中考化学专题复习工业流程练习题试题

1、币仍仅州斤爪反市希望学校滨湖中考化学专题复习工业流程练习题教流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，以元素化合物知识为框架，要求同学们能够将文字表述、框图描述中的新信息进行吸收、整合、分析，准确地提取出实质性的内容，学会用化学视角分析和解决实际问题。由于流程题为考查化学核心知识提供了广阔的情景空间，能有效地考查同学们的阅读能力、资料的收集处理能力和迁移推理能力，越来越成为中考化学试题中的主流题型。学生对流程题的总结和反思：1,认真读题，划出关键字，找到流程目的。3.解剖流程核心局部，有些流程不懂就跳过。5.根据溶解度曲线图选取结晶的方法。7,把学习的知识联系起来才能做好流程题。9,做

2、完题后，不着急要反思下。10.一、海水资源的利用2.要把答题放到真实的流程背景中去。4,把常见的沉淀和离子的检验记住。6.我一定要看到“过量”两字想一想。8.要做完题后带入流程图中检验。物质的性质对于突破流程题很重要1,制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC2、CaCLNaSQ以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：如演兽妻/结晶:-干精益1在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用2第步操作的目的是除去粗盐中的填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中。3第步“过滤”操作中得到沉淀成分有：泥沙、BaSQMg(OH)、填化学式4在第步操作中，选择的除杂

3、的试剂不能用KOH弋替NaOH理由是5在制备精盐的过程中,氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是6在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，参加适量盐酸的目的是2.海水中金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。以下列图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为,由无水MgCb制取Mg的化学方程式为。电解无水MgC2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCb的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：3 .氨碱工业海水“制碱”。以下列图是海水“制碱”的局部简单流程。步骤皿、步骤I

4、V反响的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为拓展有关物质重要反响的化学方程式如下：2NHC1+X=2NHT+CaCl2+2HONH4CI=NH3T+HClT根据以上信息答复以下问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的。盲+、Mg2+等沉淀，可以向其中参加过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:(3)在氨碱工业的历史

5、上.如何处理流程中剩余的氯化镂溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”.即在氯化镂溶液中参加物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜创造的“联合制碱法"，即在氯化镂溶液中参加适量氯化钠晶体，降低了氯化氨的,使氯化镂晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液那么可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化镂溶液时.为彳不直接蒸发结晶析出氯化镂固体？答：。4 .的“十二五”规划确立了“蓝色经济”开展HY海洋化学资源的综合利用将是重点开展领域之一。(1)海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成份的不同别离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海

6、水中各成份的不同别离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的NaCO溶液；e蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“()"的内容：;。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，假设以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。5 .氯碱工业：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH勺工艺流程示意图如下：1粗盐中主要含有CaC

7、k、MgCb杂质，精制工序中参加适量的NaOM口NaCO主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有、填化学式；2电解工序中发生2NaCl+2H2O=C2T+HT+2：(填写操、冷却、3脱盐工序中利用NaOMHNaCl在溶解度上的差异，通过作名称)除去NaCl;该工业流程中可循环利用的物质是二、传统能源工业化石燃料的利用、及合成氨工业等6 .煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请答复以下问题:1以下说法正确的选项是。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气"就是煤隔绝空气加热得到

8、的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质2煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。上图是高炉炼铁的示意图。请根据上图答复：焦炭在炼铁过程中的主要作用是;请用化学方程式表示炼铁的原理;高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议3化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下:煤气发生炉CO"H2、N21碳化塔"N21合成塔液氨储槽煤气发生炉中主要反响：C+O2=CO2；C+H20=CO+H2o两个反响必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反响填“放出"或"吸收

9、”热量。将合成的氨气局部通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NHHCO,试写出该反响的化学方程式7 .创新利用CO,倡导低碳生活，开展低碳经济已成为一种环保时尚。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济开展模式。请问：(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是,自然界中消耗二氧化碳的主要途径是(2)以下做法不符合“低碳经济”理念的是填序号;改造或淘汰高能耗、高污染产业；大力开展火力发电；研制和开发新能源替代传统能源；优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电(3)目前，用超临界CO其状态介于气态和液态之间代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势

10、，这一做法对环境的积极意义在于CO从生成物中提取出，再经过反响转化为有机物有效(4最近有科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后把体一气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池成塔(一定压强、卜定潟度、催优剂)实施碳循环。“绿色自由”设想技术流程如下：上述流程中吸收池中发生的主要化学反响为：ECO+HO+CO2=2KHCOo分解池中反响的化学方程式为2KHCO乙RCO+H2O+CO2T,该流程中可循环利用的物质是。在合成塔中假设气体X是H,反响生成甲醇CHOH和水，该反响化学反响方程式为;假设气体X是CH,它与CO的质量比是4:11,反响分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式

11、为。8 .在一定条件下，科学家利用从烟道气中别离出的CO与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇CHOH同时生成水，其过程如以下列图所示，试答复以下问题：阳光光电池电解水H2合成塔烟道气乙醇胺乙醇胺它的作用是CO吸收剂。乙醇胺由115%选0%监线中用到15%20物乙醇胺HOCHCHNH，其水溶液具有弱碱性,元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为。证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为只填一种2试写出上述合成线路中的任意两个化学反响的化学方程式：;。3上述合成路线对于环境保护的价值在于。4上述合成线路中可以循环利用的物质为。三、石灰石工业9.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了

12、2种转化流程，如以下列图所示:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反响：CO2+Ca(OH=CaC矶+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCQ2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO3)2=CaCOJ+HO+CQT;c.生石灰与水充分反响后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作口的设计，认为其工艺简单。请写出反响和的化学方程式：；操作II包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或"溶液”或"乳浊液”)，理由是：.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：;操作I包括搅拌和微热等工序。10.化学试剂的等

13、级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由售石(假设杂质均不参加反响，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案，答复以下问题:口瓶中，需要贴(1)气体甲的化学式是,试剂乙的名称是;(2)反响类型：属于反响，属于反响；(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其到达化学纯等级。将所得的固体粉末装入广上标签，请在右边的标签上注明相关信息。(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有到达化学纯等级，请你分析原因(只需要答复一个方面)O四、污水处理工业11 .有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合

14、理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:3某同学认为经过步骤后所得固体就是纯洁的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？,理由是4步骤的操作是,溶液2和溶液3为什么要混合？。12 .氯化钙是多用途的枯燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液含有MgC2、FeCl3等通过以下途径制得无水氯化钙.1操作I的名称是,操作II的名称为。滤渣的化学成分有。2石灰乳的作用是,写出其中1个化学反响的方程式五、金属回收工业13 .坐落于的常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可防止地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，

15、围绕“从含铜废料中回收铜"提出了各自的看法.乙同学在查料后得知：在通气并加热的务甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：r1在空小的就；足坛和如陋，.如弧阅资入空代前i*I爆色罔体以应相同上:咂匐股Iat色池出耻小坳过翼.二二1山灯厂一一-过速口6mg卡>，二溶液及灯色淀榭J'>卦.色的卡件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反响（方程式为：2Cu+2HSO+O=2CuSG+2hbO）,于是他提出了另一套方案：（1）甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反响方程式分别是：;(2)从环保角度对两套方案的不同局部进行比较，你认为(选填“甲”或"乙”)的方案更

16、合理.理由是：.(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该参加略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”.请提出你的想法：(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：、("绿矶"溶解度随温度升高而增大).14 .摩尔盐硫酸亚铁镂晶体具有重要用途。以下列图为制取摩尔盐过程的示意图。请答复：1实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑外表油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7填“>"、“<”或"="O2废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤中有多个化学反响。请写出其中一个反响的化学方程式：3根据步骤可知，摩尔盐填“能"或"不能”溶解于酒精。4步骤所得滤液含有未反响的FeSONH2SO,可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶质是,试剂丫是O15 .以下列图是氧化沉淀法生产复印用高档FesQ粉的局部工艺流程简图。(1)试剂I和操作Y的名称分别为、。(2请写出硫酸与氧化铁反响的化学方程式为。(3往铁粉含少量氧化铁中参加硫酸，除铁与硫酸、氧化铁