高三化学知识点总结超赞

1、高三化学知识点总结超赞精彩回放精彩回放1： 各种各种“水水”汇集汇集精彩回放精彩回放2： 各种各种“气气”汇集汇集精彩回放精彩回放3： 氧化物的分类氧化物的分类精彩回放精彩回放4： 比较金属性强弱的依据比较金属性强弱的依据精彩回放精彩回放5： 比较非金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据精彩回放精彩回放6： “10电子电子”、“18电子电子”的微粒小结的微粒小结精彩回放精彩回放7： 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质精彩回放精彩回放8： 安全火柴的成分及优点安全火柴的成分及优点精彩回放精彩回放9： 能升华的物质能升华的物质精彩回放精彩回放10：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质精彩回

2、放精彩回放11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常”精彩回放精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊精彩回放精彩回放13：Fe3+的颜色变化的颜色变化精彩回放精彩回放14：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些精彩回放精彩回放15：Fe2+与与Fe3+的鉴别方法的鉴别方法精彩回放精彩回放16：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同精

3、彩回放精彩回放2020：有关：有关“燃烧燃烧”的总结的总结精彩回放精彩回放2121：关于化工生产的小结：关于化工生产的小结精彩回放精彩回放2222：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结精彩回放精彩回放2323：最简式相同的有机物：最简式相同的有机物精彩回放精彩回放2424：有机物之间的类别异构关系：有机物之间的类别异构关系精彩回放精彩回放2525：能发生取代反应的物质及反应条件：能发生取代反应的物质及反应条件精彩回放精彩回放2626：能发生加成反应的物质：能发生加成反应的物质精彩回放精彩回放2727：能发生加聚反应的物质：能发生加聚反应的物质精彩回放精彩回放2828：能发生缩聚反应的物质：能

4、发生缩聚反应的物质精彩回放精彩回放2929：能发生银镜反应的物质：能发生银镜反应的物质精彩回放精彩回放3030：能跟钠反应放出：能跟钠反应放出H H2 2的物质的物质精彩回放精彩回放3131：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质精彩回放精彩回放3232：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放3333：能爆炸的物质：能爆炸的物质精彩回放精彩回放3434：六种方法得乙醇：六种方法得乙醇精彩回放精彩回放35: 35: 官能团的主要化学性质官能团的主要化学性质精彩回放精彩回放36: 36: 常见有

5、机物之间的转化关系常见有机物之间的转化关系精彩回放精彩回放3737：化学实验中应掌握的几个分数：化学实验中应掌握的几个分数精彩回放精彩回放3838：常用化学仪器是否可以加热的问题：常用化学仪器是否可以加热的问题精彩回放精彩回放3939：关于化学仪器的：关于化学仪器的“零刻度零刻度”精彩回放精彩回放4040：不宜长期暴露空气中的物质：不宜长期暴露空气中的物质精彩回放精彩回放4141：实验室中意外事故的急救：实验室中意外事故的急救精彩回放精彩回放4242：常用的灭火器：常用的灭火器精彩回放精彩回放4343：三处涉及到：三处涉及到“棉花团棉花团”的化学实验的化学实验精彩回放精彩回放4444：三处涉及

6、到碎瓷片的化学实验：三处涉及到碎瓷片的化学实验精彩回放精彩回放4545：三处涉及到温度计的化学实验：三处涉及到温度计的化学实验精彩回放精彩回放4646：需水浴加热的实验：需水浴加热的实验精彩回放精彩回放4747：化学方法洗涤试管：化学方法洗涤试管精彩回放精彩回放4848：常见物质的俗名与别名：常见物质的俗名与别名高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放49 :49 :化学平衡状态有哪些标志？化学平衡状态有哪些标志？精彩回放精彩回放50 :50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些种什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？类？有解题技巧吗？精彩回放精彩回放51 :51 :电解质溶液

7、应该掌握哪些基础知识？电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？高考考查哪些题型？精彩回放精彩回放52 :52 :原电池、电解原理及应用原电池、电解原理及应用精彩回放精彩回放53 :53 :以以N NA A为桥梁的的考查有规律吗？为桥梁的的考查有规律吗？精彩回放精彩回放54:54:计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有的方法精彩回放精彩回放55:55:电子式的书写电子式的书写精彩回放精彩回放56:56:方程式方程式( (离子方程式，电离方程式离子方程式，电离方程式) )的考的考查有哪些错误类型？查有哪些错误类型？精彩回放精彩回放57:57:离子共存应注意哪些问题离子共存

8、应注意哪些问题? ?精彩回放精彩回放58:58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识握哪些知识精彩回放精彩回放59:59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？注意哪些问题？ 高考考前精彩回放高考考前精彩回放精彩回放精彩回放60:60:中学化学某剂归纳中学化学某剂归纳精彩回放精彩回放61:61:中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳精彩回放精彩回放62:62:高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式精彩回放精彩回放63:63:钠及其化合物钠及其化合物精彩回放精彩回放64:64:镁及其化合物镁及其化合物精

9、彩回放精彩回放65:65:铝及其化合物铝及其化合物精彩回放精彩回放66:66:铁及其化合物铁及其化合物精彩回放精彩回放67:67:碳及其化合物碳及其化合物精彩回放精彩回放68:68:硅及其化合物硅及其化合物精彩回放精彩回放69:69:氮及其化合物氮及其化合物精彩回放精彩回放70:70:硫及其化合物硫及其化合物精彩回放精彩回放71:71:氯及其化合物氯及其化合物高考考前精彩回放高考考前精彩回放( (一一) )纯净物：纯净物：重水重水D D2 2O O；超重水；超重水T T2 2O O；蒸馏水；蒸馏水H H2 2O O；双氧水；双氧水H H2 2O O2 2；水银；水银HgHg；水；水晶晶SiOS

10、iO2 2。( (二二) )混合物：混合物：氨水氨水( (分子：分子：NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O O；离子：；离子：NHNH4 4+ +、OHOH、H H+ +) )氯水氯水( (分子：分子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO；离子：；离子：H H+ +、ClCl、ClOClO、OHOH) )王水王水( (浓浓HNOHNO3 3浓浓HCl=13HCl=13溶质的体积比溶质的体积比) )硬水硬水( (溶有较多量溶有较多量CaCa2+2+、MgMg2+2+的水的水) )软水软水( (溶有较少量或不溶有溶有较少量或不溶有CaCa2+2+、MgMg

11、2+2+的水的水) )铁水铁水(Fe(Fe、C C、MnMn、SiSi、S S、P P等单质的熔融态混合体等单质的熔融态混合体) )苏打水苏打水(Na(Na2 2COCO3 3的溶液的溶液) ) 生理盐水生理盐水(0.9%(0.9%的的NaClNaCl溶液溶液) )硝硝( (盐盐) )镪水浓硝镪水浓硝( (盐盐) )酸酸 水玻璃水玻璃(Na(Na2 2SiOSiO3 3水溶液水溶液) )水泥水泥(2CaOSiO(2CaOSiO2 2、3CaOSiO3CaOSiO2 2、3CaOAl3CaOAl2 2O O3 3) )卤水卤水(MgCl(MgCl2 2、NaClNaCl及少量及少量MgSOMgS

12、O4 4) )精彩回放精彩回放1 1：各种：各种“水水”汇集汇集( (一一) )无机的：无机的：爆鸣气爆鸣气(H(H2 2与与O O2 2) )；水煤气或煤气水煤气或煤气(CO(CO与与H H2 2) )；高炉气或高炉煤气高炉气或高炉煤气(CO(CO、COCO2 2、N N2 2) ) 笑气笑气(N(N2 2O) O) 碳酸气碳酸气(CO(CO2 2) ) ( (二二) )有机的：有机的：天然气天然气( (又叫沼气、坑气，主要成分为又叫沼气、坑气，主要成分为CHCH4 4) )裂化气裂化气(C(C1 1C C4 4的烷烃、烯烃的烷烃、烯烃) )裂解气裂解气(CH(CH2 2=CH=CH2 2、

13、CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2、CHCH2 2=CHCH=CH=CHCH=CH2 2等等) )焦炉气焦炉气(H(H2 2、CHCH4 4等等) )炼厂气炼厂气(C(C1 1C C4 4的气态烃，又叫石油气、油田气。的气态烃，又叫石油气、油田气。) )电石气电石气(CHCH(CHCH，常含有，常含有H H2 2S S、PHPH3 3等等) )精彩回放精彩回放2 2：各种：各种“气气”汇集汇集( (一一) )氧化物的分类：氧化物的分类：成盐氧化物成盐氧化物: :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物物( (过氧化物、超氧化物、过氧化物、

14、超氧化物、FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3O O4 4等等) )不成盐氧化物不成盐氧化物COCO、NONO( (二二) )易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2O O等等; ;酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐。一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NONO、COCO、NONO2 2、N N2 2O O4 4、H H2 2O O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3金属氧化物不一

15、定是碱性氧化物：如金属氧化物不一定是碱性氧化物：如AlAl2 2O O3 3、ZnO(ZnO(两性两性) )，MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3( (酸性氧化物酸性氧化物) )碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物NONO2 2因与碱反应不仅生成盐和水，还有因与碱反应不仅生成盐和水，还有NONO，因而不是酸性氧化，因而不是酸性氧化物。物。NaNa2 2O O2 2因与酸反应不仅生成盐和水，还有因与酸反应不仅生成盐和水，还有O O2 2，因而不是碱性氧化，因而不是碱性氧化物。物。精彩回放精彩回放3 3：氧化物的分类：氧化物的分类精彩回放精彩回放4 4：比较金属性强弱的依

16、据：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如不一致，诸如CuCu与与ZnZn：金属性：金属性CuZnCuZn，而金属活动性，而金属活动性ZnCuZnCu。1 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金减弱；同主族中，由上到下

17、，随着核电荷数的增加，金属性增强；属性增强；2 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；其元素的金属性也愈强；3 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4 4、常温下与酸反应煌剧烈程度；、常温下与酸反应煌剧烈程度；5 5、常温下与水反应的剧烈程度；、常温下与水反应的剧烈程度；6 6、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；7 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。、高温下与金属氧化物间的置换反应。1 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，、同周期中，从左到右，随核

18、电荷数的增加，非金属性增强；非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；电荷数的增加，非金属性减弱；2 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；性愈强，其元素的非金属性也愈强；3 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；非金属性愈强；4 4、与氢气化合的条件；、与氢气化合的条件；5 5、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；6 6、其他，、其他，例：例：2Cu2CuS CuS Cu2 2S CuS CuCl

19、Cl2 2 CuClCuCl2 2 所以，所以，ClCl的非金属性强于的非金属性强于S S。点燃点燃精彩回放精彩回放5 5：比较非金属性强弱的依据：比较非金属性强弱的依据 一核一核1010电子的电子的 二核二核1010电子的电子的 三核三核1010电子的电子的 四核四核1010电子的电子的 五核五核1010电子的电子的 分子分子 NeNe HFHF H H2 2O O NHNH3 3 CHCH4 4 离子离子 N N3 3、O O2 2、F F、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+ OHOH、 NHNH2 2 H H3 3O O+ + NHNH4 4+ + 一核一核1818电子的

20、电子的 二核二核1818电子的电子的 三核三核1818电子的电子的 四核四核1818电子的电子的 五核五核1818电子的电子的 六核六核1818电子的电子的 ArAr F F2 2、HClHCl H H2 2S S PHPH3 3、H H2 2O O2 2 SiHSiH4 4、CHCH3 3F F N N2 2H H4 4、CHCH3 3OHOH K K+ +、CaCa2+2+、ClCl、S S2 2 HSHS精彩回放精彩回放6 6：“1010电子电子”、“1818电子电子”的微粒小的微粒小结结注：其它诸如注：其它诸如C C2 2H H6 6、N N2 2H H5 5+ +、N N2 2H H

21、6 62+2+等亦等亦为为1818电子的微粒。电子的微粒。 精彩回放精彩回放7 7：具有漂白作用的物质：具有漂白作用的物质 氧化作用氧化作用:Cl:Cl2 2、O O3 3、NaNa2 2O O2 2、浓、浓HNOHNO3 3; ;化学变化化学变化; ;不可不可逆逆 化合作用化合作用:SO:SO2 2; ;化学变化化学变化; ;可逆可逆 吸附作用吸附作用: :活性炭活性炭; ;物理变化物理变化; ;可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有ClCl2 2(HClO)(HClO)和浓和浓HNOHNO3 3及及NaNa2 2O O2 2 精彩回放精彩回放

22、8 8：安全火柴的成分及优点：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：安全火柴的成分： 火柴头：氧化剂火柴头：氧化剂(KClO3(KClO3、MnO2)MnO2)、易燃物、易燃物( (如硫等如硫等) )、粘合剂粘合剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦起火原因：摩擦发热发热KClO3KClO3分解分解使红磷着火使红磷着火引起火柴头上的易燃物引起火柴头上的易燃物( (如硫如硫) )燃烧。燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。 精彩回放精彩回放9 9：能升华的物质：能升华的物质 I I2 2、

23、干冰、干冰( (固态固态COCO2 2) )、升华硫、红磷，萘。、升华硫、红磷，萘。( (蒽和苯蒽和苯甲酸作一般了解甲酸作一般了解) )。 精彩回放精彩回放1010：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质 1 1、有毒气体、有毒气体(NO(NO2 2、ClCl2 2、NONO等等)去毒；去毒； 2 2、色素、色素漂白；漂白； 3 3、水中有臭味的物质、水中有臭味的物质净化。净化。 精彩回放精彩回放1111：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常” 1 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。化硅中还原出硅。SiOSiO2 22

24、C=Si2C=Si2CO2CO 2 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与但能与HFHF反应，而且还有反应，而且还有H H2 2生成。生成。SiSi4HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2 3 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。而硅却不然。 SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32 H2 H2 2 精彩回放精彩回放1111：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常” 4 4、虽然、虽然SiOSiO2 2是硅酸的酸酐，但却不能用是

25、硅酸的酸酐，但却不能用SiOSiO2 2与水反应与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5 5、酸性氧化物一般不与酸反应、酸性氧化物一般不与酸反应( (除氧化还原反应外除氧化还原反应外) )，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。子晶体。 7 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是、通常所说的某酸盐为

26、一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸多种硅酸(H(H2 2SiOSiO3 3、H H4 4SiOSiO4 4、H H2 2SiSi2 2O O5 5、H H6 6SiSi2 2O O7 7等等) )的盐的的盐的总称。总称。 9 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应是复分解反应的一般规律，由此对于反应NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H4 4SiOSiO4 4的发生是不难理解的，而反的发生是不难理解的，而反应应NaNa2 2COCO3 3Si

27、OSiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2居然也能进行。居然也能进行。高温高温 1010、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 精彩回放精彩回放1212：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1 1、NaNa、K K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，均保存在煤油中，防止氧化，但锂

28、单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。应保存太平石蜡中。 2 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。却比钠小。 3 3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。 4 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。、碱金属单质和水反应

29、时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOHLiOH溶解度较小，覆盖在锂溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5 5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。 6 6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaClNaCl的溶解度的溶解度受温度变化的

30、影响却很小。受温度变化的影响却很小。 7 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但、碱金属的盐一般均易溶于水，但LiLi2 2COCO3 3却微溶于水。却微溶于水。 8 8、焰色反应称为、焰色反应称为“反应反应”，但却是元素的一种物理性质。，但却是元素的一种物理性质。 1 1、向、向FeClFeCl3 3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCNKSCN溶液呈红色；溶液呈红色； 2 2、FeClFeCl3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；溶液反应，生成红褐色沉淀； 3 3、向、向FeClFeCl3 3溶液溶液中通入溶液溶液中通入H H2 2S S气体，生成淡黄色气体，生成淡黄色沉淀；沉淀

31、； 4 4、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入几滴溶液中加入几滴NaNa2 2S S溶液，生成淡黄色溶液，生成淡黄色沉淀；沉淀； 当加入的当加入的NaNa2 2S S溶液过量时，又生成黑色沉淀；溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5 5、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入过量溶液中加入过量FeFe粉时，溶液变浅绿色；粉时，溶液变浅绿色； 6 6、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入过量溶液中加入过量CuCu粉，溶液变蓝绿色；粉，溶液变蓝绿色； 7 7、将、将FeClFeCl3 3溶液滴入淀粉溶液滴入淀粉KIKI溶液中，溶液变蓝色；溶液中，溶液变蓝色； 8 8、向、向FeClFeCl3 3溶

32、液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；精彩回放精彩回放1313：FeFe3+3+的颜色变化的颜色变化 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑黑色金属色金属”。 精彩回放精彩回放1515：FeFe2+2+与与FeFe3+3+的鉴别方法的鉴别方法 FeFe2+2+与与FeFe3+3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。中可用以下几种方法加以鉴别。 观察法：其溶液呈棕黄色者是观察法：其溶液呈棕黄色者是FeFe3+3+，呈浅绿色者是，呈浅绿色者是FeFe2+2+。

33、H H2 2S S法：通往法：通往H H2 2S S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是出者是FeFe3+3+，而，而FeFe2+2+溶液溶液 不反应。不反应。2Fe2Fe3+3+H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H2H+ +SS KSCNKSCN法：加入法：加入KSCNKSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是血红色者是FeFe3+3+溶液，而溶液，而FeFe2+2+的溶液无此现象。这是的溶液无此现象。这是鉴别鉴别鉴别鉴别FeFe3+3+与与FeFe2+2+最常用、最灵敏的方法。最常用、最灵敏的方法。FeFe3+3+S

34、CNSCN=Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+ 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是FeFe3+3+溶溶液，无此现象的是液，无此现象的是FeFe2+2+的溶液。的溶液。FeFe3+3+6C6C6 6H H5 5OHOHFe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63 36H6H+ +（了解）（了解）精彩回放精彩回放1414：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些5.5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是褐色沉淀的是FeFe3+3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰

35、 绿 色 、 最 终 变 成 红 褐 色 的 是灰 绿 色 、 最 终 变 成 红 褐 色 的 是 F eF e2 +2 +溶 液 。溶 液 。 FeFe3+3+3NH3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 33NH3NH4 4+ +； FeFe3+3+3OH3OH= Fe(OH)= Fe(OH)3 3 Fe Fe2+2+2 NH2 NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)2 22NH2NH4 4+ + ； 4 Fe(OH)4 Fe(OH)2 22H2H2 2O OO O2 2=4 Fe(OH)=4 Fe(OH)3 36.6.淀粉淀粉KIKI试纸法：能使淀粉试纸法

36、：能使淀粉KIKI试纸变蓝的是试纸变蓝的是FeFe3+3+溶液，溶液，无变化的是无变化的是FeFe3+3+溶液。溶液。 2 Fe2 Fe3+3+2I2I=2 Fe=2 Fe2+2+I I2 27.7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是蓝色的是FeFe3+3+溶液，无明显现象的是溶液，无明显现象的是FeFe2+2+溶液。溶液。 2 Fe2 Fe3+3+Cu=2 FeCu=2 Fe2+2+CuCu2+2+4 4法：分别加入少量酸性法：分别加入少量酸性KMnOKMnO4 4溶液，振荡，能使溶液，振荡，能使KMnOKMnO4 4溶液紫红色变

37、浅的是溶液紫红色变浅的是FeFe2+2+溶液，颜色不变浅的是溶液，颜色不变浅的是FeFe3+3+溶液。溶液。 5 Fe5 Fe2+2+MnOMnO4 48H8H+ +=5 Fe=5 Fe3+3+MnMn2+2+4H4H2 2O O 1 1、活泼金属的冶炼、活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼卤化物的方法冶炼( (通直流电通直流电) )。 例如：例如：2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na) 2NaClCl2 2 MgCl MgCl2 2熔融熔融) Mg) MgClCl2 2 2Al 2Al2 2O O3 3( (熔

38、融熔融) 4Al) 4Al3O3O2 2(加入加入NaNa3 3AlFAlF6 6作熔剂作熔剂) ) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlClAlCl3 3为共为共价化合物，熔融态时不电离，而价化合物，熔融态时不电离，而AlAl2 2O O3 3为离子化为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。合物，熔融态时可发生电离的道理。通电通电通电通电通电通电精彩回放精彩回放1616：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律 2 2、中等活泼的金属的冶炼、中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采

39、用还原剂锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如：例如：ZnOZnOC ZnC ZnCO CO Fe Fe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2 WO WO3 33H3H2 2 W W3H3H2 2O O Cr Cr2 2O O3 32Al 2Cr2Al 2CrAlAl2 2O O3 3 3 3、不活泼金属的冶炼、不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法存在，直接采用物理方法( (如淘金等如淘金等) )冶炼，而冶炼，而铜、汞等不

40、活泼金属可用还原剂还原法或热分铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。解法冶炼。 例如：例如：2HgO 2Hg2HgO 2HgO O2 2高温高温高温高温高温高温高温高温 1 1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换换 如：如：ZnZnCuCu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu Cu Cu Cu2Ag2Ag+ +=2Ag=2Ag 2 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换置换 ClCl2 2+2Br+2Br=2Cl=2Cl+Br+Br2 2 I I2 2 + S+ S2 2=2I=2I+ S + S 2

41、F 2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 2 3 3、活泼金属与弱氧化性酸中、活泼金属与弱氧化性酸中H H+ +置换置换 2Al2Al6H6H+ +=2Al=2Al3 33H3H2 2 ZnZn2CH2CH3 3COOH=ZnCOOH=Zn2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 4 4、金属单质与其它化合物间置换、金属单质与其它化合物间置换 2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C 2Mg 2MgSOSO2 2 2MgO2MgOS S Mn MnFeO MnOFeO MnOFe Fe 2Na 2

42、Na2H2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH2OHH H2 2 2Na 2Na2C2C6 6H H5 5OH(OH(熔融熔融)2C)2C6 6H H5 5ONaONaH H2 2 2Na 2Na2C2C2 2H H5 5OH2COH2C2 2H H5 5ONaONaH H2 2 10Al 10Al3V3V2 2O O5 5 5Al5Al2 2O O3 36V 6V 8Al 8Al3Fe3Fe3 3O O4 4 4Al4Al2 2O O3 39Fe9Fe 2FeBr 2FeBr2 23Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Br2Br2 2 2FeI 2FeI2 2 3Br3Br2

43、 2=2FeBr=2FeBr3 32I2I2 2 Mg Mg2H2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2H H2 2 3Fe 3Fe4H4H2 2O(O(气气) Fe) Fe3 3O O4 44 H4 H2 2点燃点燃高温高温点燃点燃高温高温高温高温高温高温 5 5、非金属单质与其它化合物间置换、非金属单质与其它化合物间置换 H H2 2S SX X2 2=S=S2H2H+ +2X2X 2H2H2 2S SO O2 2 2S2S2H2H2 2O(OO(O2 2不足不足) ) CuOCuO C CuC CuCO (CCO (C过量时过量时) ) 2 CuO2 CuOC 2CuC 2CuC

44、OCO2 2 (CuO (CuO过量时过量时) ) FeOFeO C FeC FeCO CO 2FeO2FeOSi SiOSi SiO2 22Fe2Fe 2FeO2FeOC 2FeC 2FeCOCO2 2 CuOCuOH H2 2 CuCuH H2 2O O CuCu2 2O OH H2 2 2Cu2CuH H2 2O O SiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO 3Cl3Cl2 28NH8NH3 3=6NH=6NH4 4ClClN N2 2 3Cl3Cl2 22NH2NH3 3=6HCl=6HClN N2 2点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温 1 1、2P2P

45、3Cl3Cl2 2 2PCl2PCl3 3(Cl(Cl2 2不足不足) ) ； 2P 2P5Cl5Cl2 2 2PCl2PCl5 5(Cl(Cl2 2充足充足) ) 2 2、2H2H2 2S S3O3O2 2 2H2H2 2O O2SO2SO2 2(O(O2 2充足充足) ) ； 2H 2H2 2S SO O2 2 2H2H2 2O O2S(O2S(O2 2不充足不充足) ) 3 3、4Na4NaO O2 2 2Na2Na2 2O O 2Na 2NaO O2 2 NaNa2 2O O2 2 4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 ( (适量适量)=)= CaCOCaCO3 3H

46、H2 2O O ； Ca(OH)Ca(OH)2 22CO2CO2 2( (过量过量)=Ca(HCO)=Ca(HCO3 3) )2 2 5 5、2Cl2Cl2 22 Ca(OH)2 Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2CaClCaCl2 22H2H2 2O O 6Cl 6Cl2 26 Ca(OH)6 Ca(OH)2 2 Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 25CaCl5CaCl2 26H6H2 2O O 6 6、C CO O2 2 COCO2 2(O(O2 2充足充足) ) ； 2C2CO O2 2 2CO (O2CO (O2 2不充足不充足) ) 7 7、8HNO8HN

47、O3 3( (稀稀) )3Cu=2NO3Cu=2NO2Cu(NO2Cu(NO3 3) )2 24H4H2 2O O 4HNO 4HNO3 3( (浓浓) ) Cu=2NOCu=2NO2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 22H2H2 2O O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃缓慢氧化缓慢氧化点燃点燃点燃点燃精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同 精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同 8 8、NaCl(NaCl(固固) )H H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)NaHSO)NaHSO4 4HClHCl 2NaCl(

48、2NaCl(固固) )H H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)Na)Na2 2SOSO4 42HCl2HCl 9 9、H H3 3POPO4 4 NaOH=NaHNaOH=NaH2 2POPO4 4H H2 2O O H H3 3POPO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2HPOHPO4 42H2H2 2O O H H3 3POPO4 43NaOH=Na3NaOH=Na3 3POPO4 43H3H2 2O O 1010、AlClAlCl3 33NaOH=Al(OH)3NaOH=Al(OH)3 33NaCl 3NaCl ； AlClAlCl3 34NaOH(4NaOH(过量过量)=NaA

49、lO)=NaAlO2 22H2H2 2O O 1111、NaAlONaAlO2 24HCl(4HCl(过量过量)=NaCl)=NaCl2H2H2 2O OAlClAlCl3 3 NaAlO NaAlO2 2HClHClH H2 2O=NaClO=NaClAl(OH)Al(OH)3 3 1212、FeFe6HNO6HNO3 3( (热、浓热、浓)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe FeHNOHNO3 3( (冷、浓冷、浓)()(钝化钝化) ) 1313、FeFe6HNO6HNO3 3( (热、浓热、浓) Fe(NO) Fe(NO3 3) )3

50、 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe Fe4HNO4HNO3 3( (热、浓热、浓) Fe(NO) Fe(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O微热微热强热强热FeFe不足不足FeFe过量过量 精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同 1414、FeFe4HNO4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3NONO2H2H2 2O O 3Fe 3Fe8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )3 32NO2NO4H4H2 2O O 1515、C C2 2H H5 5OH C

51、HOH CH2 2=CH=CH2 2H H2 2O O C C2 2H H5 5OHOHHOHOC C2 2H H5 5 C C2 2H H5 5O OC C2 2H H5 5H H2 2O O 1616、浓浓H H2 2SOSO4 4170170浓浓H H2 2SOSO4 4140ClCl Fe Fe光光 照照ClCl2 2 HClHCl3Cl3Cl2 2C C6 6H H6 6ClCl6 6（六氯环已烷）（六氯环已烷）催化剂催化剂1717、C C2 2H H5 5ClClNaOH CNaOH C2 2H H5 5OHOHNaClNaClC C2 2H H5 5ClClNaOH CHNaOH

52、 CH2 2CHCH2 2NaClNaClH H2 2O O1818、6FeBr6FeBr2 23Cl3Cl2 2（不足）（不足）=4FeBr=4FeBr3 32FeCl2FeCl3 3 2FeBr 2FeBr2 23Cl3Cl2 2（过量）（过量）=2Br=2Br2 22FeCl2FeCl3 3醇醇H H2 2O O 1 1、AgNOAgNO3 3与与NHNH3 3HH2 2O O： AgNOAgNO3 3向向NHNH3 3HH2 2O O中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉开始无白色沉淀，后产生白色沉淀淀 NHNH3 3HH2 2O O向向AgNOAgNO3 3中滴加中滴加开始有白色沉

53、淀，后白色沉淀消开始有白色沉淀，后白色沉淀消失失 2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2与与H H3 3POPO4 4( (多元弱酸与强碱反应均有此情况多元弱酸与强碱反应均有此情况) )： Ca(OH)Ca(OH)2 2向向H H3 3POPO4 4中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H H3 3POPO4 4向向Ca(OH)Ca(OH)2 2中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3 3、NaOHNaOH与与AlClAlCl3 3： NaOHNaOH向向AlClAlCl3 3中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始

54、有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlClAlCl3 3向向NaOHNaOH中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4 4、HClHCl与与NaAlONaAlO2 2： HClHCl向向NaAlONaAlO2 2中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlONaAlO2 2向向HClHCl中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5 5、NaNa2 2COCO3 3与盐酸：与盐酸： NaNa2 2COCO3 3向盐酸中滴加向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向盐酸向N

55、aNa2 2COCO3 3中滴加中滴加开始无气泡，后产生气泡开始无气泡，后产生气泡精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同 ( (一一)“)“燃烧燃烧”的条件：的条件： 温度达到着火点；温度达到着火点； 有助燃剂有助燃剂( (多指在反应中的氧化剂多指在反应中的氧化剂) ) ( (二二) )镁在哪些气体中能燃烧？镁在哪些气体中能燃烧？ 1.1.镁在空气镁在空气( (氧气氧气) )中燃烧：中燃烧：2Mg2MgO O2 2 2MgO 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 2 2镁在氯气中燃烧：镁在氯气中燃烧：MgMgClCl2 2

56、 MgClMgCl2 2 现象：产生白烟。现象：产生白烟。 3 3镁在氮气中燃烧：镁在氮气中燃烧：3Mg3MgN N2 2 MgMg3 3N N2 2 现象：产生灰黄色烟。现象：产生灰黄色烟。 4 4镁在镁在COCO2 2气体中燃烧：气体中燃烧：2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C 现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃精彩回放精彩回放2020：有关：有关“燃烧燃烧”的总结的总结( (三三) )火焰颜色小结：火焰颜色小结： 物物 质质 H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧 CHCH4 4在空气中燃烧在空气中

57、燃烧 C C2 2H H4 4在空气中燃烧在空气中燃烧 C C2 2H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧 H H2 2S S在空气中燃烧在空气中燃烧 C C2 2H H5 5OHOH在空气中燃烧在空气中燃烧 S S在空气中燃烧在空气中燃烧 S S在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧 COCO在空气中燃烧在空气中燃烧 H H2 2在在ClCl2 2中燃烧中燃烧 火焰颜色火焰颜色 H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色 CHCH4 4在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色 C C2 2H H4 4在空气中燃烧在空气中燃烧黑烟黑烟 C C2 2H H2 2在空气中燃烧浓在空气中燃烧浓黑烟黑烟 H H2

58、2S S在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色 C C2 2H H5 5OHOH在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色 S S在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色 S S在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧蓝紫色蓝紫色 COCO在空气中燃烧在空气中燃烧蓝色蓝色 H H2 2在在ClCl2 2中燃烧中燃烧苍白色苍白色此外：含钠元素的物质焰色呈此外：含钠元素的物质焰色呈黄色黄色； 含钾元素的物质含钾元素的物质焰色焰色呈呈紫色紫色( (透过蓝色钴玻璃片透过蓝色钴玻璃片) ) 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意： 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石； 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸

59、收塔； 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气； 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。精彩回放精彩回放2121：关于化工生产的小结：关于化工生产的小结 接触法制硫酸接触法制硫酸 主要原料主要原料: :硫铁矿、空气、硫铁矿、空气、98.3%98.3%的浓的浓H H2 2SOSO4 4 化工生产原理化工生产原理: :增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积的接触面积 设备设备: :沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔 硝酸的工业制法硝酸的工业制法 主要原料主要原料: :氨、水、空气氨、水、空气 化工生产原理化工生产原理:

60、:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流逆流 设备设备: :氧化炉、吸收塔氧化炉、吸收塔 制玻璃制玻璃 主要原料主要原料: :石灰石、纯碱和石英石灰石、纯碱和石英 设备设备: :玻璃熔炉玻璃熔炉 制水泥制水泥 主要原料主要原料: :石灰石和粘土石灰石和粘土 设备设备: :水泥回转窑水泥回转窑主要原料、化工生产原理与设备主要原料、化工生产原理与设备 生产生产名称名称 接触接触法制法制硫酸硫酸 硝酸硝酸的工的工业制业制法法 制玻制玻璃璃 制水制水泥泥 反应方程式反应方程式 4FeS4FeS2 211O11O2 2 = = 2Fe2Fe2 2O O3 38SO8