO42-。（X）2 .锢系元素是指57号锢La至71号错Lu的一共15个元素。（V）3 .第一电离能Li比Cs更高，但比F来得小。（V）4 .碱土金属的氢氧化物的碱性随着原子序数的增大而增大。（V）5 .块状的Ru、Os、Rh、卜不溶于任何酸（包括王水）。（，）6 .ReO4-和TcO4-与MnO4-离子一样，在强碱性溶液中不稳定。（X）7 .金刚石比石墨稳定。（X）8 .HClO具有强氧化性和强酸性。（X）9 .Tc是过渡金属中唯一的放射性元素

10、，Re是稀有元素。（V）10 .过渡金属元素的同族元素性质形似。（V）11 .Fe的最高氧化价态是+3价。（X）12 .氮族元素的含氧酸氧化性均较强。（X）四、问答题：1 .我国丰产“辉铝矿”MoS2和“黑鸨矿”（Fe、Mn）WO4,请叙述由矿物制取金属单质的过程。（10分）焙烧NH3H2O加热H2MoS2-MoO3f（NH4）2MoO4-MoO3-一Mo600C（纯化）600CNaOHH2OHCl2 2）（Fe、Mn）WO4-Na2WO4-Na2WO4溶液一熔融酸化加热H2WO3nH2O-WO3一W600c2 .（10分）黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出

11、，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2s时，生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2s2溶液生成化合物D。试判断各化合物：A为SnO、B为SnOCl（或Sn（OH）乌,C为SnS、D为NaNSnS/。精彩文档实用标准文案3 .按组成讲，超酸可分为哪几类？试各举两例。(10分)Br?nsted超酸HF,HClO4,HSO3FLewis超酸SbF5,AsF5,TaF5共腕Br?nsted-Lewis超酸HSO3F-SbF5,HSO3F-SO3固体超酸TiO2-H2SO4,ZrO2-H2SO44 .在形成Fe(CN)63-时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内，外轨型，顺、反磁性和空间构型

12、。(10分)杂化轨道类型是d2sp3,内轨型，顺磁性，八面体5 .配合物的异构现象包括哪些？(至少写出5种)(10分)几何异构现象、旋光异构现象、键合异构现象、配位异构现象、配体异构现象、构型异构现象、电离异构现象、溶剂合异构现象聚合异构现象6 .写出并平衡下列反应式：(10分)(1)写出Pt溶于王水的反应方程式；(2)在氧气存在下以CN-沥取金属金。(3)在过量叱噬存在下AgNO3水溶液跟S2O32-反应。(4)制备氯化集。(5)NaOH溶解WO3。答：(1)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO住8H2O(2) 4Au+8KCN+2H2O+O2=4KAu(CN)2+4KO

13、H(3) AgNO3+4Py+S2O32-Ag(Py)4(S2O3)23-600c(4) 2Re+5Cl2=2ReCl5(5) WO3+2NaOH=Na2WO4+H2O7.金属城基化合物中，CO的配位方式有哪几种？试各举一例。(10分)1端基配位(C5H5)Mo(C2H5)2边桥基配位cis-(庐C5H5)2Fe2(p2-CO)2(CO)2精彩文档实用标准文案3半桥基配位C4（CH3）2（OH）2Fe（CO）64面桥基配位（/-C5H5）3Ni3（CO）25侧基配位Mn2（CO）5（Ph2PCH2PPh2）28.什么是高配位化合物？形成高配位化合物需要满足什么条件？（10分）八配位和八配位以上

14、的化合物都是高配位化合物。条件：1中心离子体积较大，而配体较小以便减少配体间的空间位阻2中心金属离子的d电子数较少，以获得较多的LFSE，并减少d电子和配体电子间的相互排斥3中心金属离子的氧化态较高4配体的电负性要大，但极化变形性要小。9.已知：铜分族的一些性质（10分）CuAgAu主要氧化数+i、+n+I+I、+田原子半径/pm127.8144.4144.2电离能/Ii745.5731890kJmol-1I21957.920741980熔点/K135612351337沸点/K284024853080问：（1）为什么银的Ii最小，I2又最大?（2）为什么银的特征氧化数为+I?解：（1）价层电子

15、及松紧效应Cu3d10（松）4s1（紧）Ag4d10（紧）5s1（松）Au5d10（松）6s1（紧）由于Ag5s1（松），易失去这个电子，所以其Ii最小。Ag4d10（紧）再失去第2个电子较难，所以其12最大。精彩文档实用标准文案(2)由于银的第二电离能较大，使得银不易失去第2个电子，这种影响决定了银的特征氧化态为+1。10 .主族元素有机金属化合物的合成方法主要有哪几种？试各举一例(至少三种)。(10分)1直接由金属制备Mg+CH3ICH3Mgi2以金属或非金属卤化物与烷基化试剂反应制备PCI3+3c6H5MgeIP(C6H5)3+3Mge3插入反应SbCls-+2HC三CHCI3Sb(CH=CHCI)£11