物质的量浓有关计算老师制作学习教案

1、物质的量浓有关物质的量浓有关(yugun)计算老师制作计算老师制作第一页，共14页。三、物质的量浓度(nngd)的配制1、误差(wch)分析 实验操作对浓度有何影响在称量药品时左码右物转移溶液时有液体洒落到容量瓶外转移液体时未用玻璃棒引流定容时俯视，进行操作在溶液稀释实验中量取浓溶液时俯视，进行操作偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 大大偏偏 小小第1页/共14页第二页，共14页。复 习 物质物质(wzh)的的量量微粒微粒(wil)数数 NA.NAM.M质量质量(zhling) 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV第2页/共14页第三页，共14页。 配

2、制(pizh)溶液的计算【例【例1 】在】在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算计算(j sun)溶液溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 这种盐酸这种盐酸(yn sun)的浓度是的浓度是 0.1 mol/L第3页/共14页第四页，共14页。 配制溶液(rngy)的计算【例【例2 】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的N

3、aOH 溶液溶液(rngy)所需所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制(pizh)500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：第4页/共14页第五页，共14页。 配制溶液(rngy)的计算【例【例3 】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到浓度到浓度(nngd)为为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨

4、水的物质的量的氨水。求此氨水的物质的量浓度浓度(nngd)。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水(n shu) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L第5页/共14页第六页，共14页。 气体溶于水时的浓度计算，要注意以气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个

5、问题：下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积、不能把水的体积+气体体积当成溶气体体积当成溶液的体积；液的体积； 3、用溶液质量、用溶液质量(zhling)和密度计算和密度计算溶液体积时，要注意换算为溶液体积时，要注意换算为L做单位。做单位。小结小结(xioji):第6页/共14页第七页，共14页。 溶液(rngy)稀释的计算【例【例4 】要配制】要配制(pizh)500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5L V =

6、5L 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液(rngy)50mL 。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位相同）体积单位相同）第7页/共14页第八页，共14页。 混合溶液(rngy)物质的量浓度的计算【例【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液溶液(rngy)和和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液溶液(rngy)混合后，求溶液混合后，求溶液(rngy)中中Cl- 的物质的量的物质的量浓度（设溶液浓度（设溶液(rngy)体积变化忽略不计）。体积变

7、化忽略不计）。C (Cl-) = 0.05L 0. 5mol/L 2 + 0.1L 0. 5mol/L 0.05L+ 0.1L = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物质的物质(wzh)的量浓度是的量浓度是 0.67 mol/L解：解：第8页/共14页第九页，共14页。 物质的量浓度与溶质质量(zhling)分数的换算 物质物质(wzh)的量浓度与的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以密的换算必须以密度为桥梁。度为桥梁。 思考思考计算计算1L10（密度为（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液）的氢氧化钠溶液(rngy)的物质的量浓度的物质的量浓度 ？计算

8、体积为计算体积为VL质量分数为质量分数为，密度为，密度为 g/cm3，溶质的，溶质的摩尔质量为摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度的溶液的物质的量浓度 ？c=M1000mol/L第9页/共14页第十页，共14页。 物质(wzh)的量浓度与溶质质量分数的换算【例【例6 】98%的密度的密度(md)为为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质答：浓硫酸的物质(wzh)的量浓度为的量浓度为 18 .4 mol/L第10页/共14页第十一页，共14页。 有关化学(huxu)方程式的计算【例【例7 】中和】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液溶液(rngy)，需要多少，需要多少升升的的1 mol/L H2SO4 溶液溶液(rngy)？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液(rngy) 0.25L。设需设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 m