第二轮专题复习专题十六定量实验ppt课件

1、第二轮专题复习专题十六 定量实验随堂练习仿真练习318181927 1.常考知识点：一定质量分数溶液的配制；一定物质的量浓度溶液的配制；酸碱中和滴定；硫酸铜晶体结晶水含量的测定；酸碱中和热的测定；其他定量实验。 2. 命题新动向：注重对教材典型实验的发掘，尤其是对教材实验的拓展和延伸；注重实验流程的推理才干及对实验数据处置才干的调查；与有机化学、计算等组合进展综合调查。 专题十六专题十六 定量实验定量实验前往目录前往目录 题型一 物质的量溶液的配制 例1 甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08 mgm3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反响为：4M

2、nO +5HCHO+ 12H+4Mn2+5CO2+11H2O实验步骤如下： 准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1 mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1104molL1KMnO4溶液。 准确量取2 mL 1104molL1KMnO4溶液，注入试管中，参与1滴6 molL1H2SO4溶液，按如下图组装好安装，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验4 请回答以下问题： 1取出1 mL此溶液后，稀释至100 mL时，需求用到的定量仪器是： ； 2不直接配制1104mo

3、lL1KMnO4溶液的缘由是： ; 。 不运用1102molL1KMnO4溶液的缘由是 ； 3判别实验到达终点时的景象是： ； 4抽气速度太快，对实验结果的影响是： 。填偏大、偏小或无影响； 5假设某同窗三次实验的结果是平均抽气次数为20次,设实验时处于规范情况,经过计算阐明，该室内的空气中甲醛的浓度能否超标？ 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验前往目录前往目录 解析 5的计算过程：关系式: 5HCHO4MnO ；由于MnO的物质的量为2107mol,所以,HCHO的物质的量为2.5107mol,所以,居室内空气中HCHO的含量为: =7. 5 mgm3。 答案 1100 mL

4、容量瓶;2直接配制1104molL1KMnO4溶液时，称量的KMnO4的质量太小，称量不方便，误差较大。假设运用1102molL1KMnO4溶液，抽气次数多，操作烦琐；3溶液由紫红色刚好变为无色;4测定结果偏小；57.5 mgm3，超标。 专题十六专题十六 定量实验定量实验441361317mLm10mL5020gmg10molg30mol105 . 2 题型二 滴定实验 例3 2019北京卷北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下阐明： 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以计）2050 mg/kg分装时期分装

5、企业 1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式将化学计量数填于空白处： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O 2上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参与Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是： ； 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b. 参与适量Na2SO3稀溶液； c. 分别出下层液体。 以上设计中脱漏的操作及在上述步骤中的位置是： ； 3知：I2+2S2O =2I+S4O 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：前往目录前往目录

6、专题十六专题十六 定量实验定量实验2326 a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液,参与足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全; c. 以淀粉为指示剂，逐滴参与物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反响完全； 判别c中反响恰好完全根据的景象是 ； b中反响所产生的I2的物质的量是 mol； 根据以上实验和包装袋阐明，所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示 mg/kg。前往目录前往目录 解析 2Na2SO3稀溶液与I2的反响中I2被复原，所以Na2SO3做复原剂被氧化，离子方程式为I2+SO +H2O=2I+SO +

7、2H+。在实验过程中I2在有机相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此为专题十六专题十六 定量实验定量实验2324了使二者充分反呼应对分液漏斗进展必要的震荡，因此应在b、c之间加上操作：将分液漏斗充分震荡并静置；3因淀粉作指示剂，开场时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质耗费完时，溶液将变为无色，因此判别恰好完全反响的根据是溶液有蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复。根据化学方程式知n (I2)= n (Na2SO3) = 2103 molL1 10.0103 L=1.0105 mol。根据生成碘单质的关系式: KIO33I2 ,所以w g食盐中n (KIO3)= 105 mol，因此此精

8、制食盐的含碘量为： = 。 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验21213113131 -5gkg10wgmg10molg127mol1031mg/kg423w 题型四 综合题型 例8 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同窗设计如下实验，经过丈量反响前后C、D安装质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 前往目录前往目录 答案 11、5、3、3、3、3;2I2+SO +H2O=2I+SO+2H+；在步骤b后，添加操作：将分液漏斗充分振荡后静置； 3溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复；1.0105； 。 专题十六专题十六 定量实验定量实验232

9、4w423 1加热前通入空气的目的是 ，操作方法为： ； 2安装A、C、D中盛放的试剂分别为： A ，C ，D ； 3假设将A安装换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，那么测得的NaCl含量将 填“偏高、“偏低或“无影响，下同；假设B中反响管右侧有水蒸气冷凝，那么测定结果中NaHCO3的含量将 ；假设撤前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验去E安装，那么测得Na2CO310H2O的含量 ； 4假设样质量量为w g，反响后C、D添加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 用含w、m1、m2的代数式表示。 前往目录前往目录 解析 这是一道很好的依托于定量测定的综合型

10、实验习题。留意：A、C、D都是U形管，不能盛放液体试剂，只能是固体试剂。A处试剂必需同时吸收CO2和H2O气，所以，A处盛放的是碱石灰；C、D两处分别吸收H2O气和CO2，所以，C处可盛无水CuSO4或无水CaCl2或P2O5等，D处可盛碱石灰。3：假设A处只吸收CO2不吸收H2O气相反还添加H2O气质量，那么混合物中产生H2O气的成分Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会增大，所以，NaCl的质专题十六专题十六 定量实验定量实验前往目录前往目录量分数会减小；假设B中反响管右侧有水蒸气冷凝，那么H2O气总质量减小，Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小，但是

11、NaHCO3的质量是根据CO2的质量进展计算，所以，NaHCO3的质量不会变化；假设撤去E安装，那么D安装可吸收来自外界空气中的CO2，使 得 产 生 C O 2 的 N a H C O 3 的 质 量 在 计 算 中 会 增 大 ， 所 以 ，Na2CO310H2O的质量会减小。 答案 1赶走安装中含有水蒸气和二氧化碳的空气；封锁b，翻开a，渐渐通入空气，直至a处出来的空气不再能使廓清石灰水变浑浊为止；2碱石灰；无水CaCl2或无水CuSO4、P2O5等；碱石灰；3偏低；无影响；偏低；44200m2/11w%。 专题十六专题十六 定量实验定量实验前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量

12、实验 例9 2019上海某课外兴趣小组为了探求铁与硫在隔绝空气的条件下反响所得固体M的成分，设计了如以下图安装： 倾斜A使稀硫酸足量与固体M充分反响，待反响停顿后，B安装增重，C安装中溶液无变化，反响后进入量气管气体的体积为V mL已折算成规范情况。由上述实验现实可知： 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 1固体M中一定有的物质是 填化学式，判别根据是： ； 其中一种物质的质量可以确定为 g用代数式表示。 2B安装的称号是 ；写出B安装中反响的离子方程式： 。 3C安装的作用是： ；假照实验中没有B安装，那么C安装中产生的景象是： ； 4稀硫酸和固体M反响后溶液中还残留淡黄色固

13、体，该固体是 ，要分别出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需求用到的玻璃仪器是： 。 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 5经过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反响前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种景象的缘由能够是： 填写以下编号 a. M中有未反响的铁和硫 b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c. A中留有反响生成的气体 d. 气体进入D安装前未用浓硫酸枯燥 解析 提示：1中此物质为Fe，不是H2。 答案 1FeS、Fe；B安装增重、量气管有气体；V/400；2洗气瓶；2OH+H2S=2H2O+S2；3确认H2S已被完全吸收，确保量气安装所量气体全部为

14、H2；黑色沉淀；4硫；漏斗、玻璃棒；5bc 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 解析 A中浓盐酸与足量二氧化锰反响时，盐酸变稀后反响自动停顿；B中铝在浓硫酸中钝化；C中铁可反响完全；D中N2和H2合成NH3的反响是可逆反响，不能进展究竟。 8. 在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中能被完全耗费的是 A. 用50 mL 8 molL1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气 B. 规范情况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL1的硫酸中 C. 向100 mL 3 molL1的硝酸中参与5.6 g铁 D. 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨 随堂

15、练习前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 3. 以下实验，在滴加有关试剂之前必需先加碱液使溶液碱化的是 A.乙酸乙酯加水在水浴中加热水解 B.溴苯水解后，滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 C.淀粉水解后,滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物中的葡萄糖 D.葡萄糖溶于水，滴加银氨溶液检验其醛基的存在 解析 A答案中酯的水解也可以加酸作催化剂；B答案中卤代烃在碱性水溶液中水解，加硝酸银时Ag+会与OH生成褐色沉淀，会遮盖卤化银的颜色，所以，在加硝酸银之前必需先加HNO3使溶液显酸性；C答案中淀粉水解时以硫酸为催化剂，最后溶液也显酸性，但与仿真练习前往目录前往目录专题十六专题十六 定

16、量实验定量实验新制氢氧化铜悬浊液反响时溶液必需显碱性，所以，在滴加新制氢氧化铜悬浊液前必需先使溶液碱化；D答案中葡萄糖与银氨溶液反响时不用先把葡萄糖碱化。 答案 C 6. 以下实验操作会引起测定结果偏高的是 A.测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却 B.中和滴定用的锥形瓶参与待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C.为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需挪动游码使之平衡 D.量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗23次 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 8. 在以下注有横线的反响物在反响中不能完全

17、耗费的是 A. 将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 B. 向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水 解析 A答案：加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水减小了，所以，测定出的结晶水含量会减小；B答案：无影响，由于这不会引起待测液的物质的量的变化；C答案：实践上，“白色固体质量+“游码读数=“砝码读数，但测定结果仍是“游码读数+“砝码读数，所以，测定结果偏高；D答案：待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。 答案 C前往目录前往目录专题十六专题十

18、六 定量实验定量实验 C. 将1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的浓H2SO4中加热 D. 在强光继续照射下，向大量的Ca(ClO)2乳浊液中通入少量CO2 解析 A答案：CO2遇Na2O2生成O2，O2可引发以下两个连锁反响：2CO+O2 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；总反响方程式为：CO+Na2O2 Na2CO3；意即在有O2存在并不断以电火花引燃的情况下，CO可被Na2O2全部吸收成为Na2CO3；B答案：在有H2O引发的条件下可发生反响：CaO+CO2=CaCO3，所以，等物质的量的干冰与CaO可反响完全；C答案：Cu+2H2SO4浓 CuSO4+S

19、O2+ 2H2O；当硫酸浓度降低到一定程度时，反响自动停顿，所以，含 2 mol H2SO4的浓硫酸不能将1 mol Cu反响完全；D答案：一连串反响方程式如下：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验2HCl+O2; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；总反响方程式为：Ca(ClO)2 CaCl2+O2; 所以,在强光继续照射下,向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2，仍可使全部Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 答案 C 10. 知NH3和CuO反响可得较纯真的铜和氮气。现利用氨的复原性来测定其在反响中被氧化的百分率。反响产生的气体用排水法测出并换算为规范情况下的体积。 1 衔 接 整 套 实 验 安 装 填 写 各 接 口 字 母 的 顺序： ；前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验前往目录前往目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 2整套安装衔接终了后，检验气密性的方法是: ; 3实验时，先点燃 处酒精灯，实验终了时，先撤去 处酒精灯；安装B的作用是： ；安装C的作用是： ；安装E的作