九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习导学案（无答案）（新版）新人教版

1、酸和碱酸和碱 (1) 通过对常见的酸和碱化学性质的归纳,总结出酸和碱的通性。具备对同种物质性质进行推测的知识迁移能力。 （重点）(2) 能运用酸和碱的有关知识，联系生活、生产实际加以应用。 难点难点：熟练掌握酸和碱的通性，正确书写有关化学方程式。教学过程：教学过程：一、快乐自学：快乐自学：1 1、几种常见的酸、几种常见的酸盐酸和硫酸盐酸和硫酸盐酸（盐酸（HClHCl）硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )特性特性纯净的浓盐酸是_色的液体,有_性气味,有_性.易_,在空气中形成_.纯净的浓硫酸是_色_、_液体.沸点高,_挥发.有_性(可作干燥剂).有_性(使用时小心!) 有较强的_性.溶解时

2、_ 的热.与指示剂反应:酸能使紫色的石蕊试液变_ ,使无色的酚酞试液_ .(2)与活泼金属反应: 酸酸 + + 金属金属 盐盐 + + 氢气氢气HCl + Fe -H2SO4 + Zn-HCl + Mg -H2SO4 + Al-(3)与金属氧化物反应：酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水（用途：除锈）HCl + Fe2O3 -H2SO4 + Fe2O3-HCl + CuO -H2SO4 + CuO -(4)与碱发生：酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水 （中和反应）HCl + Mg(OH)2 -H2SO4 + Cu(OH)2 -HCl + Fe(OH)3-H2SO4 + B

3、a(OH)2 -(5)与某些盐的反应： 酸酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐HCl + AgNO3 -H2SO4 + Ba(NO3)2 -通性通性HCl +CaCO3-H2SO4 + BaCl2 -注注酸具有通性的原因是酸在水溶液中能解离出_.( (酸酸 酸根离子酸根离子+_)+_)用途用途金属除锈;制造试剂和药物等.生产化肥、农药、火药、染料等，冶炼有色金属及金属除锈2 2、 几种几种常见的碱见的碱-氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）氢氧化钙氢氧化钙【Ca(OH)【Ca(OH)2 2】特性特性白色固体，极易_（放热） ，易_(可作干燥剂),具

4、有强烈的_性.白色粉末,_溶于水,不易潮解,有_性.俗名俗名与指示剂反应:碱能使紫色的石蕊试液变_,使无色的酚酞试液_.(2)与非金属氧化物的反应: 碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水NaOH + CO2 -Ca(OH)2 + CO2 -NaOH + SO2 -Ca(OH)2 + SO3 -(3)与酸反应：碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水 （中和反应）通性通性NaOH + H2SO4 -Ca(OH)2 + H2SO4 -NaOH + HNO3 -Ca(OH)2 + HCl -(5)与某些盐的反应： 碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐NaOH + CuS

5、O4 -Ca(OH)2 + Na2CO3 -NaOH + FeCl3-Ca(OH)2 + （NH4）2SO4-NaOH +MgSO4-注注碱具有通性的原因是碱在水溶液中能解离出_.( (碱碱 金属离子金属离子+_)+_)用途用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑上，改良酸性土壤二、合作交流：合作交流：你能用哪些方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液？三、小结小结：1、 指示剂的变色情况是：石蕊石蕊-酸红碱蓝中性紫；酚酞酸红碱蓝中性紫；酚酞-酸无碱红中性无酸无碱红中性无。2、 溶液的酸碱度用_表示.当 PH7 时,溶液呈_性.PH 越大,_性越强; PH 越小,_性越强.3、 中和反应的应用:（

6、1）农业上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良碱性土壤。（2）工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水：_.(3)医药上用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:_.(4)生活中被蚊虫叮咬可涂上碱性物质(如_)以中和蚁酸;皮蛋若碱性太强可用_中和.四、当堂作业四、当堂作业1、下列物质久置于空气中质量都会增加，有一种与其它三种有本质的区别，这一种是（ ） A、固体烧碱 B、浓硫酸 C、生石灰 D、洁净的铁钉2、航天员的舱外服内含有与氢氧化钠的性质相似的氢氧化锂（LiOH） ，它不可能具有的化学性质是（ ） A、与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应3、甲是初中化学中的常见物

7、质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为_，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是_。（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成 X，又能与氢氧化钙溶液反应生成 Y，且 X 与 Y 能反应，则甲的化学式可能是_（写出一种即可） ，X 与 Y 反应的化学方程式为_。（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是（ ）A、甲一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量一定减小C、反应前后溶剂的质量保持不变 D、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变4、请

8、按如图所示的硫酸知识网络填空：(1)写出两个两个属于复分解反应的化学方程式：_ _(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律:_ _第十一单元第十一单元 盐和化学肥料（第盐和化学肥料（第 2 2 课时）课时）考点考点 1 1： 知道纯碱、食盐、小苏打、碳酸盐等在日常生活中的用途及盐与盐之间的典型H2SO4Fe2(SO4)3ZnBaCl2Fe2O3反应。 （重点） 考点考点 2 2：知道碳酸盐的检验。 （重点） 考点考点 3 3：知道常见的化肥的名称、作用及鉴别。考点考点 4 4：掌握复分解反应的条件，能正确判断复分解反应能否发生。 （重点） 考点考点 5 5：知道粗盐提纯的原理及主要步骤。教学过程

9、：教学过程： 一、快乐自学一、快乐自学: :生活中常见的盐生活中常见的盐1、 盐的概念盐的概念：是由_和_构成的化合物.如_、_、_、_等。2、 生活中常见的盐生活中常见的盐：（1）NaCl(食盐)：_品、腌制食品、生理盐水、人体生理活动不可缺少的_,重要的化工原料、熔雪剂等。（2）_(_、苏打)：其水溶液呈_性,能使无色的酚酞溶液变_色.用途:玻璃、造纸、纺织和_ 的生产.（3）_(小苏打):用途:_、治疗_.（4）_(大理石):用途:_ 和_.3 3、 碳酸盐（碳酸盐（COCO3 32-2-）或碳酸氢盐（）或碳酸氢盐（HCOHCO3 3- -）的检验：）的检验：试剂：_和_. 方法:_.

10、结论:证明含碳酸根离子.4、 盐的化学性质盐的化学性质：盐的化学性质：有关化学反应方程式条件（！）盐（！）盐+ +金属金属 新盐新盐+ +新金属新金属只有较活泼的金属才能将相对_的金属从它的盐溶液中置换出来。(2)(2) 盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸首先必须满足复分解反应的条件（下同）碳酸盐碳酸盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸 （H H2 2COCO3 3）酸可溶(3)(3)盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱NaNa2 2COCO3 3+ +CuSOCuSO4 4+ +FeClFeCl3 3+ +反应物均可溶（4 4）盐）盐 + + 盐盐 两种新盐两种新盐NaCl+NaCl+

11、NaNa2 2SOSO4 4+ +反应物均可溶5 5、 化肥化肥 氮肥：CO(NH2)2、_、_等（缺氮：生长发育迟缓）于 磷肥：Ca3(PO4)2、过磷酸钙，可壮果实。 钾肥：K2SO4、 KCl、草木灰 (K2CO3)，可壮茎秆。危害危害：不合理施用会造成_污染、_污染、_污染。措施：措施：_; _.鉴别鉴别: :见教材（重点重点）.6、 粗盐提纯粗盐提纯的主要步骤有_、_、_、计算产率。其中共用到_次玻璃棒，第一次玻璃棒的作用是_；第二次玻璃棒的作用是_；第三次玻璃棒的作用是_。7、 复分解反应及条件：（略，并记住常见物质的溶解性口诀）复分解反应及条件：（略，并记住常见物质的溶解性口诀）

12、8 8、铵根离子（、铵根离子（NHNH4 4+ +）的检验：试剂）的检验：试剂：_和_.方法方法: :_.结论结论: :证明含铵根离子.（方程式：以氯化铵和熟石灰为例_）想一想想一想: :铵态氮肥能不能与碱性物质混合施用?二、当堂作业二、当堂作业1 （咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式：。 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca

13、(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） apH 试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接

14、倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条） 。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。2.（2013.娄底市）下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出 X 物质在实验室中的一种用途 。（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式） 。（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。5 5 （2009宜宾）A、B、C、D、E、F、G 是常见的七种物质，A 是含有两种元素的固体化合物，C 是一切生命都离不开的氧化物，F 是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+

15、BC+D D+EF+G B+EC+G请推断：（1）C的化学式为 。（2）B属于 （填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或“氧化物” ） 。（3）写出B+EC+G的化学方程式： 。探究题精选探究题精选小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为 。小海对该样品进行了系列探究：【提出问题1】该样品真的变质了吗？【实验方案1】取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入氢氧化钙溶液，观察到 ，发生反应的化学方程式为 ，说明样品真的变质了。【提出问题2】该样品是部分变质还是全部变质？【实验方

16、案2】取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 （化学式）溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品部分变质。【提出问题3】怎样除去样品中的杂质？【实验方案3】将样品全部溶于水，向其中加入适量的 （化学式）溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。【触类旁通】要证明氢氧化钠溶液是否变质，分别加入下列试剂观察现象，不可行的是（ ） A、滴加CaCl2溶液 B、滴加足量的盐酸C、滴加酚酞溶液 D、滴加Ba(NO3)2溶液甲同学拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他检到了黄金，乙同学说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，

17、常被误认为是黄金。于是他们俩开始探究。【提出问题】黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想与假设】甲认为是黄金；乙认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【进行实验】甲设计的实验是：截取一小块黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；乙设计的实验是：截取一小块黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】甲在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是 ；乙在实验中观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。【反思与应用】假如你的观点和乙同学的观点相同，你还可以设计一个实验截取一块黄色的金属放入 （化学式）溶液中；你设计的

18、实验中观察到的现象是 。【触类旁通】要鉴别一块黄色金属是黄金还是铜锌合金还是黄金，下列方法中不可行的是（ ） （想一想：如果用物理方法测密度行吗？）A、在金属表面滴几滴硝酸银溶液 B、在金属表面滴几滴盐酸C、将金属块在空气中加热至高温 D、观察其外观颜色“酸、碱、盐酸、碱、盐”的综合复习的综合复习( (（第（第 3 3、4 4 课时）课时）) )重点难点（考点）：复分解反应、物质的转化重点难点（考点）：复分解反应、物质的转化 、鉴别、推断和探究题型、鉴别、推断和探究题型 ） 。【一、关于复分解反应一、关于复分解反应】 （发生的条件是什么？）1、 判断下列物质间能否发生复分解反应，若能反应请写出

19、化学反应议程式。（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钙溶液和盐酸（3）稀硫酸和氯化钾溶液（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液2、 请写出符合条件的复分解反应的化学方程式。（1）有两种沉淀生成的复分解反应（2）有气体生成的复分解反应（3）有一种沉淀并有水生成的复分解反应（4）难溶于水的物质被酸溶解的复分解反应（写两个不同类的）3、下列实验能观察到明显变化的是（ ）A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C、硝酸银溶液滴入氯化镁溶液中 D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中注：常见离子间的反应注：常见离子间的反应：离子间的反应离子间的反应根据离子反应式写一化学反应方

20、程式备注H H+ + + OHOH- -= H H2 2O O中和反应实质COCO3 32-2-+ + 2H2H+ +=H=H2 2O+O+ COCO2 2 HCOHCO3 3- -+ + H H+ +=H=H2 2O+O+ COCO2 2 检验 CO32- （或HCO3- ）NHNH4 4+ + + OHOH- -=NH=NH3 3 +H+H2 2O O检验 NH4+AgAg+ + + ClCl- -=AgCl=AgCl BaBa2+2+ + SOSO4 42-2-= BaSOBaSO4 4 生成不溶于 HNO3的白色沉淀（检验 Cl- 或 SO42- ）CaCa2+2+ + COCO3 3

21、2-2-=CaCO=CaCO3 3BaBa2+2+ + COCO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3生成白色沉淀（能溶于酸）CuCu2+2+ + OHOH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2生成蓝色沉淀（能溶于酸）FeFe3+3+ + 3OH3OH- -= Fe(OH)Fe(OH)3 3 生成红褐色沉淀（能溶于酸）【二、物质的分类、性质和用途二、物质的分类、性质和用途】1下列物质中碱性最强的是（ ）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512102化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放

22、回的位置是（ ）3关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO24用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ）ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液 CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察【三、关于物质的鉴别三、关于物质的鉴别】1、下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）A、KCl 溶液 B、 纯碱溶液 C 、稀盐酸 D、Ba(NO3)2溶液 2、下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的

23、溶液中产生的现象，则物质 X 的化学式可能是（ ）A、Ca(OH)2 B、 CuSO4C、 HCl D 、FeCl3 3、下列下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）A、K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B、 K2SO4 BaCL2 Na2CO3 HClC、 Na2SO4 MgCl2 CuSO4 KOH D、 KCl KNO3 AgNO3 NaCl4、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后全部溶解；另取小量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）A、氯化钾盐 B、碳酸氢铵

24、C、硫酸铵 D、过磷酸钙5小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液6鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） AC2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味）BNaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH)2溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸）DKMnO4 和

25、KClO3 (观察颜色)7有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D8、有三瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氢氧化钠，你有哪些方法将它们鉴别？【四、物质间的相互转化四、物质间的相互转化】1归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 2、 下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（ ）A、CaCO3 CaO B、

26、K2CO3 KCl 氢氧化钠碳酸钠石蕊物质 X无明显现象产生气泡溶液变红C、 Cu Cu(OH)2 D、 Na2CO3 NaOH3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）A、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B 、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHC 、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D 、HCl K2SO4 NaOH NaNO34 4在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )A硝酸铜 B稀盐酸C稀硫酸 D二氧化碳【五、推断题五、推断题】1.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为 Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl 中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。(2)写出下列化学方程式：甲和乙： 丙和丁： (3)图中反应属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应2、有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl 中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含