人教版九下化学课后习题答案

1、读书破万卷下笔如有神8.1密度小，具有抗腐蚀性。铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。(1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。 防盗门：镒钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：镒钢，因为其韧性好，硬度大。该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。解：1 000 kg 铁红中铁的质量=1 00

2、0 kg X的相对分子质 X100% =1 000 kgX 160 xl00 % =700kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为 700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。8.2配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质 发生反应的化学方程式为Fe+CuS0=FeS0+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。2Mg+Oi竺2MgO (化合反应)Mg+2HCl=MgG+H2T(置换反应)2Cu+(O*fl=2CuO (化合反应) 不反应 Zn+CuSO=ZnSO+Cu(3)不反应(4

3、)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。混合物源去杂质的化学方程式主要操作步瞩. .-Ft-ZHCl -FeCh 4 f加诏量盐酸至无气溜产生，过 墟，洗最汗燥Ftdi #»(CuCla)Fe-FCiiClr -kFtClz t Cu加适量无锈铁钉或铁粉过滤X YZ函福诲出而到弱.生成氢气的质量： Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。C+Qgco。（化合反应）或C+2C

4、U霹斟Cu+CO（置换反应） 3Fe+2Q空JFesQ （化合反应） FesQ+4cAfi) 3Fe+4CO2CO+C-2CO （化合反应）Fe+HSO=FeSO+H T （置换反应）或 Fe+CuSOFeSO+Cu（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+HT（置换反应）Fe+CuCl2=FeCL+Cu（置换反应）点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有 良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被 腐蚀的速度加快。8.3解：设

5、该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量为X。3co-2Fe+3CQ1601125OOOtX76% j* 93%160 3 000 1X7。.（京二丁砌T- -2 7144（2）（3）点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。（1）沙漠地区气候干燥。（2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用 带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦， 卜仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。nZnO+COtC 2Zn+CO TAfi2CiiO+C4Cu+CO T点拨：书写化学方程

6、式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。解：设需含Fe3Q90%勺磁铁矿石的质量为 xF也 a + 4c。驾3Fa+4G2321 熊j- 90%2 000 tX(l 3%)*90%x=2976.7t168 2000*1-3%)答：需要含Fe3Q90%勺磁铁矿石的质量为 2976.7吨涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。9.1此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着 水漂走，这两者的原理是不相同的。溶质在溶液中以分子或

7、离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或 离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合 （或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但 把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色 沉淀。（说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、 碱、盐后，就能体会此题的含义了 ）9.2该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑。60 110100因为溶解度与温度有关，不

8、同温度下同一物质的溶解度不同。分析图9 12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸镂、硝酸钾、氯化镂等;少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成 白色斑迹。此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹 出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸储水是纯水，晾干后没有痕迹。在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也 常有气泡冒出。天

9、气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解 的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。9.328.6% 880g 2211mL55g495g19.6%11.5g5.8L67.5t81t0.05%2000mL10.1(1)B 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙 CaCO ,与HLSO发生如下反应； CaCO+H2SO=CaSO+H2O+CO T(2)C 点拨：氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应， 在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酗溶液变红。分别取1 mL2

10、 mL未知液于试管中，向试管中通入 CO(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石 灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酥溶液变红，所以无法用酸碱指示 剂来鉴别；二者均能与 CO反应，但NaOHf CO反应无特别现象，CO可使石灰水变浑浊，所以可用 CO来鉴 别。方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酗溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。说明：也可用pH试纸来检验，pH大于7,证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。)点拨：因为污水是无色碱性溶液，就

11、要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。 CaO+HD=Ca(OH)Ca(OH”+CO=CaCO J +H2O点拨：由于生石灰和水反应生成 Ca(OHL所以可做干燥剂。由于CaO吸收空气中的水分， 生成Ca(OHL , 而Ca(OH)2又能继续与空气中的 C02反应，生成又t溶性的 CaCO,所以结块。解：设可生产FeSO的质量为x。Fe+HjSO, FeS(A + H: f 981529.工152/答：可生产 3.04tFeSO4.10.2用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。Mg(OH)+2HCl=MgCb

12、+2H2OCaCQ+2HCl=CaCl2+HO+CO T下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。中和胃内过多的胃酸 (HCl)。Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O解：设含H2SO的质量为xZNaOH +H.9U-0 sol+2H=0BO9840国乂工5%j8 _ 40 gX35 tl98 x工s X点拨：本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中 和反应的原理。(1)是；增强。(2)硫酸厂产生的SO和煤燃烧生成的SO溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂 生产的废气通入碱溶液中)。点拨：

13、本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。红 大于 等于 小于(2)无加碱溶液或加水稀释点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酥溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的 pH均为整数。(2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利 于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加

14、入土壤以中和酸性。11.1(1)K2CO (2)KNO 3 (NH4) 3POKNNF2. (DB点覆:九('曰笃心中=KOXNHjh 中7乂CNHJKXX 中 N/=J. KNO,中 =X】00% = 119%(2)C点拨：A、B、D属氮肥、钾肥，是白色晶体；C是磷肥，为灰白色粉末状解：碳酸氢镂a、b硝酸镂b、c硫酸镂b、d硫酸钾d11.2资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可 以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公 路上的积雪可用NaCl来消除。单质：H、Q、Cu、Fe、

15、Al、Zn氧化物：HR CO CO、FeQ、FeQ酸：CH3COOH HCl、HbSO、HNO碱：KOH NaOH Ca(OH盐：NaCl、NaSO、CaCQ NaHCO(1)不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成(2)反应：KOH+HN=KNO+HO(3)反应：NaCl+AgNG=AgClJ +NaNO(4)反应：K2CO+2HCl=2KCl+H2O+COT(5)反应：CuSO+BaCl2=BaSO+CuC2解：(1)因为CaCO和稀HCl反应生成CO气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。 当尸浮6蛋时, 鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮G蛋，所以鸡蛋

16、又下沉。(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为NaCO、NaHC等物质与酸作用生成 CO的缘故。12.1淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血 糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。在 酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸 通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需 要；另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送 氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。解：此人一年走的路程 =5 km/天x 365天=1 825 km此人一年消耗的