化学：3.1《重要的氧化剂和还原剂》教案（现行人教版高三）

1、3.1重要的氧化剂和还原剂教案(现行人教版高三)一、教学目标1使学生掌握氧化还原反应的有关概念、氧化反应与还原反应；氧化性与还原性；氧化剂与还原剂；氧化产物与还原产物2使学生掌握氧化还原反应的有关规律.即电子守恒规律,反应优先规律,价态归中规律.3使学生综合应用化合价变化与电子转移的观点分析氧化还原反应中电子转移的方向与数目,配平氧化还原反应方程式4使学生正确比较物质的氧化性与还原性强弱,判定化学反应能否发生.二、知识归纳1重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、2（2）元素处于高价时的氧化物：MnO2、PbO（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3（4）元素处于高价时

2、的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3（5）过氧化物：Na2O2、H2O22重要的还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe（2）某些非金属单质：H2、C、Si（3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO2（4）元素处于低价时的酸：HCl、H2S（5）元素处于低价时的盐：Na2SO3、FeSO43如何正确比较物质的氧化性与还原性强弱(1)根据金属活动顺序表判定K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱K、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Sn2、Pb2、(H)、Cu2、Hg2、(Fe3)、Ag 氧化性逐渐增强(

3、2)根据非金属活动顺序判定F2、Cl2、O2、Br2、I2、S氧化性逐渐减弱F、O2、Cl、Br、I、S2还原性逐渐增强(还原产物)得电子 还原反应(氧化产物)失电子 氧化反应强氧化剂强还原剂 = 弱还原剂 弱氧化剂（3）根据反应方程式判定氧化还原反应中，氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物间存在如下关系：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(4)根据元素在周期表中的位置，判定元素单质的氧化性(或还原性)强弱(5)根据原电池的电极反应比较三、例题例1 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl

4、Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ【答案】(B).例2在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。得2e-×6 【答案】（1）6NO + 4NH3= 5N2 + 6H2O 失3e-

5、5;4（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NO例3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+ +2I=2Fe2+ +I2【答案】A例4在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为( )A28 mol B2.6

6、 mol C24 mol D08mol【答案】A例526g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的式量可能是 （ ）A. 80 B. 44 C. 46 D. 28【解析】又题意不难看出参加了反应的Zn和HNO3的物质的量的比是4:10,那么每4mol Zn与10mol HNO3反应，转移了8mol电子，生成了4molZn(NO3)2,其中8molNO3要消耗8mol HNO3，还有2mol HNO3，若全部作为氧化剂的话，每1mol HNO3获取4mol电子，还原产物中氮为+1价，生成N2O,式量44，若2mol HNO3中只有1mol HNO3作为氧化剂获取8mol电子，生

7、成NH3, NH3与另1molHNO3生成NH4NO3式量为80。【答案】A、B例6高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O其中还原剂是_。若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_g，HBr的作用是_。【解析】 从化合价的升降变化(Mn：+7+2，Br：10)，可迅速作出判断：HBr是还原剂。设消耗15.8g氧化剂被氧化的HBr的质量为x，则：KMnO4 5HBr158g 405g15.8g x 解得x=40.5g。【答案】HBr；40.5g；还原性和酸性。四、课堂练习1.(2005.11启东中学)Cl2通入一定

8、量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl、ClO、ClO，且c(Cl)与c(ClO)之比为6:1，则a为 (A)A0.25 B0.50 C0.75 D0.802（05年吉林省实验中学）制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = CaCN2 +CO + H2 + CO2，在反应中 (BC)A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO是氧化产物，H2为还原产物3.（06年黄冈市）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+ 对下列叙述的判断正确的是：x被氧化；X是氧化剂；

9、X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。 (C)A B C D4（05年南昌市八一中学）NH4ClO4加热至483K时，可完全分解成N2，Cl2，O2和H2O，则反应中氧化产物的总物质的量与还原产物的总物质的量之比是(A)A31 B21 C13 D11五、课后练习1 误食白磷时可用CuSO4溶液解毒。34.1g白磷分子可与含15mol CuSO4溶液刚好完全反应，生成06mol H3PO4，还生成了H2SO4和 CuxPy 。则CuxPy中P的化合价是 （ ） A.+5 B +3 C3 D6 2 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化

10、：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO2 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO23 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）ANH4+ NH3 BMnO2MnCl2 CCO CO2 DAlO2 Al 3+4（06年黄冈市）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+ 对下列叙述的判断正确的是 ( )x被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。 A B C D5实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共

11、同反应来制备碘化鏻（PH4I）。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是( )方程式中P2I4和PH4I的系数比为：4 B水在反应中为氧化剂生成的磷酸是氧化物 D反应过程中无电子得失和偏移6已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ 浓H2SO4 Cu2+ Fe3+ Br2Br2 浓H2SO4 Fe3+ Cu2+ Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO47下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) 3CuS + 8HNO3 =

12、3Cu(NO3)2 + 2NO+ 3S+ 4H2OIBr + 2KOH = KBr + KIO + H2O3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl8某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为( ) +2 +1 0 19Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与

13、NaClO3 物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 ( ) A 94 B51 C 112 D 1110 在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若03mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )A015mol B02mol C 03mol D04mol11世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。（1）实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移（2）下列关于ClO2的说法中正确的是（ ）A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子组成D二氧化氯分子中氯为负1价（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为 2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+C