【公开课课件】《第2节化学反应限度》公开课

1、第二节第二节 化学反应的限度化学反应的限度 第第4 4课时课时Q QK KQ QK KQ QK K可逆反应已达平衡可逆反应已达平衡往正反应方向移动往正反应方向移动往逆反应方向移动往逆反应方向移动1c1 a12 c2 a2温度对化学平衡的影响实验实验内容内容实验实验现象现象浓度变化浓度变化平衡移动方向平衡移动方向c c(N(N2 2O O4 4) )c c(NO(NO2 2) ) 正向正向 逆向逆向放热放热 吸热吸热浸入浸入热水热水浸入浸入冰水冰水温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即放热、温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即放热、吸热）有关，请描述其中的关系。吸热）有关，请描述其中的

2、关系。温度变化时，该反应化学平衡常数温度变化时，该反应化学平衡常数会改变吗？说明理由。会改变吗？说明理由。颜色颜色变深变深增大增大减小减小吸热方向吸热方向逆向移动逆向移动颜色颜色变浅变浅减小减小增大增大正向移动正向移动放热方向放热方向KN2O4NO22T/KK/mol1L2986.803330.6012NO2(g) N2O4(g) 不同温度下的平衡常数不同温度下的平衡常数温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的是通过改变平衡常数实现的c平衡移动方向平衡移动方向K Q大大小小关系关系预测预测:反应物或生成物反应物或生成物 浓度的改变浓度的改变增加反应物浓度（增加反应物浓度

3、（A或或B）增大生成物浓度增大生成物浓度(C或或D)减少反应物浓度减少反应物浓度(A或或B)减少生成物浓度减少生成物浓度(C或或D)Q KQ K平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动QK说明：说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。SO3 一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , （a）工业上常通过增大廉价易得原料）工业上常通过增大廉价易得原料的浓度来提高另一昂贵稀缺反应物的转化的浓度来提高另一昂贵稀缺反应物的转化率以降低成本。率以降低成本。（b）工业生产中常将

4、反应产物及时从）工业生产中常将反应产物及时从体系中移走，以促进平衡正向移动，提高体系中移走，以促进平衡正向移动，提高产量。产量。工业应用工业应用煤气中毒病人血液中的化学平衡煤气中毒病人血液中的化学平衡:CO (g) + Hb(O2) O2(g) + Hb(CO) 思考：应用化学平衡移动原理分析讨论思考：应用化学平衡移动原理分析讨论煤气煤气 中毒中毒 后应采取那些抢救措施？后应采取那些抢救措施？ Hb(O2) COHb(CO) O2K=练一练练一练1.1.已知在已知在K K2 2CrCr2 2O O7 7的溶液中存在如下平衡：的溶液中存在如下平衡：CrCr2 2O O7 72- 2- + H+

5、H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2- +2H +2H+ + （橙色橙色） （黄色黄色） 分析加入分析加入NaOHNaOH溶液（溶液（6mol/L6mol/L）或稀）或稀H H2 2SOSO4 4溶液有何现象？溶液有何现象？2、 已知可逆反应：已知可逆反应：CO2+C（固）（固）当反应达平衡后，当反应达平衡后，增加增加C的量，平衡的量，平衡_，CO_（填（填 变大，变小或不变）；变大，变小或不变）；增大增大_浓度可使平衡向正方向移动；如果升高浓度可使平衡向正方向移动；如果升高温度可使平衡朝正方向移动，那么生成温度可使平衡朝正方向移动，那么生成CO的方向是的方向是_（填吸或放）热反应。（

6、填吸或放）热反应。2CO，不变不变CO2吸吸4m An B 该反应在其它条件不变的情况下，以该反应在其它条件不变的情况下，以T1和和T2表示表示不同温度，不同温度，表示表示T1时的平衡状态，时的平衡状态，表示表示T2时的时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是平衡状态，则下列叙述符合图示的是 （ ） A正反应是吸热反应正反应是吸热反应 BT1T2 C逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应 DT2T1p Cq D，BC5、在一定条件下、在一定条件下,反应反应CO+NO2达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是列判断正确的是( ) A.正反应为吸

7、热反应正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变各物质的浓度不变CO2+NOB6、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是温度可以使混合气体平均分子量减小的是( )A、H2（g）Br2（g）=2HBr（g） H0B、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H0D、4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动vg0,增大压强，平衡向气态物

8、质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动结论结论:只适用于有气体参与的反应只适用于有气体参与的反应适用条件：适用条件： 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？是否移动？怎样移动？ H2（g)+ I2(g) 2HI(g) CO2(g) + C(s) 2CO(g)不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动向正反应方向移动已知化学反应已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)2A(?)+B(g) 2C(?)达到达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向平衡，当增大压强时，平衡向

9、逆反应方向移动，则移动，则 ( )( )A AA A是气体，是气体，C C是固体是固体 B BA A、C C均为气体均为气体C CA A、C C均为固体均为固体 D DA A是固体，是固体，C C是气体是气体D练习练习:在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)H2(g) 要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（ ） A 降低温度降低温度 B 增大增大H2的浓度的浓度 C 增大压强增大压强 D 减小压强减小压强 2HI(g) ,HT2T1T2答案2、是放热反应、是放热反应1、转化率（或产率、百分含

10、量等）、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象物质产率物质产率时间曲线时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)时间时间T1T2产率0问题：问题：1 1、T1T1与与T2T2的相对大小的相对大小2 2、该反应是放热反应还是吸热反应、该反应是放热反应还是吸热反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题：问题：1 1、P1P1与与P2P2的相对大小的相对大小2 2、 m+nm+n 与与 p+qp+q 的大小的大小答案(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)化学方程式中一

11、定有化学方程式中一定有np+q(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其。反应中，当其它条件不变时，它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强（）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（确的是（ ）DA转转化化率率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa2.百分含量（转化率

12、或产率）百分含量（转化率或产率）压强（或温度)曲线Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPH 0压强0A%m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q练：在可逆反应练：在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H H0pm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质的质量分数与温度量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（ ）B练习：练习：对于对于2A(

13、g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应正反应吸热吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能轴可能表示（表示（ ） PY100200300ADA.B物质的转化率物质的转化率 B.正反应的速率正反应的速率 C.平衡体系中的平衡体系中的A% D.平衡体系中的平衡体系中的C%作业 学案学案 全优设计全优设计P29-30 课后演练课后演练 如图所示，图中如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g) +Y(g) X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s2Z(g)+ W(s) ) H0H0 的反应过程，若使的反应过程，若使a a曲线变曲线变为为b b曲线，可采取的措施是（曲线，可

14、采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化剂加入催化剂B. B. 增大增大Y Y的浓度的浓度C. C. 降低温度降低温度D. D. 增大体系压强增大体系压强A.D练练 习：习：可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，综合练习：综合练习：1.对于可逆反应对于可逆反应 2

15、AB3(g) A2(g) 3B2(g) (正正反应吸热反应吸热),下列图像正确的是（下列图像正确的是（ ）逆逆正正温度温度AAB3%100时间时间500BAB3%时间时间1106Pa1105PaCAB3%压强压强100500DBD 解题方法和步骤解题方法和步骤: 2、看图象：、看图象： 一看面一看面认清坐标系认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表搞清纵、横坐标所代表的意义的意义,并与勒夏特列原理挂钩。并与勒夏特列原理挂钩。二看线二看线 看清曲线的走向看清曲线的走向,变化的趋势。变化的趋势。三看点三看点看线的特殊点：起点、拐点、看线的特殊点：起点、拐点、终点、交点、最高点。终点、交点、最高点。四看要不

16、要做辅助线，有多个变量时，四看要不要做辅助线，有多个变量时，定一议二。定一议二。1、审题、审题紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、放热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质放热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质参加或生成等。参加或生成等。A%t1002、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆

17、逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C3、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。请问。请问下列下列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是( )CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度该反应物实际减小的浓度4、图中的曲线是表示其

18、他条件一、图中的曲线是表示其他条件一定时定时, 反应中反应中NO的转化率与温度的转化率与温度的关系曲线，图中标有的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，四点，其中表示未达到平衡状态，且且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a点点 B. b点点 C. c点点 D. d点点C2NOO2 2NO2 (放热反应放热反应)解化学平衡图像题的技巧 1 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点( (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点) )的意义。的意义。3 3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4 4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。5 5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。02A(g)