南师期末分析化学试卷试题8(含答案)

1、 200 年 月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学（八）复核总分复核人 总 分题 号一二三四题 分20102050合分人得 分一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。 得分评卷人复查人 1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A 精密度高，准确度必然高 B准确度高，精密度也就高C精密度高是保证准确度高的前提 D准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（ ）A 0.056 B35.070CpH= 4.008 D0.700 03.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的p

2、H单位是( )A1个单位 B2个单位C10个单位 D不变化4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为 ( )A NH3 的Kb太小 B（NH4）2SO4 不是酸C NH4+ 的Ka太小 D（NH4）2SO4 中含游离H2SO45.六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85) ( ) A46 B68 C810 D9116.NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka

3、1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )A ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列叙述中错误的结论（ ）A 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C 辅助络合效应使络合物的稳定性降低D 各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1 mol

4、/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A在计量点以前的曲线部分pH值更大B 在计量点以前的曲线部分pH值更小C 在计量点以后的曲线部分pH值更大D 在计量点以后的曲线部分pH值更小9. 可用于测定水硬度的方法是( ) A碘量法 BK2Cr2O7法 C络合滴定法 D酸碱滴定法10.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH4.05.06.07.0lgY(H)8.446.454.653.32如果是0.0

5、2 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求ET=±0.1%、pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（ ） A pH4 B pH5 C pH6 D pH7 11.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ）已知此条件时E(Fe3+/Fe2+)=0.68 V，E(Sn4+/Sn2+)=0.14 VA 0.75 V B 0.68 V C 0.41 V D 0.32 V 12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（ ）已知此条件时E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Sn4+/Sn2+)=0.15 VA B C D 13.Ag2S的K

6、sp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ）A B C D 14.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ）A 沉淀中含有Fe3+等杂质 B沉淀中包藏了BaCl2C 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是 （ ）A FeCl3 B BaCl2C NaCl+Na2S D NaCl+Na2SO416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）A BC D17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最

7、强（ ）ACN- (HCN Ka=6.2×10-10)BS2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 )CF- (HF Ka=1.8×10-4)DCl- (KHCl1)18.1 mol/L HAc与1 mol/L NaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（ ）A BC D19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的（ ）ABCD20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A沉淀BaSO4时不需陈化 B用纯水洗涤AgClC用稀HCl洗涤H2SiO3 D在400下灼烧CaC2O4沉淀得分

8、评卷人二、 填空题（每空 1分，共 10分）复查人 21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_(偏高，偏低或无影响)22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL进行测定，最后用下式计算：W(Cu)= , 结果应表示为 _；23.溶液的pH值愈大，则EDTA的愈_ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K MY=_24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时( 若CM=CN)，以HIn示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，若TE±0.1

9、%，pM=±0.2%,则KMYNY_25.氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的物质的量比n(Br-):n(S2O32-)=_26.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果 _27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高，将使 _ ,碱性太强，将生成 _ 得分评卷人复查人三、 简答题（每小题 5分，共 20 分）28.写出用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的反应方程式并配平。标定时应注意哪些条件？得 分29. 影响沉淀溶解度的主要

10、因素有哪些 得 分30.指出下列现象各是什么反应（填A，B，C，D）(1 ) MnO4- 滴定Fe2+ 时, Cl- 的氧化被加快 _ (2) MnO4- 滴定 C2O42-速度由慢到快_A 催化反应 B 自动催化反应C 副反应 D 诱导反应得 分31. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液哪些只能用标定法配制 NaOH；KMnO4；K2Cr2O7； EDTA；Na2S2O3·5H2O得 分得分评卷人复查人四、 计算题（每小题 10分，共 50分）32.称取1.250g纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到50.00 mL, 然后用0.090 00 mol/L NaOH溶液进行滴定，滴

11、定到化学计量点时，NaOH溶液用量为41.20 mL,当滴入8.24 mL NaOH溶液时，测定pH=4.30。计算(1) 一元弱酸HA的摩尔质量；(2) HA的离解常数Ka；(3) 滴定到化学计量点时溶液的pH 得 分33.测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去（2）如第五次测定结果为1.65，此时情况又如何（P均为0.90）(Q0.90,3=0.94 Q0.90,4=0.76 Q0.90,5=0.64)得 分34.取25.00 mL KI试液,加入稀HCl溶液和10.00 mL 0.050 0 mol/L

12、KIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发稀出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的 I2用0.100 8 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14 mL , 试计算试液中KI的浓度。得 分35.（1）0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0时，被EDTA准确滴定？（2）如果是0.02mol/L Cd2+,应该在pH为多少时能滴定？lgKCdY=16.5,lgKMgY=8.7PH4.04.55.06.06.57.07.58.08.59.09.5lgY(H)8.447.446.454.653.923.22.782.271.771.280.83得 分36.求氟化钙的溶解度(

13、1)在纯水中（忽略水解）(2) 0.01 mol/L CaCl2溶液中(3) 0.01 mol/L HCl溶液中CaF2的Ksp=2.7×10-11 HF Ka=3.5×10-4 得 分200 年 月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学试题答案及评分参考（八）一. 单项选择题（每小题1分，共20分）1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12. B 13. D 14. B 15 .D 16.C 17.B 18.D 19. B 20. C二. 填空题 (每空1分, 共10分)21.无 22.10.09% 23. 小 KMY

14、/Y(H) 24. 6 25.1:6 26.低 无影响 27.Ag2CrO4不易形成，不能确定终点。 生成Ag2O，不能进行准确滴定。三. 简答题 (每小题5分, 共20分)28. 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O标定时应该注意：温度、速度、酸度29. 影响沉淀溶解度的主要因素是：a.同离子效应 b盐效应. c.酸效应 d.络合效应30. D, B31. 直接法配制标准滴定溶液是K2Cr2O7 标定法配制：KMnO4；NaOH； EDTA；Na2S2O3·5H2O四. 计算题 (每小题10分, 共50分)32.(1) M= (2分) (2). 4.30 = pKa+lg pKa =4.9 Ka= 1.3×10-5 (3分)(3). CA-= (1分) OH-= (2分) pOH=5.24 (1分) pH=8.76 (1分)33.（1） (4分) 查表3-3得Q0.90,4=0.76,因Q>Q0.90,4 , 故1.83这一数据应舍去 (1分)（2）