【化学】初三化学《溶液》技巧(很有用)及练习题及解析

1、【化学】初三化学溶液技巧（很有用）及练习题及解析一、选择题1,下列图像与对应选项内容关系合理的是（A.向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应B.向一定量锌粒中滴加稀硫酸C. 一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D. 一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7,不会小 于7,错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误； C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的 质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温

2、度卜，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质 量不为0,错误。故选C。点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综 合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过 程。2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度依0 h 温度凡A.匕时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2°C降温到tJC,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C. t2时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD. t2°C时，用甲、乙配制等质量的

3、饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】S100g + sA、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=77X100%。匕时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；* t2时，甲的溶解度为50g,即100g水中最多 溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g, 错误；D、t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量 比乙少，错误。故选A。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=。一x 100%o 100g + s

4、3.下表是KC1与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（） 温 度 /C20304050KC134.0g37. 0g40. 0g42. 6gkno331. 6g45. 8g63. 9g85. 5gA. 20c时，KC1的溶解度大于KN03的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在2030之间C. 40时,5gKCl中加10g水可得33. 3%溶液D. 50时，10g KN03中加20g水，充分溶解后再降温到30,有KNO3固体析出 【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KN。?溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由 表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分

5、，即两物质溶解度相等的 温度在2030之间，B正确；40时，KCI的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解 在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g/14gxl00%=28.6%, C错误；30时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下 45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即 50时，lOgKNO?中加20g水，充分溶解，再降温到30,有KNO?固体析出，D正确。 故选Co考点：溶解度4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含

6、有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.B. C. D.【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体枳偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。 故选A。5.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.匕

7、时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B.将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液溶质的质量分数关系是 乙甲丙C. 12c时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙D. t3时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2 ,析出晶体质量甲,乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t/C时，甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达30g到饱和状态，饱和溶液的质量分数=,一xl00% = 23.1% ,不能得到30%的甲溶 30g+100g液，故A错误；B、将t3°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到匕时，甲、乙的溶解度减小，丙

8、的溶 解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没 有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=771X100%,溶解度 越大，质量分数越大，t/C时乙的溶解度大于甲的溶解度大于13c时丙的溶解度，所以 时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故B正确；C、12c时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误； D、130c时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到饱和溶液的质量没有确定，析出晶体 质量也不能确定，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状s态，再根

9、据一定温度下饱和溶液的溶质分数=诉丁X100%,判定溶液溶质质量分数的 100g+s大小。6 .配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配 溶液浓度的是A.氯化钠放在右盘【答案】D氯化钠洒出俯视读数转移溶液时溅出【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错 误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的

10、溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不 变，故选项正确。故选:Do【点睛】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大：溶质质量分数变大，则可能 是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。7 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。8.卜.表是KC1和KN03在不同温度卜.的溶解度。卜.列说法不正确的是温度/ 20304050溶解度/gKC134.037.040. 042.6kno331.645.863.985.5A. 35'C时，KC1的溶解度小于KN03的溶解度B. 40时，KC1饱和溶液的溶

11、质质量分数为40%C.两种物质溶解度相等的温度在2030之间D. 50时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20,析出53. 9gKN()3晶体【答案】B【解析】A、根据30时，江1溶解度是37.08，100的溶解度是45.88，40时，KC1溶解度是40. 0g, KNO3的溶解度是63. 9g进行分析；B、根据40时，氯化钾的溶解度进行分析：C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50时，硝酸钾的溶解度进行分析。解：A、30时，KC1溶解度是37. 0g,心的溶解度是45.88，40时，KC1溶解度是40.0g, KNO3的溶解度是63. 9g可知，35'C时，KC1的溶解度小于

12、KNOs的溶解度。故A正 确；的。0 /B、40时，氯化钾的溶解度是40g, KC1饱和溶液的溶质质量分数为：ioog十加/10°网 =28. 6%,故B错误；C、在2030之间，氯化钾从34g增加到37g,硝酸钾从31. 6g增加到45. 8g,所以两物 质溶解度相等的温度在2030之间，故C正确：D、50时，KN03的溶解度是85. 5g, 20时，KNO3的溶解度是31. 6g,故50时，185. 5g KNO3饱和溶液降温到20,析出53. 9gKN03晶体。正确。故选:Bo点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。9. a, b两种物质的溶解度曲线如

13、下图所示.下列说法不正确的是0 ti ti温度七b溶解度怎A.将：°C时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将J°C时a的饱和溶液降温至4 °C,溶液质量不变C. 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD,将J°C时a、b的饱和溶液分别降温至q °C,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将匕时b的饱和溶液加 水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大， 故将t2°C时a的饱和溶液降温至匕,有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、

14、根据溶解 度曲线，t2时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数a>b,正确，D,根据溶解度曲线，匕时,a、b种物质的溶解度大小关系是： a=b,将t2°C时a、b的饱和溶液分别降温至tJC,两溶液的溶质质量分数相等，正确，故 选B考点：溶解度曲线的意义10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的大B. £/C时，甲的溶解度是50 gC.八时，100 g乙的饱和溶液中溶质的质量为30 gD. £JC时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需

15、要指明温度，故错误；B、通过分析溶解度曲线可知，电时，甲的溶解度是50g,故正确：C、tC时，乙物质的溶解度是30g,所以130g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g,故错 误；D、tJC时，甲、乙物质的溶解度是30g,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30女-xl00%=23.1%,故错误。130g点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。11.如图是甲、乙、丙三种固体物质

16、的溶解度曲线，下列叙述正确的是A. t/C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B. t2'C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将t3时三种物质的饱和溶液降温至12 c,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙 甲=丙D. t3时，有甲物质的两种溶液M、N,恒温蒸发溶剂可将N点的溶液转变为M点的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由图可知，tJC时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙,甲，选项中 未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；B、由图可知，12c时，丙的溶解度为30g,则t2时，50g水中最多只能溶解1

17、5g丙形成 65g饱和溶液，选项错误；C、将13c时三种物质的饱和溶液降温至t2,所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶 液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶 液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温 至t2°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，选项错误；D、由图可知，M点为t3时甲的饱和溶液，N点为t3时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂 可将N点的溶液转变为M点的溶液，选项正确，故选D。12 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线 的坡度越大，说明溶解度受温度影

18、响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有 三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的 情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度 受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石 灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据 溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结 晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越 多）。13 .如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该

19、物质的说法正确A. 4O'C时，其水溶液的溶质质量分数为38%B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C. 20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，40时该物质在水中的溶解度是38g,所以40C时该物质的饱和38a溶液溶质质量分数为而K£xl0°% = 27.5%,题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所 以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都 随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液， 所以无法比较溶质质量分数的大

20、小，错误；D、在0C-40,该物质在水中的溶解度比在 酒精中的溶解度大，错误。故选B。14.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变 浑浊，结合图象，下列说法正确的是（）A. A试管中是甲溶液B. t/C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C.将t3时甲、乙饱和溶液降温至t2,溶质的质量分数甲=乙D. t3'C时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲乙【答案】D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中 变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的 溶液，故A错误

21、；B、由溶解度曲线可知，在时，甲的溶解度是10g,饱和溶液溶质质量分数为： 威丽乂 100%端故B错误；C、将t3时甲、乙饱和溶液降温至t2,甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2的饱 和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2的不饱和溶液，与t3时溶质的质量 分数相同，由于在t2甲的溶解度大于13c时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲,乙， 在故C错误；D、由溶解度曲线可知，在t3时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱 和溶液中，溶剂质量甲乙，故D正确。故选D。15.如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示判断下列说法中，不正确的 是（）0 ti t2 温度化A. M

22、的溶解度随温度的升高而增大B.在t/C时，M、N两物质的溶解度相等C.将t/C时M的饱和溶液升温至t2,溶质的质量分数会增大D.将t2时M、N的饱和溶液分别降温至tJC, N的溶液中不会析出晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故A选项正确；B、在t/C时，M、N两物质的溶解度相等，故B选项正确；C、将t/C时M的饱和溶液升温至t2,溶解度增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都 不变，所以溶质的质量分数不变，故C选项错误；D、将t2时M、N的饱和溶液分别降温至tJC, M物质的溶解度减小，N物质的溶解度增 大，所以N的溶液中不会析出晶

23、体，故D选项正确。故选Co16.两种固体物质的溶解度曲线如图所示，卜.列说法正确的是（Z溶解度;g0 h匕 温度七A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物质可能是KN。？C.在匕时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等D. t2，C时的甲、乙溶液均降温到匕,溶质质量分数：甲,乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误：B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNCh，故B错误：C、在tJC时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C 正确；D、t2时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到匕,溶质质量分数不能确定，故 D错误。

24、故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。17.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. 10C时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲B. 20C时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同C. 30c时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液D.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方

25、法【答案】B【解析】【详解】A、1CTC时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发 等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；B、20C时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确 定，故B错误；C、30时，甲物质的溶解度是60g,所以将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶 液，故C正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒 温蒸发溶剂的方法，故D正确。故选:Bo18.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）0 a； £温度市A.甲和乙的溶解度相等

26、且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C. aJC时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3： 7D.将a2l50g甲的饱和溶液降温到aJC,有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、aJC时，乙的溶解度为30g, aJC时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶 液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10,错误；D、a2时，甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知，的时，甲的150g饱和溶液中 溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g, aJC

27、时，甲的溶解度为30g,根据溶解度的意义 可知，aJC时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2l50g甲的饱和溶液降温到aJC,溶剂 的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。故选D。【点睛】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。卜图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是50 溶解度g20 巳. I1!0 tl 匕温度七A. t2时a、b两种物质饱和溶液降温到tJC时，析出晶体质量a>bB. t2 X;时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液C.将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t/C时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b &

28、gt; a > cD.在时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、t2，C时a、b两种物质饱和溶液降温到t/C时，析出晶体质量a>b错误，因为没有指明 是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温 度下，a的溶解度是50g,所得溶液质量=25g+50g=75g：故选项错误；C、将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t/C时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b>a>c正确，因为降温后b的溶解度大于a , c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小：故 选项正确；D、在t/C时，a、c溶液中溶质的质量分