盐类的水解---市教学能手课课件

1、盐类的水解-市教学能手课课件知识目标知识目标1 1、理解盐类水解的实质；、理解盐类水解的实质；2 2、掌握盐类水解的规律。、掌握盐类水解的规律。1.1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。2.2.实验引导实验引导, ,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问学会以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法。题、解决问题的方法。3 3、加深理解实践、加深理解实践认识认识再实践再实践再认识的辨证唯物主再认识的辨证唯物主 义的思维方法义的思维方法情感目标情感目标通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学

2、反应原理 的兴趣，树立学习和研究化学的志向。的兴趣，树立学习和研究化学的志向。学习目标学习目标 水呈中性；水呈中性； 酸溶液呈酸性；酸溶液呈酸性； 碱溶液呈碱性；碱溶液呈碱性； 那么，盐溶液呢？那么，盐溶液呢？问题思考问题思考w选择合适的方法，测出所给三种盐溶液的酸碱性选择合适的方法，测出所给三种盐溶液的酸碱性 pHpH试纸、石蕊试液、酚酞试液试纸、石蕊试液、酚酞试液wA A组：组：NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl溶液溶液 wB B组：组：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaNa2 2COCO3 3、KClKCl溶液溶液wC C组：组：

3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、KNOKNO3 3溶液溶液。探索研究探索研究A A 组组盐溶液NH4ClCH3C00NaNaCl溶液酸碱性盐的类型酸 性碱性中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐C C 组组盐溶液盐溶液(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3KNOKNO3 3溶液酸碱性酸 性碱性中性B B组组盐溶液盐溶液AlAl2 2(S0(S04 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3KClKCl溶液酸碱性盐的类型酸性碱性中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐的类

4、型强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性盐的类型盐的类型 NH NH4 4ClCl Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 CH CH3 3COONaCOONa Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 NaCl NaCl KCl KCl KNO KNO3 3碱性碱性酸性酸性中性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐w （1 1）在农业中大量施用铵肥）在农业中大量施用铵肥( (如：硫酸如：硫酸 铵铵) )会导致土壤酸化，为什么？会导致土壤酸化，为什么？

5、 （2 2）NaNa2 2COCO3 3属于盐，为什么俗名叫作属于盐，为什么俗名叫作 纯碱？纯碱？ 实践实践应用应用写出生成写出生成CHCH3 3COOHCOOH的化学方程式？的化学方程式？二、盐溶液呈现酸碱性的原因二、盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHCH3COO +H2O CH3COOH+OH_盐盐 + + 水水酸酸 + + 碱碱 NaClNaCl溶液呈中性的原因？溶液呈中性的原因？氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化1：NH4Cl、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4等强酸弱碱盐等强酸弱碱盐,其其中发生水解的离子为中发生水解的离子为_,溶

6、液显溶液显_性性CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3等强碱弱酸盐中等强碱弱酸盐中,发发生水解的离子生水解的离子 _,溶液显溶液显_性。可总结为性。可总结为:规律：有弱才水解规律：有弱才水解 无弱不水解无弱不水解 越弱越水解越弱越水解 谁强显谁性谁强显谁性弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子弱酸根离子碱碱酸酸在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2：盐类水解的概念：盐类水解的概念1：有关盐类水解的说法不正确的是：有关盐类水解的说法不正确的是( ) A:盐类

7、水解的过程破坏了水的电离平衡盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 B:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 C:盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D:的的2倍倍2:氯化铵溶液中氯化铵溶液中1：盐类水解是可逆反应：盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写反应方程式中要写“ ”号号。 如：如：CH3COO+H2O CH3COOH + OH 2：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不 生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程 式时一般不标式时一般不标

8、“”或或“”,也不把生成物（如也不把生成物（如H2CO3 NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解等）写成其分解产物的形式。个别水解 程度较大的水解反应，有明显沉淀时用程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”。三、盐类水解离子方程式的书写规则：三、盐类水解离子方程式的书写规则：3：多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的：多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以以 第一步为主。如：第一步为主。如：Na2CO3的水解过程的水解过程: 第一步第一步CO32+H2O HCO3 + OH(主要主要) 第二步第二步HCO3 + H2O H2CO3 + OH(次要次要)4：多元弱碱阳离子水解复杂，可看作是

9、一步反应。：多元弱碱阳离子水解复杂，可看作是一步反应。 如如：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 四四. .影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 1、温度：越热越水解、温度：越热越水解 2、浓度：越稀越水解。、浓度：越稀越水解。 3、酸、碱及其他能反应的物质会、酸、碱及其他能反应的物质会 影响盐的水解影响盐的水解内因：盐本身的性质内因：盐本身的性质越弱越水解越弱越水解外因：外部因素影响外因：外部因素影响思考：条件条件移动方向移动方向 H H+ +数目数目pHpHFeFe3+3+水解水解率率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件当条件改变时，将相关内容