3-1物质的量在化学方程式中的

1、第第3 3课时课时 物质的量在化学物质的量在化学 方程式计算中的运用方程式计算中的运用q一、回忆以物质的量为中心的计算公式一、回忆以物质的量为中心的计算公式NaNaMM22.4 （标况）（标况）（标况）（标况） 22.4 Nnm V（气体气体） C V（溶液）（溶液）（溶液）（溶液） V MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+ Cl+ Cl2 2 +2H+2H2 2O Oq二、理解方程式中二、理解方程式中化学计量数之比化学计量数之比 与与物质的量之比物质的量之比的含义的含义化学计量数化学计量数( (V V ) ) 1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 :

2、 2各物质的分子数各物质的分子数(N)(N)之比之比1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2扩大扩大NaNa倍倍1Na 1Na ： 4Na 4Na ： 1Na 1Na ： 1Na : 2Na1Na : 2Na物质的量物质的量(n)(n)之比之比1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2标准状况下的物质的量或质量或体积标准状况下的物质的量或质量或体积87g 87g ： 4mol 4mol ： 22.4L22.4L计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当特别注意特别注意q三、物质的量在方程式中的运用：三、物质的量在方程式中的运用

3、：例题讲解例题讲解分析思路：把参加反应分析思路：把参加反应CaCOCaCO3 3转化为转化为物质的量，再根据化物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求学方程式中的化学计量数，求题目所求。注意解题格式注意解题格式【例例2 2】实验室用】实验室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石与足量的大理石与足量12mol/l12mol/l浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )求：参加求：参加反应浓盐酸的体积。生成反应浓盐酸的体积。生成COCO2 2的体积的体积( (标况下标况下) )。解：解： CaCOCaCO3 3摩尔质量为摩尔质量为100

4、 100 g/molg/mol【例例1 1】见课本】见课本P48P48页页n n( CaCO( CaCO3 3) ) = =60 g 60 g 80 80100 g/mol100 g/mol= 0.48 mol= 0.48 molm m(CaCO(CaCO3 3) )M (CaCOM (CaCO3 3) ) ( ( CaCOCaCO3 3) )1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为答：参加反应浓盐酸体积为0.08L0.08L，生成，生成COCO2 2的体积在的体积在标况下标况下10.75 10.75 L L。【例例2 2】实验

5、室用】实验室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石与足量的大理石与足量12mol/L12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )求：参加求：参加反应浓盐酸的体积。生成反应浓盐酸的体积。生成COCO2 2的体积的体积( (标况下标况下) )。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L【例例3 3】取】取1010克含克含MnOMnO2 287%

6、87%的软锰矿，加入的软锰矿，加入20mL36.5%20mL36.5%的的浓盐酸（密度为浓盐酸（密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3), ), 并加热，标准状况下问并加热，标准状况下问产生多少升产生多少升ClCl2 2。则被。则被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl- -物质的量为多少？物质的量为多少？解：浓盐酸中量浓度为：解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.LC=11.9moL.L-1-1设产生的氯气的体积为设产生的氯气的体积为 x xMnOMnO2 2 + 4HCl = MnCl + 4HCl = MnCl2 2 + 2H + 2H2 2O + ClO + Cl2 287g

7、 87g 4moL 4moL 2222.4mL4mL(10g)(87%)g(10g)(87%)g0.02mL0.02mL11.9moL.L11.9moL.L-1-1x(10g)(87%)(10g)(87%)87=0.187=0.10.0595moL,0.0595moL,所以所以 MnOMnO2 2过量过量4 moL4 moL：0.02L 0.02L 11.9moL.L11.9moL.L-1-1 = 22.4 L : x = 22.4 L : x x = 1.334L x = 1.334L与与HClHCl恰好反应反需的恰好反应反需的MnOMnO2 2为为 HCl/4HCl/40.0595 moL

8、 0.0595 moL 被氧化的被氧化的ClCl- -物质的量为物质的量为0.030.03moLmoL有一种反应物过量的计算过程有一种反应物过量的计算过程1 1、条件、条件： 反应物（一般为两种）的量均已知。反应物（一般为两种）的量均已知。2 2、方法：、方法：（1 1）判断反应物谁过量或谁不足。）判断反应物谁过量或谁不足。（2 2）按反应物不足量计算。）按反应物不足量计算。q根据化学方程式的计算口诀：根据化学方程式的计算口诀：化学式子要配平，应以纯量代方程化学式子要配平，应以纯量代方程上下单位要相同，左右单位要相当上下单位要相同，左右单位要相当遇到两个已知量，应按不足来进行遇到两个已知量，应

9、按不足来进行列出比例求未知，写出答案才完成列出比例求未知，写出答案才完成灵活运用：灵活运用： n n=m/M=m/M，n n =N/N=N/NA A n n =V/V=V/Vm m，C CB B=N=NB B/V/V液液，r= =m/Vm/V， =m=m质质/ /m m液液10010010001000mLmLr rg/cmg/cm3 3 Mg/molMg/mol1L1LC C(HCl(HCl) =) =11.8=11.8mol/Lmol/Lq四、综合计算四、综合计算【例例4 4】某盐酸的】某盐酸的r r = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的质量分数为的质量分数为36.5

10、36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？。求该盐酸物质的量浓度是多少？ 200200mLmL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H H2 2的体积的体积( (标况状况下标况状况下) )是多少？若反应后溶液体积变化忽略不是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则计则FeClFeCl2 2物质的量浓度是多少？有多少克物质的量浓度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？V V(H(H2 2) = 1.18mol) = 1.18mol22.4L/mol =22.4L/mol =26.4 L26.4 L C C(FeCl(FeCl2 2) =) =5.9 mol/L5.9 mol/L

11、m m(FeCl(FeCl2 2)=1.18mol)=1.18mol127 g/mol =127 g/mol =149.9 g149.9 g【例例5 5】（】（弹性学习）弹性学习）8080gCaCOgCaCO3 3与足量的与足量的HClHCl反反应，将产生的气体通入应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中，溶液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？NaNa2 2COCO3 3为为2.322.32g g、NaHCONaHCO3 3为为5.045.04g g【例例6 6】实验室里用】实验室里用MnOMnO2 2和浓

12、盐酸和浓盐酸制取制取ClCl2 2。若有。若有8.78.7gMnOgMnO2 2 完全反应完全反应，则被，则被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl物质的量为物质的量为多少摩？多少摩？生成生成ClCl2 2在标准状况下体积为在标准状况下体积为多少升？多少升？解：解：87gn (HCl)2mol8.7 gx答：被氧化的答：被氧化的ClCl为为0.20.2molmol，生成，生成2.24L2.24L氯氯气。气。 MnO MnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(被氧化的是被氧化的是2 2HClHCl)=MnCl)=MnCl2 2 +Cl +Cl2 2 +2H+2H2 2O O设被氧化设被氧化ClC

13、l- -为为n n，生成，生成ClCl2 2的体积在标况下为的体积在标况下为x xn (HCl) = 0.2mol22.4L/molx =2.24 Ln(HCl)=2mol8.7g87gx=0.1mol22.4L/mol 3-2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 思考思考写出写出Na与与O2 , Fe与与H2O蒸汽蒸汽,Al与与NaOH溶溶液反应的化液反应的化学方程式学方程式.金属易失电子金属易失电子,绝大绝大多数在自然界是以多数在自然界是以化合态存在化合态存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2

14、NaAlO2+3H2一一 、 氧化物氧化物1.与水反应：与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色状色状 白色固体白色固体 溶溶黑色固体黑色固体 红棕色固红棕色固 白色固体白色固体 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色无色 Na2O

15、+2HCl=2NaCl+H2O 无色无色 不溶不溶 不溶不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 练习：练习：写出写出Na2O 、CaO分别分别与水反应的化学方程式。金属与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？氧化物与水反应有什么规律？ 练习：练习：写出写出Na2O 、CaO分别分别与水反应的化学方程式。金属与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？氧化物与水反应有什么

16、规律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2练习练习: Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方分别与盐酸反应的化学方程式。程式。练习练习: Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方分别与盐酸反应的化学方程式。程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一 、 氧化物氧化物学与问学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，钠表面

17、的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生能溶与水生成成NaOH，Al2O3不溶与水；不溶与水；Na2O能与酸反能与酸反应，应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的在空气中铝表面的Al2

18、O3是致密的薄层，对是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。内层铝有很好的保护作用。二、氢氧化物二、氢氧化物 你知道的氢你知道的氢氧化物有哪些？氧化物有哪些？它们的水溶性它们的水溶性如何？都有些如何？都有些什么性质？什么性质？氢氧化物氢氧化物固体颜色固体颜色 水溶水溶性性与盐酸反应（方程式、溶液颜色）与盐酸反应（方程式、溶液颜色）NaOH 白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色无色Mg(OH)2白色白色不溶不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色无色Cu(OH)2蓝色蓝色不溶不溶 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色蓝绿色实验3-6实验改进Fe

19、(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象现象:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀现象现象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色最后变为红褐色.(2)性质性质1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物(1)制取制取Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能不能设计一个实验，使我们能较长你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？沉淀吗？难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取难溶氢氧化物一般由盐与碱

20、溶液反应制取与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O红褐色沉淀溶解得黄色溶液红褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)Fe(OH)3、Fe(OH)2都能都能溶于酸，请写出它们与溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。盐酸反应的化学方程式。学学与与问问1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)3受热分受热分解解难溶碱受热分解生成难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强氧化物和水，易溶强碱受热不分解。碱受热不分解。红棕色粉

21、末红棕色粉末规律：规律：2.氢氧化铝氢氧化铝（1）制取）制取实验3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式：离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+现象：现象：有白色胶状沉淀生成。有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶，继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明说明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（2）化学性质）化学性质两性两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

22、O想一想：想一想： 制取制取Al(OH)3时用时用NaOH溶液好还是用氨水好？为溶液好还是用氨水好？为什么？什么？加热分解加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多练习练习1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部C三三 、盐、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏打

23、小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热分解不稳定，加热分解Na2CO3=不反应不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反应速率：反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不

24、反应不反应NaOH、Ca(OH)2实验探究溶解性比溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比小，溶液碱性比Na2CO3弱。弱。加水先变成含结晶水的加水先变成含结晶水的晶体，溶液比晶体，溶液比NaHCO3碱性强。碱性强。初步结论初步结论溶液变微红色溶液变微红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）加加2滴酚酞滴酚酞固体量减少固体量减少震荡时间长可溶解震荡时间长可溶解加加10mL 水水细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解，感受水部分溶解，感受不到热量变化不到热量变化白色粉末，加水结块成白色粉末，加水结块成晶体，放热。晶体，放热。加加1mL水水NaHCO3Na2CO3步骤步骤实验实验实验物质物质Na2CO3

25、NaHCO3与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH- - 你知道几你知道几种可以区种可以区别别Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？请说出来。请说出来。想一想想一想区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaC

26、O3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应思考与练习思考与练习1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体）固体 NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和和NaHCO3溶液分溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多消耗盐酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2较快较快 NaHCO3放出放出CO2较

27、快较快加热加热向溶液中通入过量向溶液中通入过量CO22、铁盐和亚铁盐的性质、铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）铁盐（铁盐（Fe3+）与碱作用与碱作用与与KSCN溶液作用溶液作用氧化还原氧化还原性性不反应不反应（遇（遇KSCN溶液溶液颜色无变化）颜色无变化）遇遇KSCN 溶液变红溶液变红（用于检验）（用于检验）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3还原性还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅绿色浅绿色 黄色黄色黄色黄色 浅绿色浅绿色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性Fe、Fe2+、

28、Fe3+的转化关系（的转化关系（铁三角铁三角）科学探究科学探究例例1：下列：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：为了防止试剂变质，配制：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除的溶液在试剂瓶中除加入少量加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC阅读思考阅读思考明矾为什么能够净水？明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。因此可用明矾净水。3、铝盐和铁盐的净水作用、铝盐和铁盐的净水作用教材教材P514、铜盐、铜盐 教材教材 P52 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋误食重金属盐中毒的原因：