南京工业大学分析化学试卷2

1、一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.232 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca2+，Ca2+与MnO4-之间的化学计量关系为n(Ca)/n(KMnO4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/54 下列物质不能直接用NaOH标准溶液准确滴定的是（ ） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C)

2、NH4+ (D) H2C2O45欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pKa=4.74) (B) 甲酸 (pKa=3.74) (C) 一氯乙酸 (pKa=2.86) (D) 二氯乙酸(pKa=1.30)6 欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（，）（ ）(A) 适当降低pH值，利用酸效应进行分别滴定(B) 适当提高pH值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+(D) 将Pb2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH

3、)2后，滴定Bi3+7 已知， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01用0.02mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Ca2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH值为（ ）(A) pH6 (B) pH8 (C) pH10 (D) pH127 以MgY-EBT为指示剂用EDTA滴定Ca2+，终点时的颜色变化为（ ）(A) MgY Mg-EBT (B) Ca-EBT EBT(C) Mg-EBT EBT (D) EBT Ca-EBT8 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe

4、3+/Fe2+电对的实际电位将上升（ ）(A) 稀H2SO4 (B) 三乙醇胺 (C) NH4F (D) K2Cr2O79 已知在1 mol/L HCl溶液中，。若20 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl溶液与40 mL 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（ ）(A) 0.14V (B) 0.32V (C) 0.50V (D) 0.68V10 已知, ，则下列反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+在达到化学计量点时，溶液中值为（ ）(A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×10

5、611某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，Fl-形式为黄绿色，。Fl-的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl滴定AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（ ）(A) 黄色 (B) 黄绿色 (C) 粉红色 (D) 不变色12 移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配比D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（ ）(A) 99.00% (B) 99.90% (C) 99.99% (D) 99.01%13 用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值Rf(A) = 0.50，Rf(B) = 0.75。欲使分

6、离后A与B的斑点中心距离为2.0 cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（ ）(A) 6 (B) 8 (C) 12.5 (D) 2514 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（ ） 根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂； 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物； 根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围； 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。(A) (A) (C) (D) 15 做空白试验可以在一定程度上消除（ ）(A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响(B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差(C) 操作不稳定所引起的偏差(D) 实验方法所引入的系

7、统误差二、填空题（共10分）1 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用 标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”，1分）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果 。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分） 2 酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的是 。（1分）3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+后，在弱酸性条件下经强 型 离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”或“碱”、“

8、阴”或“阳”，2分）4 写出(c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式 （2分）写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式 （2分）三、问答题（每题5分，共20分）1 平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进行什么检验？ 说出一种可疑值取舍的方法。2 以BaCl2为沉淀剂，用BaSO4重量法分析钢管酸洗废水中的SO42-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe2(SO4)3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85；Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07；Ar(O)=

9、16.00。3 某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、pH条件、指标剂和掩蔽剂等）。4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？四、计算题（共40分）1 称取0.625 0 g某纯一元弱酸HA，溶于适量水后，稀释至50.00 mL，用0.100 0 NaOH溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH溶液的用量为18.55 mL， 试计算：（1）该一元弱酸的摩尔质量；（2）化学计量点时的pH值。已知：该一元弱酸的Ka = 1.3×10-5。2 称取三聚磷酸钠（Na5P3O1

10、0）样品0.3627g，溶于水，加酸分解为PO43-，在NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入0.2145mol/L的Mg2+溶液25.00ml，形成MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称重为0.3192g，滤液和洗涤液混合后用EDTA滴定多余的Mg2+，终点时，消耗EDTA(c=0.1241mol/L)多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9，Mr(Mg2P2O7)=222.6。3 称取含有PbO、PbO2的试样1.242g，加入20.00mL浓度为0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，用掉10.80mL。（2）再将滤渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗39.80mL。 计算原试样中PbO和PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO2)=239.2g/mol4 已知lgKCaY=10.69，pH = 10.00时，lgY(H) = 0.45，EBT的pKa1 = 6.3，pKa2 = 11.6，lgK