1生活中常见的盐教案

1、1生活中常见的盐教案二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 教学目的 . . 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。2.2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的 反应能否发生。3.3. 掌握碳酸根离子检验的方法。 教学重点 1.1. 化学与生活、生产的关系。2.2.酸、碱、盐的反应一一复分解反应。 教学课时 课时 教具准备 、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。 教学过程 （复习练习） （1 1）写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应：（2 2）如何检验二氧化碳气体？一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳 酸钙在生活

2、中的主要用途。（演示盐酸腐蚀大理石实验）写出此化学反应的化学方 程式。（引入）：比较碳酸钙（ caco3caco3 ）、碳酸钠、碳酸氢钠的 化学式有何相似之处？（提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？二、化学性质1.1. 与酸反应师生探究实验（ 2 2 组）：A A 组（老师演示）：碳酸钠与盐酸反应；B B 组（学生完成） ：碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验（即课本实验 11-111-1 ） ，观察现象，填写下表：实验现象化学方程式 由此可得出的结论（规律） 碳酸钙 + +盐酸有气泡产生 caco3+2Hcl=cacl2+co2caco3+2Hcl=cacl2+co2T+H2o

3、+H2o 填写：碳酸钠 + +盐酸 填写：填写：填写：碳酸氢钠 + +盐酸 填写：填写：填写：（小结）碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适 量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰 水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。（家庭小实验） 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体， 只知道它们分别是精盐（NaclNacl）、纯碱（Na2co3Na2co3）中的某一 种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实 验步骤、现象、结论。2 2、与碱反应（展示皮蛋图片引出下面的实验） （课本实验 11-211-2 ） 现象化学方程式（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？

4、反应物是通过什么方式变成了生成物？caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2fNa2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2fNaHco3+2Hcl=Nacl+H2o+co2NaHco3+2Hcl=Nacl+H2o+co2fNa2co3+ca2=2NaoH+caco3jNa2co3+ca2=2NaoH+caco3j（小结）复分解反应的概念。练习 1.1. 下列化学反应属于复分解反应的是（）A A、 Zn+H2So4=ZnSo4+HZn+H2So4=ZnSo4+Hf2 2B B、 2kmn

5、o4=k2mno4+mno2+o2kmno4=k2mno4+mno2+of2 2c c、cao+H2o=ca2cao+H2o=ca2D D、cuSo4+2NaoH=cu2jcuSo4+2NaoH=cu2j +Na2So4+Na2So4复分解反应的概念（讨论 1 1）1.1. 酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？ 为什么？2.2. 是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？3.3. 分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应， 它们的生成物有什么特点？（小结）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。（演示动画）为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就 能发生？（练习）下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P111P111 附录I所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应 的化学方程式。（ 1 1 ）硫酸和硝酸钠溶液2 2）氢氧化钾溶液和硝酸3 3）氯化钠溶液和