【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及练习题含解析

1、【化学】初三化学金属和金属材料解题技巧及练习题含解析一、选择题1 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是A.将Fe、Cu分别加入 AgNO溶液中B.将Fe、Cu Ag分别加入稀盐酸中C,将Fe分别加入CuS AgNO溶液中D.将Fe、Ag分别加入CuSO溶液中【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种 金属的活动性顺序。【详解】A、铁、铜都能与 AgNO 3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜

2、的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuSO4、AgNO 3溶液反应，说明了活动性铁铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银，由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案能达到目的。故选D。【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注

3、意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。2 .将一定量的锌粉加入到Mg (NO3) 2、Cu (NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是 Ag、Cu、ZnB.滤渣是 Ag、Cu、MgC.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3D.金属活动性顺序是 AgvCuv Znv Mg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正

4、确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法 正确；D、金属活动性顺序是 Agv Cuv Znv Mg ,该选项说法正确.故选B.3 .有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把丫与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而 丫没有变化，根据以上事实，判断 X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A. X Y ZB. X Z YC. Z Y XD. Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把 Y和Z分

5、别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而丫没有变化，说明Z的金属活动性比银强，丫的金属活动性比银弱，即 Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y）故选Bo点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出 来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。4 .如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（成体后g 生气的量 am-O /氯碳量g O - /O二化后， 氧气后量调cd CI时间上木炭在密闭的容器内燃烧时间j加热一定量的高镒酸钾制氧气时间氮气质量g等质量的锌、铁与足量的稀硫

6、酸反应【答案】D【解析】【分析】A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；C.根据加热一定量的高镒酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析. 【详解】A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2： 1,图中是质量比，故 A选项说法不正确。B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。C.加热一定量的高镒酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高镒酸钾完全反应后氧气 的质量不再增加，故 C选项说法不正确。D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速

7、率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的 氢气多。故D选项说法正确。 故选Do【点睛】掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。5.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中 X Z表面有气泡产生，丫没有明显现象，X放 入zcn溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. X>Y>ZB. Z>X>YC. X>Z>YD. Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来

8、。X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生 丫没有明显现象，说明 X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明 X在Z后，三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 Z>X>Y故选Bo6 .已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、 质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边 的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定【答案】A【解析】【分析】【详解】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少

9、的也更快， 所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生 的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道， 天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。【点睛】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题， 要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。7 .下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（）A. AgClB. CuC2C. FeCBD. A1C13【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误.B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金

10、属和酸反应制的，此项错误；G铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；故选D.8 .下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）D橡胶轮胎AB.木雕作品C.艺术瓷瓶D.青铜摆件A.属于有机合成材料。B属于天然高分子材料。C.无机合成材料。D.属于合金。点睛：本题主要考查合金，合成材料等知识。9 .关于银的性质描述中，属于化学性质的是（）A.银是银白色的B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性【答案】B【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A.银是银白色的，不需要发生

11、化学变化，是物理性质；B.银不易与氧气反应，需要 发生化学变化才能表现，是化学性质；C.银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质；D.银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。10 .关于金属及合金的说法错误的是A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A.合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；B.生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C.与纯金属比，合金的硬度通

12、常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D.合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的 合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选 A 011 .根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是干燥的氧片一清净的铁钉二）物油逑一洁净的铁钉一氧气洁净的铁钉-水-一氧气,洁净的铁钉A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快【答案】C【解析】【分析】【详解】A.对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有水参加，选项A正确；B.对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要

13、有氧气参加，选项B正确；C.对比甲、乙，甲和乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项 C错误；D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项 D正确。故选C。12 .人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为五金”。下列相关叙述错误的是 （）A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C.金的化学性质最不活泼D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低【答案】B【解析】【详解】A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故 A正确；B、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；C、在金属活动性顺序中金排在最后面

14、，金的化学性质最不活泼故，C正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡(锡铅合金)比锡熔点低，故D正确。故选：B。【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。13 60g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g 硫酸盐固体则反应产生的氢气质量为()A 4.0gB 3.9gC 3.0gD 2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的

15、特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g 硫酸盐固体应该含有60g 镁、铁、锌，即252g 硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g,再根据硫酸的化学式H2SQ可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为 2:96,故可判断产生的氢气质量为4g,故选A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算14 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树”【答案】D【解析】【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、铝在地

16、壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；G空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。故选D。15 .取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A.固体中只有 Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3D.固体中可能有Cu,滤液

17、中一定有Mg (NO3)2【答案】B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NCh)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有 Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3,如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有 Cu,滤液中一定有 Mg (NO3”，这是由镁的质量决定的，故 D正确。 点睛：物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到

18、反应物的质量以及是否过量， 不足或恰好完全反应。16 .下列物品主要由合金制成的是A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜雕像【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、塑料水杯，是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、单车轮胎是用复合材料制成，不符合题意；C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有机高分子材料，不符合题意； D、青铜雕像是铜锌的合金制成，符合题意。故选Do17 .为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 ()产生氧气无明显变化表面析出银无明显娈比A. X>Y> ZB. Z> Y>XC. Y> X、Y

19、> ZD. X>Y、Z>Y【答案】A【解析】【详解】X与稀硫酸反应生成氢气，说明 X的活动性比氢强，丫与稀硫酸不反应，说明 丫的活动性 在氢的后面。Y可与硝酸银反应，说明 Y的活动性在银的前面；Z与硝酸银不反应，说明 Z 的活动性在银的后面。所以应选A项。18.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A. Mg、Cu、FeSQ溶液B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸C. Fe、Cu、MgSQ 溶液D. Fe、MgSO4 溶液、CuSQ 溶液【答案】C 【解析】试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeSQ溶液，根据Mg能与FeS（4溶液反应，而铜不会， 可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据 Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动