历年化学知识技能竞赛试题精选

1、历年白猫杯知识技能竞赛试题精选一、选择题1. 室内空气污染的主要来源之一是装饰用的涂料、墙纸、夹板等，它们常会释放出一种有害气体,该气体是- A.甲醛 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳2. 目前市场上出售的饮用水中一种是用反渗透法制得的，该水的名称是- A.矿泉水 B.纯净水 C.蒸馏水 D.去离子水3. 在人体神经系统传递信息过程中起关键作用的物质是- A.尿素 B.血红蛋白 C.三价铁离子 D.乙酰胆碱4. 芦荟类（型）化妆品具有一个特殊功能是- A.清洁皮肤作用 B.营养皮肤作用 C.消毒作用 D.加速伤口合5. 长期食用精白大米的人容易患脚气病，其原因是缺乏- A.维生素B2 B.

2、维生素B1 C.维生素B6 D.上述都不是6. 为了除去自来水中含有的少量余氯，可在自来水中放入少量的- A.食盐 B.小苏打 C.维生素 C药片 D.大苏打7. 含有碘的淀粉溶液呈蓝色，该蓝色溶液加热到接近到沸点时会褪色，这是因为 A.淀粉被水解了 B.碘受热挥发了 C淀粉分子和碘分子的结合力被破坏了 D.淀粉与碘反应生成了新的化学质8. 用化学方法蚀刻易拉罐,下列化学试剂可选用的是- A.CuSO4 B.AlCl3 C.FeCI3 D.NaCI9. 目前市场上推出一种环保型无磷洗衣粉，在这种洗衣粉中用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐，该代用品是- A.硬脂酸钠 B.Na2O.2SiO2

3、.AI2O3.nH20 C.复合蛋白酶 D.硅酸钠10. 洗衣粉中常含有一些无机盐，起助洗作用，但并非任何无机盐都可使用。在下列无机盐中不宜加入的是- A. 硫酸钠 B.过硼酸钠 C.氯化钠 D.硅酸钠11. 在洗衣粉中常配有一种有机助剂，它对污垢具有抗再沉积作用（即可防衣服上洗涤下来的污垢重新回到衣服上）,适宜用作该有机助剂的物质是- A.羟乙基纤维素钠 B.增白剂 C.聚乙烯醇 D.硅油12. 大气中降尘的测定,常采用的方法是- A. 滴定法 B.比色法 C.重量法 D.色谱法13. 干粉灭火机是长期备用品，因此干粉灭火机中必须加入一定量的防潮剂，下列物质中可以作为防潮剂的是- A. 硅胶

4、 B.生石灰 C.烧碱 D.明矾14. 茶水中滴加几滴FeCI3溶液,溶液会呈现黑色,这是由于生成了- A. 鞣酸铁 B.没食子酸 C.咖啡碱 D.氢氧化铁15. 每克下列物质在体内缓慢氧化时放出热量最大的是- A. 糖类 B.脂肪 C.纤维素 D.蛋白质16. 用来做首饰和精密仪器轴承的红宝石，其主要成分是- A. 二氧化硅 B.氧化铝 C.氧化铁 D.氧化钠17. 下列化学药品中,必须保存在水中的是- A. 钠 B.过氧化钠 C.白磷 D.电石18. 人体被虫叮咬,会感到痛痒难忍,涂抹下列物质后,可以缓解的是- - A. 米醋 B.麻油 C.肥皂水 D.盐水19. 市售的化学浆糊不容易变质

5、,原因是其中含有少量的- A. 盐酸 B.硝酸 C.甘油 D.石碳酸二、是非题1 在洗涤剂中加入表面活性剂的目的是降低洗涤液的表面张力，从而润湿污垢表面，使其脱离所附表面而被除去- 2 酶对人体有重要作用，故也是一种营养素- - 3 米饭变质后，其pH值变大；生肉类食品变质后，pH值变小- 4 用铜锅炒菜，由于铜的催化作用，会促使维生素C分解- 5 CO对人体的毒害是因为它能与血红蛋白，结合成羰基血红蛋白，使血液携氧能力降低，而引起缺氧- 6 通常称砷、汞、镉、铅、铬为污染水体环境的“五毒”- 7 普通气体打火机中的燃料是丁烯- 8 工业上严禁用工业酒精配制饮料酒，因为其中含有甲醇会使人中毒-

6、 9 发酵粉和鲜酵母的主要成份都是碳酸钠和酒石酸- 10. 柿饼表面的一层白粉一般称作柿霜，柿霜的主要成份是淀粉- 11. 茶叶因其中含有吗啡而具有兴奋中枢神经的作用- 12. 稀金、沙金都是一些廉价的铜、铅、硅和稀土元素的合金材料- 13. 1955年日本富山发生的骨痛病事件，是由于水中含有甲基汞引起的- 14. 在蚊子叮咬部位涂些稀氨水等碱性溶液，能够起到止痒作用- 15. 1为了防止褪色，蓝黑墨水不仅含有染料，还加入了鞣酸，没食子酸和绿矾等物质- 16. 在浇制腊制品前，新石膏模子要预先在水中浸泡，直至无气泡才可浇制- 17. 洗涤麻织品时不能使用碱性洗涤剂- 18. 自然环境中主要包括

7、：大气圈、岩石圈、水圈和动物圈- 三 填空题1. 银粉漆中的“银粉”是_，自行车的钢圈外面镀的是_，保温瓶胆内壁镀的金属是_。2. 安全火柴盒侧面涂层的主要物质是_、_以及_的混合物，火柴头一般是由_、_和_组成。3. 苏打饼干是一种以化学物质的名称命名的商品，试写出三种类似的商品名称_、_和_。4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分是硫粉、硝酸钾和木炭粉。三者的物质之比不同时，能发生不同的反应。例如：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2若硝酸钾和木炭粉的物质的量相等，硫黄的质量占黑火药总质量的8.13%，则产物为K2CO3，K2SO4，K2S2，N2，CO2。（1） 试写出该反应

8、的化学方程式：_。（2） 试说明按上述哪种配比，爆炸力强：_。5. 医疗中常用_%的酒精溶液作为消毒剂。酒精的化学式是C2H5OH，它在空气中燃烧的化学方程式是；_。6. 市场上常见的“白猫激光”杀虫剂，其主要成份是_。7. 用毛笔蘸取稀硫酸写字在纸上，再将纸靠近酒精灯火焰上方烘烤时，涂过稀硫酸的部位会出现碳化，这是因为_。8. 用蒸馏水润洗器皿的原则为_。9. 水质分析中，直接用感官检测的项目通常包括_、_、_、_、_等。10. 化学需氧量即_其涵仪是氧化一定量水中所含有机物和其它还原性物质时，所消耗氧化剂的最小量。常用氧化剂有_，_。11. 大气中的氮氧化物，主要为NO，因此用比色法测定其

9、含量时，先要将其氧化，常用氧化剂是_。12. 合成洗衣粉中常用的生物制剂有 _ 、 _ 、 _ 。13. 普通牙膏中所含的表面活性剂名称是_，摩擦剂是_吸湿剂是 _ ，甜味剂 _ 。14. 破碎胆结石的药物之一是_，该物质具有爆炸性，其爆炸反应的反应式为 _ ，利用其产生的冲击波来破碎胆结石。15. 具有记忆功能的合金一般由 和 元素组成，用这种合金可制成脉瘤钳、高血压病人的血管内保护套等。16. 饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒，或在敞开的容器中放置一昼夜后方能使用。这样做的主要目的是 _ 。如果需急用，则可在自来水中加入少量 _ ，经搅拌溶解后，可立即应用。其化学反应方程式是 _ 。17.

10、1992年8月14日，我国研制的“长征二号”火箭将澳赛特B1卫星送上太空。该火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物式量为60，其中含碳40%，氢13.33%，其余是氮。试回答：（1） “偏二甲肼”的化学式为： _ 。（2） 已知该分子中的一个氮原子不与氢原子直接相连，则：“偏二甲肼”分子的结构简式为_。此燃料的氧化剂是N2O4，燃烧的产物只有N2，CO2，H2O，则可推测该燃烧反应的化学方程式是_。（3） 火箭起飞时，可以看到一级火箭会冒出红棕色气体，这是为保证贮箱安全起见，由保险阀门自动开启所排出的部分高压氧化剂而产生的，写出其化学方程式_18. 有氧操是一种韵律强、有音乐伴奏、运

11、动量较小的健康操。“有氧”是指_。剧烈运动后，肌肉会酸痛的原因是_。19. 体操运动员擦的“镁粉”的主要成份是碳酸镁，其作用是_，_20. 某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O。2SiO2。2H2O，并含少量CaO，Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1) 写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（已知Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似）：_（2）最后的沉淀物是 ，生成该沉淀的离子方程式是_。（3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩

12、埚和铁坩埚，本实验在熔融土样 时应选用_。四简答题1某人突患急性肝炎，其内衣、内裤和食具等都须消毒，他的家属找到了存放很久的漂白粉和漂粉精各一袋，由于漂白粉和漂粉精放置时间长了都易变质，为了检验它们的有效性，在没有化学试剂的情况下，你能设法以厨房物品代化学试剂来检验它们的有效性吗？2汽车尾气含有多种有害物质，试设计一个证明其中含有CO2和CO的实验方案（包括方法、步骤及可能出现的现象（CO可用加抗凝血剂新鲜的鸡血测出）3自来水加氯技术是何时发明的？有什么优缺点？用自来水烧开水，要注意哪些方面？4生产洗衣粉应用喷雾干燥法成型，此法有何优点？5在一锥形瓶内装入100毫升，内含有2克氢氧化钠和2克葡

13、萄糖的无色透明溶液，在此溶液中滴入数滴亚蓝指示剂，溶液即成兰色，塞上瓶塞，静置片刻溶液重新变为无色。将锥形瓶上下震荡，此无色溶液立即变为兰色。再静置兰色又慢慢褪去，此种变化可反复持续一段时间。试问锥形瓶内发生了哪一类型的化学反应？你是根据什么作出这一判断的？6根据酒精灯的构造，设计一个实验，证明外焰具有氧化性，内焰具有还原性。具体要求：（） 写出实验所需材料（） 写出实验步骤，预测实验现象并解释之。（用化学方程式表示）7在同一密闭的玻璃罩中放有等体积的水和浓盐水各一杯？经过数日后，二个杯子里溶液的体积会发生各有什么变化？为什么？8瓢尘能够使大气中二氧化硫的毒性和酸雨的危害增大，试对这个事实进行

14、解释？9合成洗涤剂中应用的螯合剂主要是三聚磷酸钠，简述三聚磷酸钠在洗涤过程中的主要作用？10蔬菜和水果中脂肪和蛋白质的含量都不高，那末为什么营养学家针对上海青年的饮食习惯，提出了“多吃蔬菜、水果，有利于人体健康”的观点呢？11加酶的洗衣粉使用时要注意哪些方面？12市场上出售的“化学暖袋”，其主要成份是铁粉、碳粒和少量氯化钠、水。“化学暖袋”，启用之前塑料袋应与空气隔绝，启用时，打开塑料袋，揉搓后就会放出热量。请回答以下问题：（）“化学暖袋”放出的热量是利用铁粉的什么性质？（）碳粒的主要作用是什么？（）为什么要加入少量氯化钠和水？（）写出有关化学方程式。13. 大气中氮氧化物有几种形式存在？测定

15、前需要采取什么措施？采用的试剂又是什么？通常用什么方法测定（氧化还原滴定，重量分析，比色法）？14. 把一定量铁丝绒球放在一定浓度的酸溶液中，会产生上下沉浮的现象，它沉浮的原因是什么？15. 请设计二种测定降尘的简易方法？16. 蓝黑墨水中除含有蓝色染料之外，还含有可溶新性亚铁盐，后者可以在空气中氧化成黑色的不溶性物质，使墨水迹由蓝变黑，试据此设计两种可能除去衣物上蓝墨水迹的化学方法？并写出化学原理17. 某一种品牌的洗衣粉其主要成份如下：十二烷基苯磺酸-30% 硫酸钠-30% 羧甲基纤维钠-20%三聚磷酸钠-15% A型沸石-10%。 硅酸钠-6%过硼酸钠-5% 荧光增白剂-0.1%试说明上

16、述羧甲基纤维钠、A型沸石、硅酸钠、过硼酸钠在洗涤过程种所起的作用。从前市场上曾出现过一种伪劣商品“镀银液”，这种“镀银液”有这样的性能，若将其涂在铜制品的表面，铜制品即变为银白色。擦拭后，其色泽与银制品几可乱真。但假的毕竟是假的，经上述处理后的铜制品，只要放置1-天又恢复原来的真面目。试根据你己有的化学知识分析：（1）该“镀银液”的成份是什么？ （2）为什么涂上这种液体，铜制品会变成银白色？(3) 为什么放置天后，又恢复原来的颜色？18. 按下列配方分别配置甲、乙、丙三瓶溶液，等体积迅速混合后，就可以看到混合溶液的颜色发生“无色蓝色棕色”的周期性变化，我们称之为“自动变色”乙：10.7克KIO

17、32mol/LH2SO410毫升稀释至250毫升。丙：3.9克丙二酸克MnSO4.H2O0.075克淀粉稀释至250毫升甲：30%的H2021毫升稀释至250毫升试回答：（1） 甲、乙、丙三瓶溶液混合后，是怎样发生“自动变色”的？出化学反应方程式。_（2） 加入丙二酸的目的是什么？写出化学反应方程式。 _19. 黑白照相底片上的黑色物质是什么？试设计实验方法加以证明？五、技能操作1. 以药用维生素C片为基准、测定一种“饮料”中维生素C的百分含量。（1） 提供药品、仪器：移液管、洗耳球、酸式滴定管、锥形瓶、玻棒、角匙、量筒、固定用物件、烧杯、蒸馏水、“饮料”（密度为1.05g/cm3），pH试纸

18、，HCl（2mol/L），碘水（0.02mol/L），维生素C片（100mg/片），甲基橙淀粉溶液。（2） 提示：维生素C又名抗坏血酸，具还原性，在H+条件下跟碘水进行如下 反应：CH2OH-CHOH-CH-CO-CO-CO+2HI（3） 实验方案（写出简要实验步骤和计算式）2. 将冷却到00C的1：1的硫酸35毫升打入盛有100克冰的烧杯中，同时 把二支分别盛有3毫升水和3毫升10%氯化钾溶液的小试管插入盛冰的 烧杯中。试推测可能出现的现象，并通过实验证实、解释之。 所提供的化学仪器和化学药品如下：台秤、烧杯、小试管、玻璃棒、量筒、1：1的硫酸、10%氯化钾溶液、水、冰块。3. 试根据氯化钠

19、、硝酸钠、氯化钾、硝酸钾溶解度的差别，以固体硝酸钠和固体氯化钾为原料，制取10克硝酸钾（粗制品）。（原子量：N-14、O-16、N-23、C l35.5、K-39）（1）本实验需用的数据： A、 以上四种盐在不同温度下的溶解度数据如下：温度（）盐0102030406080100NaCl35.735.835.936.336.637.338.439.8NaNO373.780.88895104123148175KCl27.631.034374045.551.556.6KNO313.320.931.645.863.9110169245（B） 浓缩后溶液的密度近似地看作1.47g/cm3。（C） 固体氯

20、化钠的密度为2.16g/cm3。（2） 所提供试剂如下： 硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）。（3） 所提供的化学仪器及有关材料如下：煤气灯、酒精灯、石棉网、蒸发皿、台秤、玻璃棒、量筒、保温漏斗、烧杯（若干只）、坩锅钳、三脚架、附有铁圈和铁夹的铁架台、火柴、滤纸、称量纸、冰块、蒸馏水、水彩笔。（4） 实验方案设计（包括实验原理，步骤及计算）。设计时，请考虑以下问题：A. 溶解原料所需的用水量B. 溶液蒸发到多少体积为宜？（5） 实验报告：A. 产量和产率B. 实验成败原因的分析。4. 本实验需用的相对原子质量：Ca_40.08 O_15.9994（1） 阅读材料：天然水的硬度几乎全部取决于Ca2+

21、、Mg2+的含量。水中Ca2+、Mg2+的总含量，常称为水的总硬度 。水的硬度表示方法很多，我国采用度（0）表示硬度，规定每十万份水中含有1份CaO为10（即10=10ppmCaO）例如： 正常情况下上海地区自来水硬度大约为100ppm也就是100（ppm相当于mg/kg）。 水的硬度大小，对合成洗衣粉中表面活性剂的去污效果影响较大。水的硬度越大，去污效果就越低。为了克服这个缺点，一般洗衣粉中常加入水的软化剂。如三聚磷酸钠，因为它能与水中Ca2+、Mg2+形成可溶性的螯合物起到软化水的作用。但众所周知，含磷洗衣粉的大量使用，会使水体发生富营养化作用，对生态环境有不良影响。因此，近几年来，市场出

22、现无磷洗衣粉。它是用一种结晶硅铝酸盐作为软化剂。其机理是通过离子交换，使水中Ca2+、Mg2+吸附在不溶于水的硅铝酸盐上，起到降低硬度的效果。当然还有其它软化方法，如加入沉淀剂等。（2） 问题解决： 某厂技术人员用一种硬水软化试剂处理，经试验它对Ca2+、Mg2+的交换容量为158mg(CaO)/g（即每克软化剂可交换158mgCaO）。该厂技术人员欲对甲、乙两地区的水质和软化剂的用量进行试验，请你协助技术人员解决下列问题。A、 确定甲、乙两地区水的硬度，求出硬度值，以度表示。B、 对硬度较高地区的水质进行软化，计算软化剂用量（以50.00ml水样为准），填入数据记录表中。C、 在50ml水样

23、中加入软化剂并充分振荡约5分钟，使其充分反应再测出其硬（0）。（3） 方法要点A、 试剂：a. EDTA溶液: C（EDTA）=0.02000mol/L (滴定剂) b. 铬黑T (指示剂)c. NH3_NH4Cl缓冲溶液d. 20%的三乙醇胺 B、测定步骤a. 取一只250锥形瓶,移入50.00ml水样。b. 量入NH3_NH4Cl缓冲溶液5ml,三乙醇胺5ml,指示剂3滴,此时溶液呈酒红色。c. EDTA标准溶液装入酸式滴定管,记录初读数。d. 用EDTA标准溶液滴定水样,当溶液颜色由酒红色恰好变 为兰色时(注意:近终点时颜色会出现紫色,这不是终点颜色) 即为终点,记录终读数。V（EDTA

24、）=终读数初读数(mL)e. 计算： 提示: EDTA与Ca2+反应的物质的量之比为1:1（4） 数据记录甲地区乙地区软化后水样V（EDTA）终读数V（EDTA）初读数V（EDTA）(mL)硬度 a. 硬度较高的地区为_ b. 软化剂量(计算用量)_(g) c. 水硬度的计算式: d. 软化剂的计算式:（5） 实验成败原因分析:5. 我国人民早在二千一百多年前,就从孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,即Cu2(OH)2CO3,也可写成CuCO3.Cu(OH)2为原料,来提取铜.这种炼铜方法不需要高温,简易方便,被称为“水炼法”或“胆铜法”。 现有稀硫酸、氢氧化钠、铁粉、蒸馏水等试剂和必需的仪器工具,

25、以7g孔雀石为原料,用水炼法制取铜。试回答：(1) 试写出方案: 提示: 方案可用流程图表示, 如： 某试样_某物质 加入某试剂(2) 写出化学方程式:_(3) 计算稀硫酸的用量：（提示：为保证反应完全，稀硫酸以过量5%为宜） V H2SO4 ml(4) 铁粉的用量：（提示：为保证CnSO4完全反应，铁粉用量以过量3%为宜）。 Mfe (g)历年化学知识技能竟赛试题精选（参考答案）一 选择题1A 2. B 3. D 4. D 5. B 6. C. D 7. C 8. A. C 9. B 10. C 11.A .C 12. C 13. A.B 14. A 15. B 16. B 17. C 18

26、. C 19. D二 是非题1 对 2. 错 3. 错 4. 对 5. 对 6. 对 7. 错 8. 对9.错 10.错 11.错 12.错 13.错 14.对 15.对 16.对 17.错 18.错三 填空题1 铝（AI）， 铬（Cr）， 银（Ag）2 红磷， 三硫化二锑和玻璃粉。氯酸钾，硫，二氧化锰3 含氟牙膏，睛纶毛线，青霉素眼膏4 5S+16KNO3+16C=4K2CO3+3K2SO4+K2S2+12CO2+8N2第一种配比比第二种配比的爆炸力强，因为燃烧等质量的火药，第一种产生气体多，膨胀力强。5 75%，C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 6 拟除虫菊酯 浓H2SO47.浓硫

27、酸具有脱水性使纤维素脱水。纤维素碳。 脱水 或（C6H10O5）n+6nO26nCO2+5nH2O8少量多次9颜色，浊度，气味，可见物，生物类。10COD，KMnO4, K2Cr2O711. CrO312蛋白酶，脂肪酶，淀粉酶13十二烷基磺酸钠，碳酸钙（磷酸氢钙），甘油，糖精14AgN3（叠氮化银）,2AgN3=2Ag+3N215Ti, Ni16.使水中氯气挥发，大苏打(Na2S2O3)， Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+6HCl+2NaCl17(1) C2H8N2, (2) H3CNCH3 (3) N2O4=2NO2 | NH2 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+

28、4H2O18葡萄糖作有氧代谢，能量利用率高；葡萄糖作无氧代谢产生的乳酸在肌肉 中积累。19吸湿、加强磨擦。20Al2O3.2SiO2.2H2O+3Na2CO3=2NaAlO2+2Na2SiO3+3CO2+2H2O （若分别书写Al2O3, SiO2与Na2SO 3反应的方程式同样给分） 硅酸(H2SiO3) SiO2-3+2H+=H2SiO3 铁坩埚四 简答题1 漂白粉：主要成份是次氯酸钙与氯化钙，加醋，若有氯气放出，有效。 漂粉精：主要成份是次氯酸钙加盐加醋，若有氯气放出，有效。2（1）用大的玩具塑料球（袋）在汽车排气管处，收集一袋汽车尾气待用。 （2）用导管一头连接塑料球，另一头插入澄清石

29、灰水挤出塑料球中的气体，经一段时间后，溶液变得混浊，说明尾气中含有CO2。 （3）取含有抗凝血剂的鸡血少量，通入汽车尾气。鸡血因通入汽车尾气后 逐渐由鲜红变暗红色，表明尾气中含有CO。3. 十九世纪九十年代末.优点: 有消毒杀菌作用,成本比较低廉.缺点: 加氯过程中,易产生有害三氯甲烷.自来水煮沸3分钟,让有害的氯化物挥发一些,但不能煮沸过久.4 可生产流动性好，易溶解，不飞扬的空心颗粒洗衣粉。5 氧化还原反应。振荡锥形瓶时，空气中氧气作为氧化剂进入溶液中，将亚甲蓝指示剂氧化，使溶液呈蓝色。静置时，在碱性条件下，葡萄糖作为还原剂，将被氧化的亚甲蓝指示剂重新还原，此时溶液又呈无色。 6（1）实验

30、材料：酒精灯（内含酒精）、铜丝、火柴、砂皮。 （2）首先，用砂皮将铜丝擦亮，然后将铜丝放在外焰中加热后快速移开 ， 观察到光亮的铜丝变黑了，这是由于生成黑色的氧化铜（CuO） 2Cu+O2=2CuO 然后，再将变黑的铜丝插入内焰部位加热迅速移开，观察到变黑的铜丝 又变成光亮的铜（Cu） CuO+CO=Cu+CO27 装有水的杯子（A）液体减少：装有浓盐水的杯子（B）液体增多，在同一密闭溶器内，（A）杯中水的蒸气压大，（B）杯中盐水的蒸气压小，玻璃罩内空间中的水蒸气压总是介于水和浓盐水的蒸气压之间。即；浓盐水的蒸气压空间中的水蒸气压水的蒸气压，因此水不断地向空间挥发，而空间中的水蒸气不断地向浓盐

31、水凝结因此出现上述现象。 8（1）飘尘有较大比表面积，能吸附大气中的SO2。 （2）其表面的某些氧化物具有催化作用，使SO2氧化成SO3，从而使酸雨的危害增大。 （3）另外，飘尘与SO2会产生协同作用，增大的SO2的毒性。 9（1）对金属离子起络合作用（主要是钙，镁离子），使硬水软化。 （2）助洗使用：与表面活性剂配合，能发挥更高的洗净力。 （3）缓冲能力：有一定的缓冲溶液碱性的能力。 （4）有良好的分散和乳化作用 （5）水合作用：与一定量水分子化合生成的六水合物，具有很高的稳定性， 能使喷雾干燥所得粉状洗涤剂具有良好的流动性和比较恒定的组成。10 . (1)含有丰富的维生素A、C、-胡萝卜素,这些维生素在肉类中较少。(2)矿物质含量丰富。(3)膳食纤维素丰富,促进肠子正常蠕动。11（1）先把洗衣粉在水中溶解均匀后，再加入用水润湿的衣服，防止衣服局部变色。（2）不能用开水（温度超