化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习1、某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 K B此时，B 的平衡转化率是 40%c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D若向平衡体系中加入少量 C，则正、逆反应速率均增大2、T时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温

2、度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222WcZcYcXcK，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数 K 增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)体积分数增加D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动3、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)= c(H+)4、将AgC

3、l分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D5、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为 0.1 molL-1的下列溶液中，pH 最小的是AHCN 溶液 BHF 溶液 CCH3COOH 溶液 DH

4、NO2溶液6、已知，常温下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将 0.001 molL-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)7、已知常温下：KSP (AgCl) =1.81010mol2L2，K

5、SP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色说明 KSP (AgCl) KSP (AgBr)C将 0.001 molL 1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL 1 的 KCl 和 0.001 molL 1 的 K2CrO4 溶液中先产生 Ag2CrO4 沉淀D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的溶解平衡向右移动8、查阅资料得知 Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为 01 molL-1时

6、，氢氧化物沉淀的 pH 如下表：精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的 pH2.310.83.7开始溶解的 pH:7.8完全沉淀的 pH4.312.45.2完全溶解的 pH:10.0若要从含 Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到 Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的 pH 范围是（ ）A12414 B78100 C3752 D1001089自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析一定正确的是（ ）AKSP（PbS

7、）Kap（CuS） B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10、 （10 分） （1）一定温度下，在恒容密闭容器中 NO2与 O2反应如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K3500） ，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变） 。（2）能说明反应已达平衡状态的是_。A. 浓度c(

8、Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器内的密度保持不变 12、氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。13、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g)

9、+ CO2(g)的t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：温度/400500850平衡常数9.9491（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”） 。（2）850时在体积为 10L 反应器中，通入一定量的 CO和 H2O（g）发生上述反应，CO 和 H2O(g)浓度变化如下图， 则 04 min 的平均反应速率 v(CO)_ _ mol/(Lmin)14、已知工业制氢气的反应为 CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g)。在 500 时的平衡常数 K =

10、9。若在 2 L 的密闭容器中 CO 和水蒸气的起始浓度都是 0.1 mol/L，10 min 时达到平衡状态。（1）增加 H2O(g)的浓度，CO 的转化率将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。（2）平衡常数的表达式 K 。400 时的平衡常数 K 9（填“”“”或”“=”） 。（3）500 时，10 min 内 v(H2O) ，15、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，n(O2)随时间的变化如表：时间/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10（1）用SO2表示04min内该反应的平均速率

11、为 。（2）若升高温度，则SO2的反应速率 （填“变大”、 “变小”或“不变”，下同） ，平衡常数K值 。16、已知反应：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)（1）将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有 2/3 的 CO 转化为 CO2。则该反应平衡常数的表达式为 , 此温度下平衡常数为 。（2）若在相同条件下，向该容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） ，此时平衡混合气中 CO2的体积分数约是下列各值中的

12、 （填编号） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%17、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ，该反应的能量变化如右图所示：（1）上述反应平衡常数 K 的表达式为 ，温度降低，平衡常数 K_ _（填“增大不变”或“减小” ） 。（2）在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2， ，测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到 5min 末，用氢气浓

13、度变化表示的平均反应速率 v（H2）= 。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业t/min0251015N(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_ an（CO2）n（H2）n（CH3OH）n（H2O）=1311 b容器内压强保持不变 cH，的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1 d容器内的密度保持不变（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出 CH3OH 气体 b适当升高温度 c保持容器的容积不变，再充入 1molCO2和 3molH2 d选择高效的催化剂18、以

14、硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO

15、2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习答案10、 （10 分）分） （1）放热放热（1 分）分） ，不变不变（1 分）分） ，变小，变小（1 分）分） （2） 252242ONONO(2 分分) 0.00252 molL1s1（2 分）分） ，11、 （1）K=； 增大 （2） BC 12、 （1） （2分）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2） （2分） 1 （2分）60 %13、 （1）放热 （1 分） （2）0.03 （2 分） 14、 （1）增大（2）c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) （