2影响化学反应速率的因素

1、影响化学反应速率的因素教学目标：1 .通过实验探究，了解浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。2 .学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。教学重点：1 .浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响2 .浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响原因的解释教学难点：1 .浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响2 .化学反应速率图象辨析教学方法：1 .教法：实验法、启发法、讲授法2 .学法：探究学习法、合作学习法实验准备：1 .仪器：试管、镣子、秒表2 .试齐J：0.01mol/L的KMnO4

2、酸性溶液、0.1mol/LH2QO4（草酸）溶液、0.2mol/LH2c2O4（草酸）溶液、1mol/LH2SQ溶液、2mol/LH2SQ溶液、同等大小的锌粒若干。教学设计:学应率慢化反速快定f决一位间有碰次的少单时内效撞数多一定一L因位积活分的少单体内化子多定f上化的小活能大定一上应本的质反物身性引入新课：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件，主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。1、浓度对反应速率的影响【实验22】结论：当其他条件不变时.增加反应物浓博.可以增大化学反应谏率.减小反应物浓度.可以减小化学反应谏率。思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分

3、子中所占的百分比不变。所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。注意：、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应。、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变。、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小,接触面积越小，反应速率越小。、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改变。、在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。、

4、在可逆反应中，单方面改变反应物或生成物浓度，瞬时间只会引起单方面反应速率的改变，另一个反应速率后来因为浓度变化而改变。减小生成物浓度2、压强对反应速率的影响思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化?由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气体体积减小，压强减小，气体体积增大。压强的改变对液体和固体的体积影响不大。对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（减小），反应物的浓度（增大），单位体积的活化分子数（增多），单位时间内的有效碰撞次数（增多），化学反应速率（增大）。结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。注意：、压

5、强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率。、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率。、在可逆反应中，压强变化会引起气体反应物和气体生成物体积的同步变化，所以，压强改变会引发正反应速率和逆反应速率的同步变化，但反应速率的改变倍数不相同、一般地，压强改变，反应速率改变大的方向为气体体积缩小的方向（气体物质计量系数之和小的方向）在反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）中，若a+b>c+d,则正反应方向为气体体积缩小方向，逆反应方向为体积扩大方向。vi、容积不变时，气体总压增大，

6、但各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，化学反应速率不变；ii、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）；3、温度对化学反应速率的影响：【实验2-3】,结论：其他条件不变时，反应温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。讨论：为什么升高温度会加快化学反应速率？解释：浓度一定时，升高温度，反应物分子将获得能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数增加，使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多，反应也会相应加快。实验表明，

7、温度每升高10C,化学反应速率通常增加到原来的2至4倍但计算时注意，反应速率是倍数改变，即：经验公式：例、0c时，某化学反应需要2小时才能完成，如果反应在40c时进行,反应需要多少时间（min）（温度升高10c速率增大1倍）。4040竺;210V1111.V2vi2h16168反应在40c时进行,反应7.5min才能完成。思考1:反应体系温度升高对不同状态的反应物温度有何影响？气体、液体、固体反应物温度同时升高。结论：温度对反应速率的影响与反应物状态无关。思考2:可逆反应中体系温度升高对正、逆反应温度有何影响？正、逆反应温度同时升高。思考3:可逆反应中体系温度改变对正、逆反应速率有何影响？结论

8、：升高温度将同时增大讦反应和逆反应速率；降低温度将同时降低讦使用催化剂，能够降低反应所需要的能量，使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，使化学反应速率加快。规律：催化剂能改变化学反应速率，能够加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。中学阶段若无特殊说明，只讨论正催化剂。注意：催化剂在化学反应中参与了化学反应，只不过在反应前期消耗多少,在反应后期则生成多少，催化剂在反应前后的质量未发生变化，但某些物理性质发生改变。结论：催化剂能明显改变化学反应速率，自身化学性质和质量不变。思考：催化剂能降低反应所需要

9、的能量，在可逆反应中，正反应和逆反应降低的能量相同吗？正反应和逆反应的能量降低值相同。讨论：在可逆反应中催化剂对正、逆反应速率的改变相同吗？结论：催化剂能同步、等倍数的改变正、逆反应速率，但不能改变生成物的量。八v使用正催化剂t八vL使用负催化剂VO25、其他因素的影响：除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会明显的改变化学反应速率。课堂小结：规律：、C反T:v正T,v逆T;C反J:v正J,v逆J、PT：v缩T>v扩T；PJ：v缩J<v扩J、TT:v吸T>v放T;TJ:v吸J<v放J、使用催化剂：丫正T=v逆T作业布置：板书设计：

10、第二节影响化学反应速率的因素一、内因：（参加反应的物质自身的结构和性质）是决定化学反应速率的根本因素二、化学反应的碰撞理论：1 .能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；2 .能够发生有效碰撞的分子叫活化分子活化分子数=反应物分子总数用化分子百分数3 .化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。化学反应发生的充分条件：有效碰撞4 .化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。三、外因：主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等1、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率2、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。3、温度对化学反应速率的影响：其他条件不变时，反应温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。t2_t1V2经验公式：=(24)10V1升高温度将同时增大正反应和逆反应速率；降低温度将同时降低正反应和逆反应速率。但改变倍数不同。实验表明：温度改变时，反应速率变化大的方向为吸热反应方向。4、催化剂对化学反应速率的影响：结论：催化剂能够明显的