中考化学选择新信息题汇总

1、（西城）23.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200c1300c时，氯化硼（BC13）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是A.含硼纤维的材料可能具有耐热性B.氯化硼可能与水反应C.该反应中只有两种物质为气态D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行（海淀）23.馍氢充电电池有着广泛应用,馍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HC1=NiCl2+H2TNi（OH）2+2HC1=NiCl2+2H2ONiO2+4HC1=NiCl2+Cl2T+2HO对上述反应的分析判断正确的是A.反应是复分解反应B.馍能与硝酸银溶液发生置换反应C.反应既

2、是中和反应，又是置换反应D.Ni（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同（东城）22.今年2月，河北某化工厂因硝酸月瓜（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸月瓜通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸月瓜的说法正确的是A.硝酸月瓜的相对分子质量是102B.硝酸月瓜爆炸不会造成大气污染C.硝酸月瓜在运输过程中，应避免撞击或暴晒D.硝酸月瓜受热得到氮的氧化物，说明它易挥发（朝阳）22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在钳催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：CO=51COad。2

3、=2OadCOad+Oad-CO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属钳表面的原子或分子），下列说法错误的是A.CO和COad不是同种物质B.该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C,从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行D.这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少（昌平）24.金属加工后的废切削液中含有2%5%的亚硝酸钠（NaNO2）,它是一种环境污染物。人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步NH4NO2=N2T+2HO下列叙述中，正确的是A.第一步反应生成的NH4

4、NO2一定无毒B.第二步反应属于分解反应C.第二步反应中氮元素的最低化合价为零D.总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2+N2T+2HO（大兴）25.太阳能光伏发电”能有效推行低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：石英眇擎*徉阳j精鹏u翻UhfflW*sfflQ%）高和加匈高甜桂IIMJLjLL"下列说法正确的是A,三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物B.上述流程中可循环使用的物质是H2、HClC.精储”是蒸储的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同_D,从粗硅到SiHCl3（

5、粗）的化学反应万程式为：Si+HClSiHCl3+H2（延庆）21.汽车尾气中的CO在四氧化三钻（CO3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与。2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A.该反应是分解反应B,反应前后CO3O4化学性质改变C.反应前后碳元素的化合价不变D.可降低汽车尾气对大气的污染（延庆）24.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97100C熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3）,再加热至350360C生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正砚.的是A.单质钠的化合价为0价B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素A是由Na、N、H元素组成的D.化学反应属于置

6、换反应（房山）22.有关金属钠、镁在氯气（Cl2）和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：2Na+Cl2=2NaCl2Mg+CO2=2MgO+C由此获得的认识中，说法错误.的是A.属于置换反应B.中各元素化合价均发生变化C.燃烧不一定要有氧气参加D.不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火（密云）23.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质一一“干水”，其每个颗粒含水95%,外层是SiO2。下列说法正碑.的是A.干水吸收CO2的过程中只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质C.干水中的水分子不再运动D.干水是一种混合物（海淀）21.钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2

7、O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是A.钠应密封保存B.钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭C.钠与CO2的反应需在通风厨中进行D.钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡（石景山）23.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。已知：氢化钙通常用氢气与钙加热制得。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。下列判断中正确的是A.氢化钙的化学性质稳定B.中发生化合反应，中发生复分解反应C.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气D

8、.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体（东城）22.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A.酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中D.同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的（石景山）24.氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97100C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3）,再加热至350360C,生成

9、氨基钠和氢气。下列说法中，不正砚.的是A.氨基钠化学性质稳定B.将钠于97100C熔融属于物理变化C.通入无水液氨的原因是，钠可能与水反应350360CD.制取氨基钠反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH?+H2T（西城）23.一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg+CO2点婕MgO+C。下列叙述错误.的是A.该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭B.该反应属于置换反应C.该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体D.该反应中CO2能支持燃烧21.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97100c熔融，向反应容器中缓慢通

10、入无水的液氨（NH3）,再加热至350360c生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素A中一定含有钠元素D,反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H222.新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe?Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示：MFg话iiA下MFCjOyS0；已知MFe20y中Fe为+3价。下列说法中，不正确的是A.S02是大气污染物B.S02不是该反应的催化剂C.y的数值为4D.S02发生了分解反应22.汽车尾气中的CO在四

11、氧化三钻（CO3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与。2反应生成C02。下列关于该反应的说法中，不正确的是A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后CO3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变21.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质B.原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成C.物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质D.置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应22.化学家创造出干水”这种物质，其每个颗粒含水95%

12、,外层是Si02。相同状况下，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高三倍。下列有关说法正确的是A.干水和干冰是同一种物质B.干水中的水分子静止不动C.用干水吸收C02有助于减缓温室效应D.干水吸收C02的过程只发生物理变化21.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的C0分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH§液甘t

13、捉”C0,其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是A.该过程可实现CO零排放B.整个过程中，至少发生了4个化学反应C.整个过程中，只有1种物质可以循环利用D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶23 .下图为某化工企业生产流程示意图：钛酸亚铁（FcTiOj煤炭就化合成甲醇卜列说法正确的是A钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价冶炼ArSOOX?TiMgCl2B.中僦气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应C.中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H投料的质量比为1:2D.中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,则X为Fe

14、Cl36.碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来捕捉”C0过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。co;量氏的气体反应分离卜列有关该方法的叙述中正确的是（）A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（）A.甲烷B.氧气C.氯气D.jCHCH-COOH23.（4分）已知a-氨

15、基丙酸的结构简式为:h+它可与NaOH反应生成.氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa,又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨IKXK1CHCH.CHCOONii酸与NaOH反应生成，其结构简式为已知它具有下列工有关性质：常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；在150c时失去结晶水，在210c时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270c左右进一步分解。根据以上信息填空:(1)“-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为(2)写出谷氨酸二钠结构简式:(3)使用味精适宜的条件是24 .(3分)氮氧化物(NOx

16、)等气体破坏人类生存的环境。(1)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为6.“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放"。下列反应类型最容易实现“零排放”的是A.化合反应7.把分别盛有甲、甲、乙、C.分解反应乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中,丙气体的分析正确的是D.复分解反应段时间后，观察到如图所示的现象，对()A.甲、乙、丙气体都易溶于水B.乙气体比甲气体更易溶于水C.可以采用排水集气方法收集丙气体D.不可以用排空气方法收集甲气体21.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它

17、能用作高效催化剂。其流程如图所示：实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,下列说法错误的是A.将FeC2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B.n中反应的化学方程式为H2+FeC2Fe+2HClC纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用24.生活中常有误食亚硝酸钠(NaNO2)中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：化学式酸碱性热稳定性与稀盐酸的反应现象与硝酸银溶液的反应现象氯化钠中性受热不分解无明显变化生成白色沉淀亚硝酸钠弱碱性320c以上会分解放出

18、刺激性气体放出红棕色气体无明显变化如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是A.用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性B.取少量食盐样品加热到320c以上，观察有无刺激性气体放出C.取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出D.取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀24.工业上电解海水（含氯化钠）可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。下列说法正确的是处理后电解的海水"氢氧化勘舍由）3的废气_NaHSQ*溶液®海液A氯气孕a<TiHQ-4氨A*so2（回收）（产品）A.该流程中有两种单质B.图中反应属于分

19、解反应C.反应中硫元素的化合价发生变化D.从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化24.科学家正在研究如下图所示的循环体系。分离、浓缩从图中分析得出的下列结论正确的是该技术符合低碳经济的理念无机物和有机物可以相互转化该过程所用的催化剂一定是二氧化镒该技术有助于缓解全球面临的能源危机该体系有一种可循环利用的物质是氢气二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物A.B.C.D.24.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是A.M的化学式是HClB.制备过程无

20、氧气，可能是为防止发生爆炸C.制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D.为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl24.金属钛被称为“2世纪金属工业制备金属钛是在800900c及惰性气体的保护下，在密闭反应器中,以一定的流速放入TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应： TiO2+2cl2+CTiCl4+CO2 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti MgCl2kMg+Cl2下列说法中，不正确的是A.钛在高温下可能易与氧气反应B.镁的熔点比铁的熔点高C.镁的金属活动性比钛强D.反应产生的MgCl2可作为电解镁的原料23.体操运动员常用一种白色的镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。向镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；将镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤