江苏省泰州市2020届高三化学第一次模拟考试试题

1、2020 届高三年级第一次模拟考试 本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 第I卷（选择题共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 （ ） A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矶作为消毒剂对水进行杀菌消毒 C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中 pH 减小是因为溶解了更多的 CO 2. 下列化学用语表示正确

2、的是 （ ） A. 中子数为 8 的氮原子：85N -H UTN ； 11 T 1 B. 铵根离子电子式： D.聚丙烯的结构简式：1 h 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ） A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. AI（OH） 3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A. 0.1 mol L TfSQ 溶液：MgS K+ Cl、NO B. 0.1 mol L TNaAIO 溶液：Na+ NHK H、SO C. 0.1

3、mol L TNazSO 溶液：Ba2+ K、CIO、OH D. 0.1 mol L _1Ba（OH）2溶液：NH、Na+ Cl_、HCO 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是 （ ） A. 将过量氨气通入 CuSQ 溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 C.硫离子的结构示意图: 100 分钟。 Br 80 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 （ 甲乙丙丁 A. 用装置甲制备 SO B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的 KC

4、I杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NHk) 2CO 晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CQ: 2C 6卅 0+ CQ + H2Q- 2GF5Q 出 CO B. 向 NaNQ 溶液中滴加酸性 KMnO 溶液： 5NQ 2 + 2MnQ + 3H0=5NO + 2MrT+ 6QH C. 向 AICI 3溶液中滴加过量氨水： Al 3+ + 3NH H2O=AI(QH J + 3NM D. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H + + SQ+ Ba2+ + OH =BaSQj + fO 8. X、Y、Z、W R 为五种短周期主族元

5、素，且原子序数依次增大， X 与 W 同主族，Z 与 R 同主族，X 的原子半径比 Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸， Z 的最外层电子 数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z) r(Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性： YZ C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与 X2R 均含有共价键 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ( ) A. NH3O/-化剂 NOlOHNQ B. 浓盐酸-響 02 石灰赳漂白粉 HCI (aq) C. AI 2Q - AICI 3(aq) - 无水 AICI 3 心酒化酶 O/

6、Cu D. 葡萄糖 - C2H5QH-CHCHQ 10. 下列说法正确的是( ) A. 铜锌原电池中，盐桥中的 Q 和 NQ 分别移向负极和正极 B. SiQ 2(s) + 2C(s)=Si(s) + 2CQ(g)必须在高温下反应才能发生，则 H0 c (HCQ) C. 室温下，将 NaCQ 和 NaHCO 勺混合溶液加水稀释， c (CQ-) 减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.02 X 1022 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若

7、正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 11. 下列有关化合物 X 的叙述正确的是（ ） A. X 分子只存在 2 个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固 体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 B 向监色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘 呈红色，中

8、间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热后， 加入足量稀硝 酸，再滴加 AgNO 溶液，产生白色沉淀 卤代烃 Y 中含有氯原子 D 取 5 mL0.1 mol L KI 溶液，加入 1 mL 0.1 mol L 1FeCb 溶液，萃取分液后，向水层滴 入 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe3+与 I -所发生的反应为可逆反应 13.图 1 为 CO 与 CH 转化为 CHCOO 的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示 ）, 图 2 为室温下某溶液中 CHCOOH 和 CHCOO 两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误的 A. CH 4分子在催化剂

9、表面会断开 C H 键，断键会吸收能量 B. 中间体的能量大于中间体的能量 C. 室温下，CHCOOH 勺电离常数 Ka= 10 T. D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动 14. 室温下，用 0.100 0 mol L TNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 mol L “HGQ 溶液 所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ） A. 在整个滴定过程中，始终存在： c(H +) + c(Na +) = c(OH)+ c(C2&)+ c(HC 20) B. 当 VNaOH(aq) = 10.00 mL 时：

10、c(Na + ) c(HC 2CT)c(C2Cn c(H 2GO) C. 当 VNaOH(aq) = 15.00 mL 时： 3c(Na +) = 2c(C 2d J + 2c(HC 2Q) + 2c(H 2C2O) D. 当 VNaOH(aq) = 30.00 mL 时： C(C2C4)+ 2C(HC2。)+ 3C(H2CZC4) = c(OH) - c(H +) 0 分。 O 图 1 图 2 o Vo o 15. 恒容条件下，1 mol SiHCl 3发生如下反应:- t1f*44- i4J .5 L ； 匚 1 . 0 100 伽 0 9 8 7 6 L 0 9 8 7 6 L 山CJC

11、J .(I.(I. 2SiHCh(g) SiH2Cl2(g) + SiCI 4(g)。已知：v 正=v 消耗(SiHCI 3) = k 正 x2(SiHCI 3) , v 逆=2v 消 耗(SiHzCb) = k逆x(SiH 2Cl2)x(SiCI 4), k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数 (仅与温度有关)， x 为物质的量分数。如图是不同温度下 x(SiHCI 3)随时间的变化。 下列说法正确的是( ) A. 该反应为放热反应，V正，av逆，b B. T i K 时平衡体系中可通过移走 SiCI 4提高 SiHCI 3的转化率 D. T 2 K 时平衡体系中再充入 1 mol SiHCI

12、 3,平衡正向移动，x(SiH 2CI2)增大 第n卷(非选择题共 80 分) 16. (12 分)以电石渣主要成分 Ca(OH)2，含 Fe2Q、MgO 和 SiO2等杂质为原料制备纳米 碳酸钙的一种工艺流程如下： (3) “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为 _ 滤液n中，可循环利用的溶质的化学式为 _ 。 (5) “洗涤”时，检验是否洗净的方法是 _ 17. (15 分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物 I 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下： (1) 化合物 A 中的官能团名称为 _ (写两种)。 (2) 设计反应 AT B 的 目的为

13、_ 。 化合物 C 的分子式为 C0H1QI，写出 C 的结构简式： _ 化合物 I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： C.当反应进行到 a 处时, v正 16 v逆 9 他胎液 r 电打釣 过越1 I确化卜彳北幄11 洗涤 T 卜 XCh 1 1 W1 滤液II (1) “浸渍” 时，NHCI 和 Ca(OH)2反应的化学方程式为 。 (2) 浸取 “浸渍”时， 率随温 一定时间内 度升高 Ca2+浸取率随温度变化如图所示。 而上升的两个原 Ca2+ 因是 。 沮度対|触谶酣玮的总 分子中含有硝基(一 NO)且直接连在苯环上；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。

14、成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干 ）。 18. （12 分）工厂化验员检验某含有 KBrQ、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体 样品 1.000 g，加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。 I .取 25.00 mL 溶液 X,加入稀硫酸，然后用 NSO 将 BrOh还原为 Br； n .去除过量的 sO后调至中性； 川.加入 K2CrQ 作指示剂，用 0.100 0 mol L 一 1AgNO 标准溶液滴定 B至终点，消耗 AgNO 标准溶液 11.25 mL ; IV .另取 25.00 mL 溶液 X,酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩 Br，消耗上

15、述 AgNO 标准溶液 3.75 mL 。 已知： 25 C时，AgaCrQ（砖红色）的 Ksp= 1.12 X 10一12, AgBr（浅黄色）的 Ksp= 5.0 X 15 10 ; V中酸化时发生反应： BrO + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 请回答: （1） _ 步骤I中， 反应的离子方程式为 _ 。 （2） _ 步骤出中，滴定终点的现象为 _ 步骤V中，加热的目的是 _ 。 （4）计算试样中 KBrQ 质量分数。（写出计算过程，结果保留 3 位有效数字） 19. （15 分）二氧化氯（CIO2）和臭氧（03）均具有强氧化性，可用于水处理。 CIQ 是一种易 溶于水

16、的黄绿色气体，其体积分数超过 10%寸易引起爆炸；Q 是一种微溶于水的蓝色气体， 其体积分数超过 25%寸容易引起爆炸。 （1） 以 FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaCIQ 制备 CI6，同时得到 Fe2（SO 3、NatSQ, 该反应的化学方程式为 _ 。 （2） 以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaCIQ 制备 CIO2，并将制得的 CIO2处理含 CH.CI J & OCH； (TV 厂 和 H:; （5）写出以 为原料CM 废水。实验室模拟该过程的实验装置 （夹持装置略）如图 1 所示。 通入氮气的目的除了有利于将 CIQ 排出，还有 _ 。 CIO2处理含 CN

17、 废水的离子方程式为 _ 。 装置 D 的作用是 _ 。 (3) 某科研机构经多次实验，利用 Q、KCI 和工业废渣(主要成分为 NaNO 和NaN(O)制得 KNO,相关工艺参数如图 2 和图 3浓缩蒸发水量=错误!。 请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将 100 g 废渣加入 80 mL 热水中，充分搅 拌， _ ，在 50 C恒温水浴锅中充分反应后， 过滤， _ ，趁热过滤， _ , 过滤得 KNO 粗品，再重结晶提纯得到 KNO。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L Q 和 80 g KCI固体) 20. (14 分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热

18、点研究方向，甘油和水蒸气经 催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应I: C 3HO(|) + 3fO(g)、3CO(g) + 7f(g) 反应n： 2C 3H8C3(l) + 3Q(g)： 6CQ(g) + 8f(g) AH2 = a kJ mol 上 1 反应川：2H2(g) + Q(g)厂-2H2O(g) AH 3= b kJ mol (1) AH 1 = _ 。 (2) 酸性条件下，甘油可在纳米 TiOzPt 复合膜阳极上转化为甘油醛 (CsfQ)，该电极方程 式为 _ 。 反应容器 B 应置于 30 C 左右的水浴中 目的是 NuClOi+ll/), N.iOH 洛液 (3) 硝

19、化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。 程式为 3KN(2 KNO+ Cr2O3=2K2CrO4+ 4NOf。若有 1 mol NO 生成，则被 KNO 氧化的 CO 的物质的量为 _ mol。 硝化甘油爆炸时会彻底分解为 N2、O2、CQ 和 H2O,反应的化学方程式为 (4) 反应I制备 H 时的副产物很多，主要有 CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑 制副产物产生，目的是 _ 。 为了有效提高反应I氢气的产率，研究人员还采用 CaO 吸附增强制氢的方法。如图 1 所示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因 _ 。 (5) 高效的催化剂是这种制氢

20、方法能大规模应用的重要因素。 图 2 为三种不同催化剂在一 段时间内与甘油转化率的关系，则 Ni/SiC 催化剂的优点是 O 21. (12 分)镍是银白色金属，具有磁性。图 1 为一种含镍配合物及其配体。 物质 A 物质 B 图 1 (1) Ni 2+基态核外电子排布式为 _ 。 (2) 物质 A 中碳原子采取的杂化类型为 _ ，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为 _ (用元素符号表示)。 (3) 1 mol 物质 B 中所含(T键的物质的量为 _ mol。 的沸点为 247 C ,导致两种物质沸点相差较大的原因是 硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放 NQ 实验室中也可通过

21、干法制备 NQ 方 时间h 物质 B 在一定条件下水解生成 MIXCHO的呃 W L $虽畐超ttn 一 g 二辽吾的沸点为 197 C ,而 O (5)红镍矿是一种重要的含镍矿物， 其主要成分的晶胞如图 2 所示，则每个 Ni 原子周 围与之紧邻的 As原子数为 。 2020 届高三年级第一次模拟考试 （七）（泰州） 化学参考答案 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 I. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小

22、题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 II. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC 非选择题（共 80 分） 16. （12 分，每空 2 分） （1） 2NH 4CI + Ca（OH）2=CaC2 + 2NH3 H 2O （2） 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高 Ca2+浸取率；温度升高导致氨挥发，促进 该反应平衡向右移动，从而提高 Ca2+浸取率；温度升高，NHCI溶液水解程度增大，从而提 高 Ca2+浸

23、取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高 Ca2+浸取率（答出两点即可） 2+ + 2+ （3） Ca + 2NH3 H 2O+ CO=CaCO + 2NH4 + HO 或 Ca + 2NH+ HO + CO=CaCOL + + 2NH4 NH 4Cl （5）取少许最后一次水洗滤液于试管中，加 HNO 酸化后，加少量 AgNO 溶液，若无白色 沉淀生成则已洗净（或若有白色沉淀生成则未洗净 ） 17. （15 分，除标注外，每空 2 分） （1） 醚键、醛基（各 1 分，共 2 分） （2） 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基 2- - _ 2 - 3S0 3 + BrO3=Br + 3SO4

24、(2) 当滴入最后一滴 AgNO 溶液时，产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的 B2(或使 Br2挥发) (4) w(KBrO3)= 8.35% 第一次所取 25.00 mL 溶液中： 一 一 1 一 3 一 3 n(Br )总=n(AgBr) = 0.100 0 mol L x 11.25 x 10 L = 1.125 x 10 mol 所以，n(BrO 3 ) + n(Br -) = n(Br -)总=1.125 x 10一3 mol (1 分) 第二次所取 25.00 mL 溶液，加酸反应后： 一 一 1 一 3 一 4 n(Br )余=0.100 0mol L x 3.75 x 10 L= 3.75 x 10 mol (1 分) 由步骤W可知：BrO35Br 一 1 一 一 1 一 3 一 4 所以，n(BrO 3) = 6x n(Br )总一n(Br