【KS5U解析】河北省沧州市泊头一中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

1、泊头一中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 i 127一、单选题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。)1. 下列关于能量变化的说法正确的是( )a. 化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程b. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种c. 已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定d. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰更稳定【答案】d【解析】【详解】a化学电池的放电过程就是

2、化学能转换为电能的过程，a错误；b化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，b错误；c已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，说明相同质量的金刚石的总能量比石墨高，能量越高越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，c错误；d“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰所具有的总能量比水更低，故冰更稳定，d正确；故答案为：d。2. 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是a. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e-，阳极就会溶解64 g铜b. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换c. 在铁制器

3、皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极d. 电镀过程中电镀液需要不断更换【答案】c【解析】【详解】a.电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过时，溶解的cu的物质的量小于，故阳极溶解铜的小于，故a错误；b.电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，随电解进行电解质溶液中铜离子浓度会降低，故电解过程中电解质需要更换，故b错误；c.阳极为铝棒，铁制器皿作阴极，电解质为熔融氧化铝,阳极为：al-3e-=al3+,阴极为al3+3e-=al,在铁质器皿上镀铝,故c正确；d.电镀过程中电镀液浓度几乎不变,

4、不需要经常更换,故d错误；本题答案为c。3. 2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的mcfc型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2h2o2=2h2o，则下列推断正确的是（ ）a. 电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极b. 电池工作时co32向正极移动c. 正极的电极反应式为4oh2e=o22h2od. 负极反应为h2co322e=co2h2o，【答案】d【解析】【分析】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，当电解质为

5、熔融碳酸盐时，在配平电极反应式时需借助co32-配平，正极的电极反应式为：o2 + 4e- + 2co2=2co32-；负极通入h2，失电子发生氧化反应，电极反应式为：h2-2e-co32-=h2oco2，据此解答。【详解】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，当电解质为熔融碳酸盐时，在配平电极反应式时需借助co32-配平，正极的电极反应式为：o2 + 4e- + 2co2=2co32-；负极通入h2，失电子发生氧化反应，电极反应式为：h2-2e-co32-=h2oco2，a. 电池放电时，为原电池原理，电子由负极流向正极，所以外电路电子由通氢气的负极流向通氧气的正极，a项

6、错误；b. 原电池中，阴离子向负极移动，所以co32-向负极移动，b项错误；c. 燃料电池中，正极氧气得电子，发生还原反应，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32-，c项错误；d. 燃料电池中，负极氢气失电子，发生氧化反应，负极反应为h22e+co32-co2+h2o，d项正确；答案选d。【点睛】在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极，当电解质为熔融碳酸盐时，在配平电极反应式时需借助co32-配平，如本题中，正极的电极反应式为：o2 + 4e- + 2co2=2co32-，需注意正极反应物除了氧气还有二氧化碳，因此正极除了通入氧气，还应通入二氧化碳；负极通入h2，失电子

7、发生氧化反应，生成水，电极反应式为：h2-2e-co32-=h2oco2，熔融碳酸盐燃料电池中电极反应式的书写是学生们学习的难点。4. 依据如图判断，下列说法正确的是()a. 氢气的燃烧热h241.8 kjmol1b. 2 mol h2(g)与1mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低c. 水分解的热化学方程式为2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1d. h2o(g)生成h2o(l)时，断键吸收的能量大于成键放出的能量【答案】c【解析】【详解】a氢气的燃烧热是指1molh2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热h，a错误；b氢

8、气燃烧是放热反应，故2 mol h2(g)与1mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量高，b错误；c由图中可知：2h2(g)o2(g) =2h2o(l) =-571.6 kjmol1，故水分解的热化学方程式为2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1，c正确；dh2o(g)生成h2o(l)时，该过程是物理变化，并没有化学键的断键和形成，d错误；故答案为：c。5. 下列叙述中，正确个数的为（ ）电解池是将化学能转变为电能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于

9、金属的“迁移”，可视为物理变化银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中a. 1个b. 2个c. 3个d. 4个【答案】b【解析】【详解】电解池是将电能转化为化学能的装置，说法错误；金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，靠自由移动的电子定向移动的过程，没有新物质产生，均为物理变化，电解质溶液导电就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，是化学变化，说法正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，例如电解食盐水，说法正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，是通电情况下的氧化还原反应，是化学变化，说法错误

10、；银质物品久置表面变暗，是由于发生了化学腐蚀生成了硫化银等物质，说法错误；为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块比铁活泼的金属例如锌，一同浸入海水中，采用牺牲阳极的阴极保护法，说法错误；则正确的说法有2个，答案选b。6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是a. 稀硫酸与0.1 moll1 naoh溶液反应：h+(aq)oh-(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol-1b. 在101 kpa下h2(g)的燃烧热为285.8 kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g) h285.8 kjmol1c. 已知ch3oh的燃烧热为726.8

11、kjmol1，则有ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g) h726.8 kjmol1d. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g fes时放出19.12 kj热量，则fe(s)s(s)=fes(s) h95.6 kjmol1【答案】d【解析】【详解】a.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故a错误；b.燃烧热指的是101 kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道h2燃烧生成h2o（l）的热化学方程式为2h2(g)+o2(g) =2h2o（l）=-285.52kj/mol=-571 kj/mol，水

12、分解的热化学方程式：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g)h =+571 kj/mol，故b错误；c.燃烧热指的是101 kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o(l)，热化学方程式中应为液态水，故c错误；d.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molfes时，放出19.12 kj热量，可以知道生成1molfes(s)时放出95.6 kj的热量，故d正确。答案选d。7. 下列有关叙述正确的是( )a. 测定中和反应的反应热时，不可以用稀硫酸与稀溶液反应b. 若用50ml 0.50moll1naoh溶液分别与5

13、0ml 0.50moll1盐酸和50ml 0.50moll1h2so4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等c. 测定中和反应的反应热时，可以用保温杯代替简易量热计d. 为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替【答案】c【解析】【详解】a测定中和反应的反应热时，用稀的强酸和强碱溶液，可以用稀硫酸与稀溶液反应，a错误；b可用稀硫酸与稀溶液、盐酸和稀溶液反应测定中和热，且两反应测得的中和反应反应热相等，b错误；c测定中和反应的反应热时，需要做好保温措施，防止热量散失，可以用保温杯代替简易量热计，c正确；d温度计不能用于搅拌，d错误；答案选c。8. 某同学按下图所示的

14、装置进行电解实验。下列说法正确的是()a. 电解过程中，铜电极上有h2产生b. 电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d. 整个电解过程中，h的浓度不断增大【答案】bc【解析】【详解】a. 铜电极与电源正极相连作阳极，铜失去电子，电解过程中，铜电极上不会有h2产生，a错误；b. 铜电极与电源正极相连作阳极，铜失去电子，石墨电极是阴极，溶液中的氢离子放电，则电解初期，主反应方程式为cuh2so4cuso4h2，b正确；c. 电解一定时间后，溶液中铜离子浓度逐渐增大，由于cu2的氧化性大于h，因此cu2也会在阴极放电生成铜，即阴极上先是h得电

15、子放出h2，后是cu2得电子析出cu，c正确；d. 根据以上分析可知在整个电解过程中，起始时h浓度不断减小，随后基本保持不变，d错误。答案选bc。9. 用惰性电极电解fe2(so4)3和cuso4的混合溶液，且已知fe2(so4)3+cu2feso4+cuso4，下列说法正确的是()a. 阴极反应式为：cu2+2e-cu，当有cu2+存在时，fe3+不放电b. 阴极上首先析出铁，然后析出铜c 阴极上不可能析出铜d. 首先被电解的是fe2(so4)3溶液，后被电解的是cuso4溶液【答案】d【解析】【详解】a由反应fe2(so4)3+cu=2feso4+cuso4可知，氧化性：fe3+cu2+，

16、则fe3+得电子能力比cu2+强，所以，在阴极首先得电子的是fe3+，当fe3+存在时，cu2+不放电，故a错误；b当fe3+完全反应后cu2+放电，首先析出铜，故b错误；c由b分析可知，当fe3+完全反应后cu2+放电，阴极上可析出铜，故c错误；d因氧化性：fe3+cu2+，阴极先是fe3+放电，后cu2+放电，故d正确；故答案为d。10. 甲醇燃料电池(dmfc)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(h)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是o24h4e=2h2o。下列叙述中不正确的是a. 负极的反

17、应式为ch3ohh2o6e=co26hb. 电池的总反应式是2ch3oh3o2=2co24h2oc. 电池工作时，h由正极移向负极d. 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入【答案】c【解析】【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为ch3ohh2o6e=co26h，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题。【详解】a.负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为ch3ohh2o6e=co26h，所以a选项是正确的；b.甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式

18、为：2ch3oh3o2=2co24h2o，所以b选项是正确的；c.该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故c错误；d.通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，所以d选项是正确的。故答案选c。11. 用惰性电极电解agno3和nacl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是( )a. 和b. ag和c. 和d. ag和【答案】b【解析】【详解】由于agno3和nacl混合溶液的含有ag+、h+、na+三种阳离子，且放电的先后顺序为：ag+、h+、na+，故阴极上首先发生的电极反应为：ag+e-=ag，溶液中的阴离子有：cl-、oh-、，且放电的先后顺序为：cl

19、-、oh-、，故阳极上首先发生的电极反应为：2cl-2e-=cl2，故用惰性电极电解agno3和nacl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是ag和cl2，故答案为：b。12. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )a. q2-q3-3q1 kjb. 0.5q2-0.5q3-1.5q1 kjc. d. 【答案】d【解析】【详解】根据题干已知反应，根据盖斯定律可知：可由反应-+3，故=-+3=-()+3()=-，故23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为，故答

20、案为：d。13. 用铂电极电解100ml hno3 与 agno3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体（标准状况），则原混合液中ag+的物质的量浓度为 （ ）a. 1mol/lb. 2mol/lc. 2.5mol/ld. 3mol/l【答案】b【解析】【分析】铂电极为惰性电极，电解hno3与agno3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），阴极发生2ag+2e-=2ag、2h+2e-=h2，阳极发生4oh-4e-=2h2o+o2，以此进行计算。【详解】铂电极为惰性电极，电解hno3与agno3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（

21、标准状况），n（气体）=0.1mol，由阳极发生4oh-4e-=2h2o+o2可知，生成0.1molo2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2h+2e-=h20.2mol 0.1mol2ag+2e-=2ag0.2mol 0.2mol即n（ag+）=0.2mol，则原混合溶液中ag+的物质的量浓度为=2mol/l，故选b。14. 下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）a. 电解水生成h2和o2时，电能主要转化为化学能b. 风力发电时，风能主要转化为电能c. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能d. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】d【解析】【详解】a电解水生成

22、氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故a正确；b风力发电时，风能主要转化为电能，故b正确；c物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故c正确；d白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故d错误；答案选d。15. 在一定条件下，ch4和co燃烧的热化学方程式分别为：ch4(g)+2o2(g)=2h2o(l)+co2(g) h=-890.31 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kjmol-1如果有ch4和co的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则

23、混合气体中ch4和co的体积比约为a. 12b. 13c. 23d. 32【答案】c【解析】【详解】设燃烧后共生成co2的物质的量为x，混合气体中ch4、co的物质的量分别为a mol、b mol，石灰水过量时只生成碳酸钙，据caco3co2得x=0.5 mol，则：a+b=0.5mol，联立二式，解得a0.2 mol，b0.3 mol，ab=23。16. 如图所示的电化学装置可实现苯转化为环己烷。下列有关叙述正确的是( )a. 多孔惰性电极n接电源正极b. 该装置工作时，质子从甲室移向乙室c. 阴极电极反应为d. 阴极导出的气体增重，则阳极生成(标准状况)气体【答案】ad【解析】【详解】a由

24、题图可知，转化为发生还原反应，故甲室为阴极室，电极m为阴极，接电源负极，则电极n为阳极，接电源正极，发生氧化反应，a项正确；b电解装置中，质子(阳离子)从乙室(阳极)移向甲室(阴极)，b项错误；c阴极电极反应为，c项错误；d由阴极电极反应可知，阴极导出的气体增重，转移电子，阳极电极反应为，由得失电子守恒可知，生成，d项正确；故选ad。17. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）a. 过程中断裂极性键键b. 过程可用方程式表示为c. 过程中是吸热过程d. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂【答案】c【解析】【详解】a.过程中转化为和氯原子。断裂极性键键，故a正确；b.根据

25、题图信息可知。过程可用方程式表示为，故b正确；c.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故c错误；d.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故d正确；故答案：c。18. 利用如图装置制取cu2o，乙的总反应化学方程式为：2cu+h2o=cu2o+h2。下列说法正确的是（ ）a. 乙中cu电极的电极反应式是：2cu+2oh-2e-=cu2o+h2ob. 甲中通入氧气的电极为负极c. 乙中阴离子向石墨电极移动d. 电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molcu2o【答案】a【解析】【分析】甲装置是燃料电池，负极上电极反应式为h2+2oh-+2e-=2h2o，正极上电极反应式为o2

26、+2h2o+4e-=4oh-，乙装置为电解池，铜为阳极，阳极上电极反应式为2cu+2oh-2e-=cu2o+h2o，石墨为阴极，阴极上电极反应式为2h+2e-=h2，据此分析解答。【详解】甲中通入氧气的电极是正极、通入氢气的电极是负极，所以乙中cu是阳极、石墨是阴极。a乙中cu电极上cu失电子发生氧化反应，所以cu的电极反应式是：2cu+2oh-2e-=cu2o+h2o，故a正确；b甲中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故b错误；c电解池中阴离子向阳极移动，则阴离子向cu电极移动，故c错误；d根据2cu+2oh-2e-=cu2o+h2o，电路上通过0.5mol电子，可制得0.2

27、5molcu2o，故d错误；故选a。【点睛】明确判断氢氧燃料电池以及各个电极上发生的反应是解本题关键。本题的易错点为a，要注意根据总反应方程式结合电解池原理书写电极反应的产物。19. 根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) i2(？)+ h2(g) 2hi(g) h=- 9.48 kj/mol (ii) i2(？)+ h2(g) 2hi(g) h=+26.48 kj/mol ，下列判断正确的是( )a. 反应(i)中的 i2为固态，反应(ii)中的 i2为气态b. 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kj热量c. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d. 254 g i2(g)中通入

28、2gh2(g)，反应放热9.48 kj【答案】d【解析】【详解】a反应吸收能量，反应放出能量，所以反应中碘的能量高，则反应中碘为气态，中的i2为固态，a错误；b根据盖斯定律，-为，即i2（s） i2（g）h=+35.96kj/mol，则1mol固态碘升华时将吸热35.96kj，b错误；c反应的产物都是气态hi，所以二者热稳定性相同， c错误；d反应中碘为气态，即254gi2（g）完全反应放热9.48kj，d正确；故答案为：d。20. 在科学(science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用dmso(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，这种实验电

29、池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是a. 多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为li-e-=li+b. dmso电解液能传递li+和电子，但不能换成水溶液c. 该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子d. 给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源正极【答案】a【解析】【分析】该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为li-e-=li+，且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2li+ +o2 + 2e

30、-= li2o2，在原电池中，电子经导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。【详解】a. 锂电极作负极，负极的电极反应式为li-e-=li+，多孔的黄金作为正极，a项正确；b. 电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，b项错误；c. 该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗1mol氧气，转移2mol电子，但是2mol空气中氧气的物质的量小于2mol，则转移电子数小于4mol，c项错误；d. 放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源的负极，d项错误；答案选a。二、选择题(共5小题，每小题3分，共15

31、分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)21. 将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(a、b为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积vl。则下列说法错误的是()a. 通入ch4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极b. 0v22.4l电池总反应的化学方程式为ch42o2+2koh=k2co3+3h2oc. 22.4 lv44.8 l时，负极电极反应为ch4-8e-2h2o=co2+8h+d. v33.6 l时，溶液中只存在阴离子【答案】cd【解析】【详解】a. 燃料电池中，通入燃料的一端为原电池的负极，通入

32、空气的一端为原电池的正极，故a正确；b. 当0v22.4l时，0n(ch4)1mol，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，故b正确；c. 当22.4 lv44.8 l时，1n(ch4)2mol，在氢氧化钾碱性条件下生成khco3和k2co3溶液，所以负极反应生成co和hco，故c错误；d. 当v=33.6l时，n(ch4)=1.5mol，溶液中溶液中存在阴离子co和hco，同时肯定存在阳离子k+，故d错误；答案选cd。22. 某学生欲完成2h+fe=fe2+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )a. b. c. d.

33、 【答案】b【解析】【详解】a 该装置是电解池，c是阳极，电极反应为2h2o-4e-=4h+o2，fe是阴极，电极反应为：2h+2e-=h2,故总反应为：2h2o2h2+o2，a不合题意；b该装置是原电池，fe是负极，电极反应为：fe-2e-=fe2+，ag是正极，电极反应为：2h+2e-=h2，故总反应为：2h+fe=fe2+h2，b符合题意；c该装置是电解池，左边ag是阳极，电极反应为ag-e-+cl-=agcl，右边ag是阴极，电极反应为：2h+2e-=h2,故总反应为：2ag+2h+2cl- h2+ 2agcl，c不合题意；d该装置是原电池，fe是负极，电极反应为：fe-2e-=fe2

34、+，ag是正极，电极反应为：+4h+3e-=2h2o+no，故总反应为：3fe +8h+2=3fe2+4h2o+2no，d不合题意；故答案为：b。23. 如下图所示的装置，c、d、f、x、y都是惰性电极，e为铁棒。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )a. 电源b极是负极b. 欲用丙装置给铜镀银，h应该是cu，电镀液是agno3溶液c. 甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2d. 装置丁中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】c【解析】【详解】a电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，导致

35、阴极附近显碱性，所以阴极附近溶液显红色，在f极附近显红色，所以f极是阴极，则b极是负极，a正确；b电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素，所以欲用（丙）装置给铜镀银，h应该是cu，电镀液选是agno3溶液，b正确；c电解硫酸铜溶液时，e为阳极且fe作电极，故发生的反应为：fe-2e-=fe2+，无单质生成，c错误； d电解池工作时，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，装置丁中，x极是阳极，y极是阴极，y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷，d正确；故答案为：c。24. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a.

36、在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀b. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程c. 轮船船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法d. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3，继而形成铁锈【答案】c【解析】【详解】a、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，a错误；b、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，b错误；c、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，c正确；d、在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，d错误；答案选c。25. 已知：2h2o(l)=

37、2h2(g)o2(g) h571.0kj/mol。以太阳能为热源分解fe3o4，经热化学铁氧化合物循环分解水制h2的过程如下：过程：2fe3o4(s)=6feo(s)o2(g) h313.2kj/mol过程：下列说法不正确的是（ ）a. 过程中每消耗232gfe3o4转移2mol电子b. 过程热化学方程式为：3feo(s)h2o(l)=h2(g)fe3o4(s) h128.9kj/molc. 过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能d. 铁氧化合物循环制h2具有成本低、产物易分离等优点【答案】bc【解析】【详解】a.首先根据算出的物质的量，再来看题目给出的过程i，2mol在反应中一共转移

38、了4mol电子，则每消耗1mol时转移2mol电子，a项正确；b.过程i吸收的能量小于总反应吸收的能量，则过程ii也一定是吸热的，即，b项错误；c.过程i将太阳能转化为热能，热能转化为化学能，过程ii还是热能转化为化学能，c项错误；d.该过程使用太阳能，因此成本低，且产物容易分离，d项正确；答案选bc。三、非选择题(共45分)26. 分别取40 ml的0.50 moll1盐酸与40 ml的0.55 moll1naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀naoh溶液

39、反应的中和热的热化学方程式_。(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是_。(3)某学生实验记录数据如下：近似认为0.55moll1的naoh溶液和0.50 moll1的盐酸的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 jg11。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸c.用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(4)实验中改用50ml0.50moll-1的盐酸跟40ml0.55moll-1的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填

40、“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】 (1). (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). -51.8kj/mol (4). ac (5). 相等 (6). 不相等 (7). 偏小【解析】【分析】（1）根据中和热的定义是以生成1mol的h2o时释放的热量来确定其热化学方程式；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（3）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据q=cmt计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；根据上述测量数据可知

41、，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质分析；（5）nh3h2o是弱电解质，电离吸热；根据中和热的概念和实质来回答。【详解】(1)中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时释放的热量，故表示稀硫酸和稀naoh溶液反应的中和热的热化学方程式为，故答案为：；（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； 故答案为：环形玻璃搅拌棒；（3）第1次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差

42、为：3.1；第3次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为：3.05；40ml的0.50mol/l盐酸与40ml的0.55mol/l氢氧化钠溶液的质量和为：m=80ml1g/cm3=80g，c=4.18j/（g），代入公式q=cmt得生成0.05mol的水放出热量q=4.18j/（g）80g=1.036kj，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kj，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kj =-51.8kj，即该实验测得的中和热h=，故答案为：-51.8kj/mol；根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因：a实验装置保温、隔热效果差

43、，即散失的热量增多，故导致实验结果偏小，a符合题意；b实验量取盐酸时误取了浓硫酸，浓硫酸溶解过程为放热过程，故导致实验结果偏大，b不合题意；c用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，由于温度计中含有naoh溶液导致局部中和反应，测量的盐酸初始温度偏高，故实验结果偏小，c符合题意；故答案为：ac；（4）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50ml 0.50mol/l盐酸跟40ml 0.55mol/l naoh溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用500ml0.50mol/l盐酸跟40ml

44、 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，即放出热量不相等；故答案为：相等；不相等；（5）nh3h2o是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kj；故答案为：偏小。27. ()丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：(1)已知丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)放出553.75kj的热量，写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_。(2)二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj的热量。若1 mol丙烷和二甲

45、醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。()ch4、h2、c都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与o2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kj。(2)甲烷与co2可用于合成合成气(主要成

46、分是一氧化碳和氢气)：ch4co2=2co2h2，1 g ch4完全反应可释放15.46 kj的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。abcd若将物质的量均为1 mol的ch4与co2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则ch4的转化率为_(用小数表示，保留2位小数)。(3)c(s)与h2(g)不反应，所以c(s)2h2(g)=ch4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出c(s)2h2(g)=ch4(g) 的反应热h_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。a寻找优质催化剂，使c

47、o2与h2o反应生成ch4与o2，并放出热量b寻找优质催化剂，在常温常压下使co2分解生成碳与o2c寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的co2与海底开采的ch4合成合成气(co、h2)d将固态碳合成为c60，以c60作为燃料【答案】 (1). c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) =-2215kj/mol (2). 1：3 (3). = (4). d (5). 0.63 (6). -74.8 kjmol-1 (7). c【解析】【分析】() (1)根据燃烧热的定义和反应热与物质的量成正比进行计算，确定表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式；(2)假设1 mol丙烷和二甲醚的混

48、合气体中含有丙烷为xmol，则二甲醚为（1-x）mol，完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj的热量，则有：2215 kj/mol +1455 kj/mol (1-x)=1645kj，解得：x=0.25mol，即可求出丙烷和二甲醚的物质的量之比；()(1)化学反应的焓变与反应途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出的能量等于890.3kj；(2) 根据1 g ch4完全反应可释放15.46 kj的热量，故1molch4完全燃烧释放的能量为：1615.46 kj=247.46kj，据此解题：a该过程是一个释放能量的过程，故反应物总能

49、量高于生成物总能量，但图中数值不对，a错误；b该过程是一个释放能量的过程，故反应物总能量高于生成物总能量，b错误；c该过程是一个释放能量的过程，故反应物总能量高于生成物总能量，但图中数值不对，c错误；d根据上述分析可知，d图中的数值和能量相对大小均正确，d正确；根据甲烷与co2反应的热化学方程式可知： ，解得：x=0.63mol，故甲烷的转化率=0.63，故答案为：0.63；(3) 根据盖斯定律并结合反应，可知反应c(s)2h2(g)=ch4(g)可由+-，即可求出反应c(s)2h2(g)=ch4(g) 的反应热。(4) a甲烷与氧气的反应为放热反应，可知co2与h2o反应生成ch4和o2为吸

50、热反应，a错误；b使co2分解生成碳与o2的反应为吸热反应，常温下不能发生，b不正确；c大气中的co2和海底开采的ch4合成合成气（co、h2），具有可行性，利用优质催化剂、太阳能实现转化，c正确；d将固态碳合成c60，以c60作燃料，产物相同，研究方向不可行，d错误。【详解】() (1)燃烧热是指1mol燃料完全燃烧后放出热量，已知丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)放出553.75kj的热量，又知1mol丙烷完全燃烧生成4molh2o，故表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) =4-553.75kj/mol=-2215kj

51、/mol，故答案为：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) =-2215kj/mol；(2)假设1 mol丙烷和二甲醚的混合气体中含有丙烷为xmol，则二甲醚为（1-x）mol，完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj的热量，则有：2215 kj/mol +1455 kj/mol (1-x)=1645kj，解得：x=0.25mol，故混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为x：（1-x）=0.25：（1-0.25）=1：3，故答案为：1：3；()(1)化学反应的焓变与反应途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成co2气体与液态水，放出

52、的能量890.3 kj，故答案为：=；(2) 根据1 g ch4完全反应可释放15.46 kj的热量，故1molch4完全燃烧释放的能量为：1615.46 kj=247.46kj，据此解题：a.该过程是一个释放能量的过程，故反应物总能量高于生成物总能量，但图中数值不对，a错误；b. 该过程是一个释放能量的过程，故反应物总能量高于生成物总能量，b错误；c. 该过程是一个释放能量的过程，故反应物总能量高于生成物总能量，但图中数值不对，c错误；d.根据上述分析可知，d图中的数值和能量相对大小均正确，d正确；故答案为：d。根据甲烷与co2反应的热化学方程式可知： ，解得：x=0.63mol，故甲烷的转

53、化率=0.63，故答案为：0.63；(3) 根据盖斯定律并结合反应ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1，可知反应c(s)2h2(g)=ch4(g)可由+-，故反应c(s)2h2(g)=ch4(g) 的反应热h(571.6 kjmol1)+( 393.5 kjmol1)-( 890.3 kjmol1)=-74.8 kjmol1,故答案为：-74.8 kjmol-1；(4) a甲烷与氧气的反应为放热反应，可知co2与h2o反应生成ch4和o2为吸热反应，a错误；b使co2分解生成碳与o2的反应为吸热反应，常温下不能发生，b不正确；c大气中的co2和海底开采的ch4合成合成气（co、h2），具有可行性，利用优质催化剂、太阳能实现转化，c正确；d将固态碳合成c60，以c60作燃料，产物相同，研究方向不可行，d错误；故答案为：c。28. 如图所示，某同学设计一个甲醚(ch3och3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)写出负极的电极反应式_。(2)铁电极为_(填“阳极”