人教版2020年选修四化学配套练习之盐类的水解(原卷版)

1、人教版2020年选修四化学配套练习之盐类的水解（原卷版）1. （2019尚志市尚志中学高二月考）下列说法不正确的是（）A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B. pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HBC.任何温度下均能自发进行2H2O2（l）=2H 2O（l） +0 2（g）,则该反应的 H<0, AS>0D.除去MgCl 2溶液中混有的少量 FeCl3,可向溶液中加入足量MgCO 3,过滤2. （2020全国高三专题练习）室温下，某二元碱X（OH） 2水溶液中相关组分的物质的量分数随

2、溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）Kb2的数量级为10 8B. X OH NO3水溶液显碱性2C.等物质的量的X（NO3）2和XOH NO3混合溶液中：c XcX（OH）2.D.在 X OH NO3 水溶液中：cX(OH)2c OH 2c X c H3. （2019重庆一中tWj二期末）下列有关说法正确的是（）A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg 2+等离子B.纯碱可去油污与盐类水解无关C. 100mL0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NaD.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体4. （2020全国高三专题练习）常温下，下

3、列各组比值为 1： 2的是nnnnA. 0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c H 之比2B. 0.1 mol/L H 2s溶液，c S 与 c H 之比C. pH 10的Ba(OH) 2溶液与pH 10的氨水，溶质的物质的量浓度之比2D. pH 3的硫酸与pH 3的醋酸溶液，c SO4与c CH 3COO 之比5. (2019海林市朝鲜族中学高三期末)其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(A.可逆反应的化学平衡常数KB. 0.1 mol LCH 3COONa溶液的pHC.水的离子积常数 KwD.弱酸的电离平衡常数 Ka6. (2019湖南雅礼中学高二月考)下列与盐的水解

4、有关的是(不能用Al2(SO4)3溶液与Na2s溶液反应制备 Al2S3固体NaHCO 3溶液与Al2(SO4)3溶液可做泡沫灭火剂草木灰与钱态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl 3溶液得到Al(OH) 3固体A.只有B,只有C.只有D.7. (2020全国高三专题练习)常温下,c OH0.1mol L1某一元酸 HA 溶液中 1 10c H卜列叙述正确的是A.该一元酸的电离方程式为 HA H A8. 该溶液中水的离子积常数为110 22C.该溶液中由水电离出的c H1 10 11pH 7,则混合1D.将pH 11的NaOH溶放V1L与V2L0.1m

5、ol L该一元酸 HA溶椒混合，若该混合溶放的液中有关离子的浓度为 c Na c OH c A c H8. (2020吉林省实验高二期末)下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+H 2O ? HCOO-+H3O +B. CO32-+2H2O? H2CO3+2OHC. Fe3+ + 3H2O? Fe(OH) 3 3H +D. HS +H2O? H2S+OH9. (2020宾县第一中学校高二月考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO 4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸储水中加入 NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是

6、()A.该温度高于25 CB.水电离出来的 c (H + ) =1xi0-10mol/LC.该温度下加入等体积 pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性c Hlg和 lgc HAc H2AD. c (H+) =c (OH-) +c (SO42-)10.(2020全国高三专题练习)25c时，往某酸的钠盐 Na2A溶液中通入HCl ,溶液中一,c H,2或lg和lgc A的关系如图所不。下列说法正确的是c HA6 】N 1 4 3 6试卷第5页，总6页c HA.直线L2表示lg和lgc HA 的关系c H2AB.通入HCl过程中，水电离的c OH 与水电离的c H 的乘积不变C. K H

7、2A的数量级为10 72D.在 NaHA 溶放中 c(Na ) c HA c A c H 2A11. (2020山东高三期末)已知:25 c 时，Kb(NH3 H2O)=1.8 M0-5°该温度下，用0.100mol L-1氨水滴定10.00mL0.100mol L-1 一元酸HA的溶液.滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中c Hlg的关系如图所示。下c OH-列说法不正确的是A. HA为强酸B. a=10C. M 点时，c(A-)>c(NH 4+)>c(H+)>c(OH-)D.当滴入20mL氨水时，溶?中存在c(NH 4+)>c(A-)12. (2020北

8、京高三期末)根据下列图示所得推论正确的是A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10(g) =C4H8(g)+H 2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的？H>0、x>0.1C.丙是0.5mol/L CH 3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH 3COONa溶液中c(OH-)减小D .丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应13. (2020全国高三专题练习)25 c时，几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学

9、式CH 3COOHHCNH2s电置常数(25 C )1.8 M0 54.9 10 10Ki= 1.3 10 7K2= 7.1 10 1525 C时，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH 3COONa)>pH(Na 2S)>pH(NaCN)B. a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na + )>c(CN ),则a 一定大于bC. NaHS 和 Na2s 的混合溶液中，一定存在c(Na + )+c(H+)= c(OH ) + c(HS )+2c(S2 )D.某浓度的 HCN溶液的pH = d,则其中c

10、(OH )=10 d mol/L试卷第4页，总6页（低于400 C）下列物质的溶液，可以得到14. （2020云南省通海县第三中学高二期末）在蒸发皿中加热蒸干并灼热该固体物质的是（）A.氯化镁B.偏铝酸钠C.碳酸钱D.亚硫酸钠15. （2020全国高三专题练习）已知在常温下溶液中的pHpOH14,又知正常人的血液的pH 7.3.则正常人试卷第9页，总6页血液的pOH是n n n nA.大于6.7B .小于6.7C.等于6.7D.无法判断16. （2019西藏拉萨那曲第二高级中学高二期末）常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：c OH-（1）若向氨水中加入少量硫酸镂固体，此时溶披中 。（增

11、大、减小、不变）c NH 3gH20（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）（3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L盐酸溶液与等体积混合，溶液呈 性（酸、碱、中）；其原因用离子方程式表 示为。混合液中，c（NH4+） + c（NH3?H2O）=mol/L 。（忽略体积变化）。请根据电荷守恒写 出 一个用 离子浓度表示 的 等式 。（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示序号0.100mol/L HCl 溶液体积 /mL待测NaOH溶液体积/mL127.

12、8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是 ;达到滴定终点时的现象是 待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）17. （2020四川省广元市川师大万达中学高二期末）化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。（1） A为Q 1mol L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2） B为0. 1mol - L-1NaHCO 3溶液，实验测得NaHCO 3溶液的pH >7,请分析NaHCO 3溶液显碱性的原

13、因:（3） C为FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl 3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是；（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。18. (2020全国高三专题练习)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H+ + HB; HB =H+ B2，回答下列问题。(1)Na2B溶液显(填 酸性”中性”或 碱性”)理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1mol L 1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。A. c(B2 )+c(HB )+c(H2B) = 0.1mol L- 1 _ + _ _ + _ B. c(Na )

14、+c(OH )= c(H )+c(HB )C. c(Na+)+c(H+) = c(OH )+ c(HB )+2c(B2 )D. c(Na+) = 2c(B2 )+ 2c(HB )(3)已知0.1mol L 1NaHB溶液的pH = 2,0.1mol L11NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是19. (2017邓州市第二高级中学校高二期末)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I .已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H+ + HA , HA ?H + + A2 o(1)常温下 NaHA溶液的pH(填序号)，原因是 。A.大于7 B.小于7 C.等于7D.无法确定(2)某温度下，若向 0.1 mol L -1的NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol - L 1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶 液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。A