年产6万吨PVC配套乙炔工段工艺设计

1、*毕业设计论文题目：年产6万吨PVC配套乙炔工段工艺设计 学位申请人姓名院(系) 名 称化学与化工学院专 业 名 称化学工程与工艺年级班级指导教师姓名指导教师职称目录内容摘要1关键词1Abstract1Keywords1前言21 绪论21.1产品名称及性质21.2产品特性21.3原料特性51.4产品的主要用途82 工艺方案的选择及流程92.1工艺方案的选择92.2湿法乙炔生产原理及工艺流程103 生产工艺计算153.1生产数据153.2工艺计算174 主要设备的计算和选型244.1中和塔的设计244.2冷凝器295 安全防火设计305.1综合安全防护305.2安全防护306 环境保护316.1

2、废渣的治理316.2废水处理316.3废气治理31参考文献32致谢33内容摘要：本设计为年产6万吨PVC乙炔工段的初步工艺设计，整个设计由设计正文和设计图纸两部分组成。在设计正文中，简单介绍了乙炔的性质和主要用途，也介绍了目前由电石生产乙炔的两种常见的生产方法湿法乙炔和干法乙炔，并进行了比较，最后确定以湿法乙炔作为本设计的工艺生产方法。在设计过程中，根据设计任务书的要求，进行了较为详细的物料衡算和能量衡算，并对设备进行了工艺计算和选型，同时对整个聚氯乙烯生产过程中的安全注意事项及“三废”治理作了相关说明。绘制了相应的设计图纸，设计图纸包括乙炔生产工艺流程图、主要设备图。关键词：聚氯乙烯乙炔 电

3、石 生产工艺Abstract: Entire design is for annual output of 60,000 tons of acetylene working procedure，which are composed of two parts：designing article and design drawing originally. Produce current situation, properties and main use having introduced acetylene in the middle designing specifications, the

4、 handicraft production method having also introduced that at present, two kinds common industry polymerization production method to produce acetylene, the wet process and the dried process having carried out comparison , ascertaining that finally with the wet process . In the design process, in acco

5、rdance with the requirements of the mission design, a more detailed material balance and energy balance, and equipment for the calculation and selection process, the entire production of PVC in the process of attention to safety Issues and the "three wastes" Management made a note. Drawing

6、 the corresponding design drawings, design drawings, including acetylene production process map, the map of major equipment assembly, and the equipment layout plans.Keywords: polyvinyl chlorideacetylenecalcium carbide Productive technology前 言聚氯乙烯（PVC）是由氯乙烯单体（VC）均聚或与其他多种单体共聚而制得的合成树脂，聚氯乙烯再配以增塑剂、稳定剂、高分

7、子改性剂、填料、偶联剂和加工助剂，经过提炼、塑化、成型加工成各种材料。当前，PVC生产面临着严重的挑战。比如：生态环境的保护，潜在替代品的市场竞争，资源的进一步优化配置，能量的合理充分利用，生产过程的优化和高效率化，生产和使用效率的提高，应用技术和市场开拓等，都在不同程度上影响着PVC的进一步发展，在上述问题上仍有大量工作要做，对生态环境安全的配套助剂，环境保护技术（包括PVC废弃物的回收，再利用和处理）等方面，更需要花大力气加以研究。1绪论1. 1产品名称及性质产品名称乙炔分子式C2H2，分子量为26.04产品说明工业电石乙炔中因含有杂质磷化氢等而有特殊臭味。在温度-83.6和0.1MPa压

8、力下，乙炔变为无色、易流动的液体。温度继续下降，即成为白雪状物质。在0和0.1MPa压力下，1L液态乙炔可得382.5L气态乙炔。1.2产品特性物理性质.1密度乙炔气体在不同的温度下的密度分别见表1.1。表1.1 不同温度下乙炔的密度温度-15-10-505101520253035密度 kg/m31.231.211.191.171.151.131.111.091.071.051.03.2热容、粘度、导热系数表1.2乙炔气体热容、粘度、导热系数与温度的关系温度/K定压热容J/mol·K粘度Pa·s导热系数×10-3W/（m·K）温度/K定压热容J/mo l

9、·K粘度Pa·s导热系数×10-3（m·K）20040.236.88413.0665058.7820.16663.2225042.878.64117.570060.1621.35269.530045.4310.3422.3675061.4622.50175.7835047.8111.95827.5580062.6323.61682.0640050.0313.49233.0885063.7224.69987.92.3溶解度在水中的溶解度乙炔在水中的溶解度随温度的升高而减小；随压力的升高而增大。乙炔气体在0.1MPa下在水中的溶解度与温度的关系见表达1.3。

10、表1.3乙炔气体在0.1MPa下在水中的溶解度与温度的关系温度/051015202530溶解度（升C2H2/升H2O）1.731.491.311.151.030.930.84温度/405060708090溶解度（升C2H2/升H2O）0.650.50.370.250.150.05在其它溶剂中的溶解度乙炔能溶解在许多无机和有机的溶剂中，乙炔在某些溶剂中的溶解度见表：表1.4乙炔在某些液体中的溶解度溶剂乙炔溶解度（L/ L）溶剂乙炔溶解度（L/ L）NaCl饱合溶液0.60苯4.00CS21.00乙醇6.00水1.10工业乙酸乙酯14.80四氯化碳2.00丙酮25.00.4着火点的着火温度乙炔的着

11、火点为305。表1.5乙炔与空气或氧气混合时的着火温度气体乙炔，空气 乙炔，空气 乙炔，空气 乙炔，氧气 乙炔，氧气 乙炔，氧气体积组成50%，50%30%，70%10%，90%80%，20%50%，50%30%，70%着火温度353374387352±2354±2386±2.5自燃点乙炔的自燃点为406440。.6在空气中允许之有害浓度一般情况下：C2H2小于0.5毫升/ 升，如有0.1%PH3存在时：C2H2小于0.0005mL/L。.7爆炸性乙炔物理性质中最危险的就是其爆炸性，因此，在使用、包装、储运中均应引起高度重视。自爆性乙炔属不饱合烃，很不稳定，较易发

12、生分解爆炸。在高温高压下，更具有分解爆炸的危险性。压力0.15MPa的工业乙炔，在温度超过550时，将全部分解爆炸，其反应式为：C2H22C+H2乙炔与其它气体混合物的爆炸性乙炔与空气混合时，其混合气的爆炸极限为乙炔含量2.3%81%(2.5%80%体积),最危险的范围为7%13%。乙炔与氧混合时，当乙炔的含量为2.3% 93% 在1个大气压下加热至300以上即行爆炸最危险的范围为O2含量在30% 50%。乙炔与氯气混合时，在日光作用下就会激烈反应引起爆炸。当乙炔溶解时，其分子为溶剂所分散，此时，乙炔的爆炸能力就降低，而极限压力（超过此压力时，乙炔就爆炸分解）则大大增高，例如溶于丙酮中的乙炔，

13、在压力9.8MPa（表压）时，虽引火也不致发生爆炸。当温度在500以下时，并无接触剂存在，而空气的浓度又未达到爆炸浓度时，在压力低于0.196MPa(表)时则发生器内的乙炔就不可能发生爆炸分解。当乙炔与铜盐、银盐及汞盐的水溶液相互作用时，能生成具有爆炸性的各种乙炔化物。化学性质.1加成反应加氢反应乙炔在催化剂存在下能与氢加成。其反应如下：CHCH + H2 CH2CH2加氯反应CHCH + Cl2 CHClCHCl加卤化氢反应CHCH+ HCl CH2 CHCl2CHCH + HCl CHCClCH2加氢化氰反应CHCH + HCN CH2CHCN加醋酸反应CHCH + CH3COOH CH2

14、CHCOOCH3.2水合反应CHCH + H2O CH3CHO.3氨化反应3CHCH + NH3甲基吡啶.4炔化反应乙炔与丙酮进行炔化反应生成甲基丁炔醇，再经选择加氢和脱水可得异戊二烯。1.3原料特性电石.1一般性状电石的学名叫碳化钙，分子式CaC2，分子量64.10。化学纯碳化钙几乎是无色透明的晶体。极纯的碳化钙结晶是天蓝色的大晶体，其颜色与淬火的钢相似，不溶于任何溶剂中。化学纯的碳化钙只能在实验室中用直接加热金属钙和纯炭的方法制得。通常所说的电石是指工业碳化钙而言，其中主要含有碳化钙外，还含有少量其它杂质。表1.6含85.3%碳化钙的电石组成序号组分分子式组成（%）1碳化钙CaC285.3

15、2氧化钙CaO9.53二氧化硅SiO22.14氧化铁Fe2O31.455氧化铝A l2O36氧化镁MgO0.357碳C1.2.2物理性质外观电石的颜色随其含碳化钙的量不同而异，通常为灰色，有时呈棕黄色或黑色。电石新断面呈灰色，碳化钙含量较高的电石新断面呈紫色。电石新断面暴露在空气中就会吸收空气中的水份而失去光泽，变成灰白色粉未。熔点电石的熔点随其碳化钙含量的多少而改变。生成温度电石的生成温度为1800。粘度液态电石的粘度很大。当温度一定时，粘度随碳化钙含量的增加而增大，而当碳化钙含量一定时，其粘度随温度的降低而增加。液态电石冷却后就变成脆性的固体。.3化学性质(1) 水解反应电石不仅能被液态水

16、、水蒸汽所分解，而且能被物理和化学的结合水所分解，其分解产物为乙炔和氢氧化钙或氧化钙。电石浸入水中时的反应：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2将水滴加在电石上的反应：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2CaC2 + Ca(OH)2 2CaO + C2H2用水蒸汽分解电石，与水分解电石的情况一样，有足量水蒸汽时生成氢氧化钙；蒸汽量不足且温度超过200时则生成氧化钙。(2)氢还原反应在无任何水的条件下，电石在干燥氢气流中加热至2200以上时，发生以下反应：CaC2 + H2 Ca + C2H2(3)氧化反应干燥的氧气在高温下将电石氧化生成碳酸钙：2CaC2 + 3

17、O2 2CaCO3 + 2C(4)与氮气反应粉状电石与氮气在加热时生成碳酸钙：CaC2 + N2 CaCN2 + C(5)卤素反应电石与干燥的氯在250时反应，生成氯化钙和碳。溴与电石的反应更加激烈。CaC2 + Cl2 CaCl2 + CCaC2 + Br2 CaBr2 + 2C(6)硫蒸汽反应硫蒸汽与电石反应生成硫化钙和二硫化碳：CaC2 + 5S CaS + 2CS2(7)与氨反应粉状电石在500600下与氨反应，分解成氮和氢；在650下就生成氰氨化钙、氰化铵和氢：CaC2 + 4NH3 CaCN2 + NH4CN + 4H2(8)与磷、砷反应磷、砷与电石反应生成Ca3P2和Ca3As2

18、，其反应如下：3CaC2 + 2P Ca3P2 + 6C3CaC2 + 2As Ca3As2 + 6C(9)与氯化氢反应氯化氢在加热时与电石反应析出碳、氢和乙炔。(10)与金属氧化物反应电石可还原铝、锡、锌、铁、锰、镍、钴、铬、等金属氧化物生成钙的合金。(11)与重金属盐反应电石与重金属盐类的水溶液反应生成相应的金属碳化物，例如：2CaC2 + 2CuCl2 + 2H2O CuC2 + Cu(OH)2 + 2CaCl2 + C2H2用同样的方法，可用铁、镍、钴、锰和汞的氯化物制得相应的金属碳化物。(12)与硝酸银反应硝酸银与电石反应，生成C2Ag2、AgNO3。(13)与浓硫酸反应浓硫酸与电石

19、反应，生成丁烯醛和树脂。用重度为1.75的硫酸长时间与电石作用，可生成含硫的化合物。液氯.1性质黄绿色液体，沸点-34.6。熔点-100.98。在常压下就汽化成气体故需压力下包装在钢瓶中才能储存和运输。有毒性，具有窒息的气体，吸入人体能严重中毒，有强烈刺激性臭味和腐蚀性。在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸。氯是很活泼的元素，可以和大多数元素（或化合物）起反应。.2用途液氯一般汽化后使用，用途极为广泛。为强氧化剂，用于纺织造纸工业的漂白，自来水的净化、消毒，镁及其它金属的炼制。制取农药、洗涤剂、塑料、橡胶、医药等各种含氯化合物。1.4产品的主要用途化学工业乙炔广泛的应用于基本有机化工合成

20、和三大合成材料。如丁醇、辛醇、乙醛、醋酸、二氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、1，4-丁二醇、丙烯酸等。合成树脂中的聚氯乙烯，合成纤维单体中的丙烯腈、聚乙烯醇，合成橡胶中的氯丁橡胶等。乙炔还可以用作许多精细化工产品的原料。金属加工业乙炔大量用于金属的切割和焊接。其它工业乙炔可生产炭黑用于制造干电池、无线电原料、导电橡胶等。1.5产品的包装、贮运方法包装工业乙炔可包装在专用的钢瓶内。溶解乙炔包装在内充活性炭和丙酮溶液的特别钢瓶内。输送工业乙炔大部分用管道输送，少量乙炔用车船输送。溶解乙炔钢瓶用车船输送。乙炔为易燃、易爆气体，在管道内输送的流速要小于6m/s，输送压力要小于0.14MPa。储存乙炔储存在

21、钟罩式气柜内，乙炔钢瓶要储存在离火源和热源规定距离的仓库内。2 工艺方案的选择及流程2.1工艺方案的选择由电石发生乙炔，根据工艺过程的特点可分为湿法和干法。湿法乙炔发生湿法是将电石投入过量的水中，每公斤电石需1020公斤水。反应放出的热量大部分被水所吸收。其杂质为石灰乳。水澄清后返回发生器使用。渣浆用泵送至排渣场。CaC2+2H2OC2H2 + Ca(OH)2 + 30.4 Kca l/mol根据发生器的型式，又可分为立式和卧式两种。立式发生器的优点是乙炔纯度高，操作温度低，较安全。干法乙炔发生干法是把少量的水洒在电石上，水量一般为理论量的1.21.3倍。反应热靠过量的水蒸发吸收掉，维持正常的

22、操作温度（100110），其反应式为：CaC2 + H2O CaO + C2H2 干法生产使用的电石粒度小（小于），其渣为干的粉末，容易处理，但设备复杂，移动设备多，严密性高，操作技术要求高。湿法和干法乙炔发生的比较表2.1 湿法和干法乙炔发生的比较序号项目干法湿法1电石粒度及质量粉末状不能用低级品及粉未2发生器生产能力大小3操作法连续间歇式半连续4发生器温度100C11080±55发生器压力定压定压6乙炔纯度98.5%左右98.5%以上7H3P含量0.050.08%0.050.07%8H2S含量0.020.05%30 ml/m39经清净后的乙炔纯度良良10电石收率97%9496%1

23、1电石消耗略大小12使用水量少多13用N2量少多14工时少多15沉淀池不需需要大的16熟石灰较易不易17操作技术要求高一般18设备要求复杂简单虽然干法乙炔的电石收率高，生产能力大，可以节约生产成本，但技术要求高，设备复杂，在国内干法乙炔的工艺还不够成熟，故目前采用此法的厂不如湿法的多。本设计依然是采用湿法乙炔发生装置。2.2湿法乙炔生产原理及工艺流程乙炔发生.1反应原理电石遇水生成乙炔气和氢氧化钙，同时放出很大的热量。因工业电石不纯，其中杂质遇水后也能起反应，生成相应的杂气。其主副反应如下：主反应： CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2 + 126.9KJ/mol副反应：CaO

24、+ H2O Ca(OH)2 + 62.76KJ/molCaS + 2H2O Ca(OH)2 + H2SCa3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3Ca2Si + 6H2O 2Ca(OH)2 + SiH4CaAs2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2AsH3由于发生上述副反应，故在粗乙炔气冲含有PH3、H2S、NH3、SiH4、AsH3等杂质。电石水解生成大量Ca(OH)2碱性介质，使PH3、H2S的水解反应不完全，且由于H2S在水中溶解度大于PH3，因此粗乙炔气中含有较多的PH3，PH3尚可以H4P2形式存在，其在空气中会

25、自然。.2影响发生的因素（1）电石纯度的影响电石纯度越高，水解速度越快，单位发气量越大，反之则慢。（2）电石粒度的影响电石水解反应是液固相反应，电石粒度越小，则与水接触表面积越大，反应速度越快。但粒度也不宜过小，否则水解速度过快，使反应热不能及时移走，发生局部过热而引起分解爆炸危险。粒度过大，则电石反应慢，在排渣时容易带走未水解的电石，造成电石耗量上升。表2.2 电石粒度与反应速度的关系电石粒度/mm24588151525255050801kg电石完全水解时间（分）1.171.651.824.2313.616.57（3）电石在发生器内停留时间的影响电石在发生器内的停留时间主要是由发生器的结构决

26、定的，如挡板层数、搅拌速率、耙齿角度等因素对停留时间影响很大。对一定粒度的电石必须保证其完全水解的停留时间，并能很好地更新电石表面，使电石表面的Ca(OH)2及时移走，以便电石于水有良好的接触，一般有35层挡板的发生器，电石停留时间约为10分钟以上。即使发生器的结构完善，在电石渣中仍有超过反应温度下饱和溶解度的乙炔。由于乙炔对电石渣固相微粒（510mm）表面的吸附作用，以及位反应完的电石微粒为12倍于其直径的Ca(OH)2紧包着，使电石不易分解。.3反应温度的影响电石水解反应了是加入过量水移去，通常理论上每吨电石水解需水量为0.56吨。为控制在一定的温度，一般发生器加水量（包括所用废水）会适当

27、增加。反应温度的高低是通过调节加水量的多少来控制的。不同粒度的电石在不同温度下水解速度的区别是较大的。随着温度的升高，水解速度加快，小粒度电石更为显著。同时，随着反应温度的上升，乙炔在电石渣中溶解度下降，显著的降低电石消耗。因此，适当提高反应温度是比较有利的。反应温度越高，排渣含固量越高，造成排渣困难，另外，反应温度越高，粗乙炔气中水蒸气含量增加及浆渣夹带增加，造成后面冷却负荷加大及堵塞管道。因此，综合上述情况及安全等方面考虑，水解温度不宜过高，一般控制在80±5为宜。乙炔气的压缩.1原理水环压缩机又叫水环泵，泵的外壳为圆形中有偏心安装的转子，转子上有叶板，泵内以水充满到一定高度，当

28、转子旋转是形成水环，由于具有偏心距，此水封将叶板封着，而使叶板间形成许多小室。在旋转的前半周，这些小室增大，由于通过进口处将气体吸入，在旋转的后半周，小室的体积缩小，于是将气体压缩，迫使气体从压出口排出，往返连续运行，即乙炔连续压送的过程。2.2.3乙炔清净2.2.3.1原理乙炔清净主要是除去乙炔中对后面工序正常生产有害的杂质气体，即PH3、H2S 、NH3、SiH4、AsH3 、水、二氧化碳。采用次氯酸钠的净化原理也就是采用强氧化剂次氯酸钠把还原性化合物PH3、H2S 、SiH4、AsH3 等氧化成相应的酸，然后用碱液中和酸并除去二氧化碳，最后用低温水洗除去碱沫和乙炔中的水分。其反应式为：4

29、NaOCl + H2S H2SO4 + 4NaCl4NaOCl + H3P H3PO4 + 4NaCl4NaOCl + AsH3 H3AsO4 + 4NaCl4NaOCl + SiH4 SiO2 + H2O + 4NaCl其反应产物磷酸、硫酸等由后面中和塔除去。反应式为：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2OCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O.2影响清净的因素（1）次氯酸钠溶液的有效氯浓度Cl-有效氯的高低即代表次氯酸钠浓度的高低，Cl-愈高，则氧化能力强与硫、磷等杂质反应越完全，清净效果愈好。但有效氯含量过高

30、，因氧化能力过强，反应过于激烈，副反应多，对乙炔纯度反而有影响。还不必要消耗原料Cl2和NaOH等。更主要的是Cl-愈高则爆炸的危险性越大。反应式为：在清净塔中，有游离的氯气，则会发生加成反应生成二氯乙烯，在中和塔内进一步反应生产氯乙炔。C2H2Cl2 + NaOH C2HCl + NaCl+H2O生成的氯乙炔C2HCl非常的不稳定，在遇到空气（在放碱洗废液时）就容易发生爆炸。因此，在碱洗段必须严格控制有效氯含量不得高于g/l。（2）PH值次氯酸钠水溶液的PH值，直接影响到次氯酸钠的稳定性和其氧化性。若PH高说明碱性大，次氯酸钠在碱性介质中稳定性大，而氧化能力低，清净效果差。若PH值低于7，即

31、酸性下，次氯酸钠分解容易其氧化性强，除H3P、H2S等杂质越完全。但游离Cl-会增加，反应更激烈，危险性增大。且次氯酸钠消耗量增加，乙炔中的氯化物含量增高，会影响乙炔的质量。一般控制次氯酸钠的PH值为45。2.2.4生产流程说明2.2.4.1发生发生器内盛有四分之三体积的水，电石进入后发生水解反应。水是用来自废水高位槽的废水，并补充适当的生产上水，并不断加入室温水和不断由溢流管排出带有石灰乳的水溶液，带出大部分反应热，以保持生产的正常进行和发生器温度控制在80±5。发生器的液位是靠溢流来保证的。发生器内设有四层搅拌耙齿。使电石与水的接触面不断更新，充分进行反应。产生的粗乙炔气从发生器

32、的上部导出，经正水封至冷却塔。当发生器的操作压力超过工艺要求时，乙炔经安全水封自动放空。当压力低于操作压力时，乙炔由气柜经逆水封补充到发生器内，维持平衡。发生器底部的电石渣，定期经排渣口排至渣浆池。再经渣浆泵排至排渣场。2.2.4.2冷却与调节乙炔气自正水封导出后，进入冷却塔与生产上水进行逆流接触，冷却塔设有喷淋装置。使乙炔冷却至40，然后从冷却塔之顶部导出，通过管路大部分直接去乙炔水环压缩机进行压缩然后进入乙炔清净装置。少部分进入乙炔气柜。当发生器供气不足时，气柜的气体起补充作用，当发生器供气过量时，气柜起贮存作用。因而调节系统压力的稳定。维持连续性生产。2.2.4.3次氯酸钠的配制贮罐场来

33、的45%浓碱进入浓碱槽，靠位差自流进稀碱槽，与水配成15%的稀碱液。通过碱泵打到稀碱高位槽后，经流量计自流到次氯酸钠配制槽顶部文丘里混合器之进口。氯气从氯气钢瓶出来，经氯气缓冲罐，经流量计进入文丘里混合器氯气进口。水自外管经流量剂进入文丘里水进口，三者在文丘里混合器中，进行化学反应得到次氯酸钠溶液，贮入次氯酸钠配制槽中供清净塔(TQ-002)使用。在配制槽溶液出口处，设取样点，随时分析次氯酸钠的组成，调节碱液、氯气、水的进料比，保证次氯酸钠的工艺控制指标。2.2.4.4清净从冷却塔和气柜导出的粗乙炔，经水环式压缩机加压到0.050.1MPa左右后，进入第一第二清净塔，次氯酸钠溶液由泵打到第二清

34、净塔顶部，从塔底流出再由泵打至第一清净塔顶。该塔为分段填料塔，填料采用拉西瓷环。气液两相在拉西瓷环上充分接触进行氧化反应，除去PH3、H2S 、SiH4、AsH3等有害杂质。次氯酸钠溶液大部分循环使用，从次氯酸钠贮槽内不断补充新鲜溶液至循环液中，从塔的溢流管不断排出一部分废液至废液池以保证循环液中有效氯的浓度和PH值在规定范围内。废水池之废液经废水泵打至废水高位槽供发生使用。水环压缩机附设有气液分离器、冷却水泵和循环水冷却器。以满足压缩机的封液及温度要求，保证压缩效率。封液使用软水补充。2.2.4.5碱洗和干燥从清净塔导出的乙炔气中含有微量的硫酸、磷酸、及二氧化碳等酸性物质需碱洗除去。清净后的

35、乙炔进入中和塔的下部，来自稀碱槽的15%的氢氧化钠水溶液经碱泵从塔的中部加入，通过逆流接触，除去乙炔中残有的酸性物质。碱液通过碱泵循环使用，当氯离子大于1g/ l或Na2CO3浓度大于100g/ l即洗塔更换碱液。当循环液中氢氧化钠含量小于50±10g/L时由稀碱槽补充碱量至规定值。中和塔出来的乙炔气进入二台串联的列管冷凝器除去大量水分后，送氯乙烯工序。2.2.5湿法乙炔生产工艺流程简图气柜电石气水却冷水生发冲缓凝冷和中净清分液压环塔封器合成器器塔塔离缩器机3 生产工艺计算3.1生产数据生产规模年产6万吨PVC生产时间（年工作日）300天，每天24小时，连续操作相关控制指标表3.1

36、生产工艺控制指标序号项目名称单位工艺指标备注1贮斗冲N2时间分钟23冲N2压力5.326.652发生器温度7585排渣不低于75压力kPa48液位液面计1/33/43正水封液位mm6507504安全水封液位mm12005逆水封液位mm6507006冷却塔塔乙炔出口温度40塔乙炔出口温度45冷却塔液位液面计1/22/3不超过乙炔入口7乙炔气柜升降范围m3150300乙炔温度40乙炔压力kPa488乙炔压缩机封液温度815封液循环量m3/h1.21.8乙炔入口压力kPa48与发生系统平衡乙炔出口压力kPa4080勿负压乙炔出口温度409清净塔NaClO有效氯含量g/ l0.35±0.05NaClO补加量根据Cl及PH值而定酸碱度PH值36塔釜液位液面计1/2温度4010NaClO配制槽有效氯含量g/ l11.3酸碱度PH值78液位m31520交班时不低15m311氯气缓冲槽压力k